《2017年上海中考化学质量守恒专题训练(1)[整理]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年上海中考化学质量守恒专题训练(1)[整理]（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2017 年上海中考化学选择压轴 专题一、质量守恒定律 中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察 （2012 年上海中考化学）46取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（） A B C D 分析： Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO + H2SO4CuSO 4+ H2O 由上述两个反应观察到，H2SO4与 Fe2O3、 CuO中的 O元素为1:1 反应，所以求氧元素质 量的问题首先转化为求O元素的物质的量的问题，继而转化为求O元素质量。 O H2SO4 x 1 = 1.
2、 0 1 1. 0 xmol g6.1g/mol610.1mol)m(O 所以答案为 B （2015 上海中考化学）46、在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀 盐酸中完全反应。有关结论错误的是（） A 、共生成氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 C 、共生成二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 分析： CaCO3 高温 CaO + CO2 CaCO 3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2 CaO + 2HCl CaCl2+ H2O CaCO3、CaO生成 CaCl2，由于 Ca元素守恒， 故不管是 CaCO3与 HCl，或者 CaO与 HCl ，
3、生成的 CaCl2与 Ca元素的物质的量相同。 A 正确 观察第二、第三反应发现CaCO3、CaO与 HCl 的反应比相同，故不管CaCO3、CaO谁多谁 少，参加反应的HCl 量相同。 B 错误 由前两个反应观察得，CaCO3与 CO2的反应比为1:1 ，故不管是煅烧，还是与HCl 反应生 成的 CO2总量是相同的。 C 正确 O元素的质量分数通过极值法来判断：初始时全是CaCO 3： %48 100 316 %C，假设 全部反应全变为CaO ：怎此时%6 .28 56 16 %C，按照这个变化趋势判断。 D 正确 所以答案为 B 2 （2016 浦东二模） 46某露置于空气中的生石灰干燥剂
4、，测得其中Ca元素质量分数为 60，向 10g 干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A加入盐酸一定有气泡产生 B生成 CaCl2的物质的量为 C此包干燥剂的组成可能是CaCO3 D干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO 3的混合物 分析：生石灰干燥剂在空气中会发生变化 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 + H2O 由于变质情况不确定，所以通过计算比对Ca元素质量分数，从而判断成分的可能性。 极值法：全是CaO时：%4 .71 56 40 %C 全是 Ca(OH)2时，%1.54 74 40 %C 全是 CaCO 3时，%40 100 40
5、 %C 所以可能的成分组合有：CaO 、Ca(OH)2CaO 、CaCO 3 CaO 、Ca(OH)2、CaCO3 故 A、 C、D错误 生成 CaCl2的物质的量，通过Ca元素守恒，所有的Ca反应后都会变成CaCl2，计算得： n(Ca)= ，故生成CaCl2的物质的量为。 所以答案为 B （2016 闵行二模） 20实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与 500g 质量分数 为 14% 的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到固体，则原混合物中金属元素的质量分数 为（） A44% B46% C 50% D52% 分析： K2CO3+ 2HCl 2KCl + H2O + CO2 CaCO
6、3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2 反应后 H2O和 HCl 通过蒸发都会挥发，剩下的固体质量变化是由于Cl 元素与 CO3根的 质量差产生的 观察发现： Cl 元素与 CO3根的反应比为2:1 3 假设参加反应的Cl 元素为 2n mol ， 则 ngmolgnmolClm71/5.352)( ngmolgnmolCOm60/60)( 3 gnnm4 .46071 moln4.0 gmolgmolCOm24/604.0)(3 %52 50 24-50 % 金属 c 所以答案为 D （2016 崇明二模） 20某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60% ，将 100g
7、 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变有关结论正确的是（） A煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B共生成 1mol 氧化钙 C煅烧后固体中氧元素的质量不变 D共生成 16g 二氧化碳 分析： CaCO 3 高温 CaO + CO2 A、反应前后Ca元素守恒，固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分 数增大，故A错误； B、100g 混合物含钙元素的质量 =100g60%=60g ，反应前混合物中钙元素的质量也为 60g；反应后钙元素的质量也为60g，即 molCan5.1)( ，所以 molCaOn5 .1)( ， 题目问生成1mol 氧化钙，理论上可以通过计算得到具体的CaCO3、
8、CaO ，可以推出具 体的生成量，但是上海中考不要求掌握这类计算方法，故出题者本意应该是反应后，CaO一 共是多少mol 比较合适，故B错误； C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素 的质量减少，故C错误； D、反应后 molCaOn5 .1)( ，所以 gCaOm84)( ，反应前后质量减少的就是二氧化 碳的质量，所以gggCOm1684100)( 2 ，故 D正确 所以答案为 D 4 （2016 奉贤二模） 20某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50% ， 将 40g 该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（） A
9、 B 12g C D 20g 分析： CaCO 3 高温 CaO + CO2 反应前后 Ca元素守恒， 40g 混合物中钙元素的质量为： 20g=50%40gm(Ca) ， 所以 molCan5 .0)( ，所以 molCaOn5.1)( ，所以 gmolgmolCaOm28/565.0)( 则生成为二氧化碳的质量质量为：40g 28g=12g， 所以答案为B （2016 徐汇二模） 20一包混有杂质的Na2CO 3，其杂质可能是 Ba （NO 3）2、KCl、NaHCO3， 今取克样品，溶于水得澄清溶液，另取克样品，加入足量的盐酸，收集到4 克 CO 2，则下列 判断正确的是（） A样品中只
10、含有NaHCO 3 B样品中一定混有NaHCO 3，可能有 KCl C样品中有NaHCO 3，也有 Ba（NO3）2 D样品中混有KCl，也可能有NaHCO 3 分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3，故 Ba（NO3）2不存在 另取克样品，加入足量的盐酸，收集到4 克 CO2 Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO 3+ HCl NaCl + H2O + CO2 极值法： 当全是 Na2CO3时，可计算得生成的gm4 .4)CO( 2 当全是 NaHCO 3生成的，可计算得生成gm55.5)CO( 2 综上，仅含有NaHCO 3时，生成的CO2质量大于 4g。 所以答案为 D 5 例题： （2015 奉贤二模）、CuO的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO还原，得到 金属混合物 g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生白色沉淀。则a 的 数值为 答案： A 提示： O元素守恒，极值法 （2015 松江二模） 46做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余 固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3 ，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比 是 A 3:5 B2:5 C2:3 D1:5 答案： B 提示： Cu元素守恒， Cu元素与 O元素之间的关系
