河南省2019中考化学面对面题库教材重点实验（pdf）.pdf

《河南省2019中考化学面对面题库教材重点实验（pdf）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2019中考化学面对面题库教材重点实验（pdf）.pdf（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、教材重点实验 实验实验 1 1 气体制取气体制取 1.请根据下列实验装置图回答有关问题： （ 1 ） 写 出 标 号 仪 器 的 名 称 ： _ ， _。 （2）用 AE 组合制取氧气，有关反应的化学方程式为 _；在气体收集完毕后，应 先_，再熄灭酒精灯。 （3） 实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸， 是因 为浓盐酸具有_。 常用石灰水检验二氧化碳 气体， 有关反应的化学方程式是_。 （4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实 验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙 炔的发生装置选_，收集装置选_。 【答案】 （1）铁架台分液漏斗（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2

2、+ O2 （或 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2） 从水槽中移出导气管（3）挥发性Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O（4） BE 【解析】 （2）A 是固固加热型发生装置，E 是排水法收 集气体，故应选择高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应制 取氧气； （3）因为浓盐酸具有挥发性，制备出的二氧化 碳气体会混有氯化氢，故不能用浓盐酸； （4）制取乙炔 利用块状电石和水在常温下反应，则发生装置选择 B， 乙炔微溶于水，密度与空气接近，故收集装置采用排水 法。 2.下列是周迪同学设计的制取并验证二氧化碳性质的实 验装置图，按要求回答下列问题。 （1）请写出利用装置制取二氧化碳的

3、化学方程式。 （2）为了在 D 中收集纯净干燥的气体，装置中存放 的是饱和碳酸氢钠溶液，中存放的是浓硫酸。请写出 装置 B 中选用饱和碳酸氢钠的目的？ （3）E 装置中的现象是什么？ 【答案】 （1）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 （2）除去 CO2中混有的杂质 HCl。 （3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 【解析】 （2）制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，为了 除去氯化氢，B 装置中装碳酸氢钠溶液。 （3）二氧化碳 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，因此 E 中的现 象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 3.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）若

4、选择 A、E 组合一套装置制取某种气体，请写出 有关反应的化学方程式。 （2）实验室用 B 装置制取 CO，如何检查该装置的气 密性？ （3） 实验室可用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取 甲烷，甲烷不易溶于水，且密度比空气的小；若选用 F 装置收集甲烷， 气体应该从_口进入 （填“”或“”） 。 【答案】 （1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（或 2KClO3 2 MnO 2KCl + 3O2） （2）关闭弹簧夹， 向长颈漏斗中注水至形成一段稳定的 水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。 （3）b 4.实验室利用如图实验装置进行有关实验。 （1）请写出实验室用装置制取二氧化

5、碳的化学方程 式。 （2）B 装置中试管口略微向下倾斜的原因是什么？ （3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2，若用该反应来制取并收集一 瓶干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确 连接顺序是什么？（填导管口的字母） 【答案】 （1）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 （2）防止冷凝水回流，使试管炸裂。 （3）b e f c d 实验实验 2 2气体的净化及仪器连接气体的净化及仪器连接 1.可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定生成水 的质量， 全套装置可从如图中提供的仪器进行组装。 提 示：浓硫酸、氯化钙、碱石

6、灰（CaONaOH）都有吸水 性，常作干燥剂 。 （1）写出全套装置的连接口顺序： abc_ fg（序号不能重复） 。 （2）实验时，E 处加热与制氢气先后顺序是先制氢气， 赶 尽 空 气 ， 再 加 热 处 ， 这 样 操 作 的 目 的 是 _。 （3）简述装置 E 试管中的现象并写出其反应的化学方 程式。 【答案】 （1）hide（或 ihde） （2）防止氢气与空气混合后受热爆炸 （3）固体由黑色变为红色；H2+ CuO Cu + H2O 实验实验 3 3 金属冶炼金属冶炼 1.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错 误的是() A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度

7、 B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性 D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰 水中撤出 【答案】D 2.在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 (1)这是关于气体的实验，实验前必须进行的操作是 _ 。 (2) 处 玻 璃 管 内 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。在 C 处点燃气体的目的 是_ 。 （3）待四氧化三铁完全反应后，处停止加热，在断开 、之前应继续通入一氧化碳至处玻璃管冷却。若 不继续通入一氧化碳，可能出现什么后果？ 【答案】（） 检查装置的气密性 （）4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO

8、2点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 （） 石灰水回流至处玻璃管中， 导致玻璃管炸裂 （或 导致反应生成的铁被氧化） 【解析】 （）实验前要检查装置气密性，防止漏气，影 响实验； （）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，因此实验过程中未 参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利 用一氧化碳的可燃性进行处理； （）处停止加热，玻 璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，处石灰水会回 流至处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧 化。 实验实验 4 4 溶液配制溶液配制 1.实验室配制 50 g 质量分数为 12%的氯化钠溶液。如图 是小军实验操作过程的示意图。

9、 (1)图中一处明显错误的操作是_(填序号)，改正 操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺 序是_。 (2)图中玻璃棒搅拌的目的是_。 (3)配制时应选择_(填“10”、“50”或“100”)mL 的 量筒来量取所需水的体积。 【答案】 (1)(2)加快氯化钠的溶 解速率(3)50 2.制作“叶脉书签”需用到 10的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为 10 的氢氧化钠溶液。 （1） 若用氢氧化钠固体配制， 需称量氢氧化钠的质量为 _ g。 （2）用氢氧化钠固体配制 10的氢氧化钠溶液过程中 需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶 头滴管、试剂瓶外，还需要_。 （3）下

10、列操作正确的是_（填字母） 。 A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并 贴上标签 （4） 若用20的氢氧化钠溶液加水 （水的密度为1g/cm3） 配制 50g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液， 需 20的氢 氧化钠溶液的质量为_g； 配制时应选用_mL 的量筒量取水（填“10”或“50”） 。 【答案】 (1)5(2)玻璃棒(3)D(4)2550 【解析】 （1）所需氢氧化钠固体的质量为 50g10%=5g； （2） 配制氯化钠溶液所需仪器有托盘

11、天平、 药匙、 量筒、 烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒； （3）用天平称量固 体时应为左物右码，A 不正确；氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量，B 不正确；量筒是度量液体的 仪器，不能用于配制溶液，C 不正确； （4）根据溶液稀 释前后溶质质量相等，设需 20%的氢氧化钠溶液为 x， 则 20%x=50g10%，x=25g，量取水时应选择 50mL 量 筒。 实验实验 5 5 粗盐提纯粗盐提纯 1.粗盐含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了 将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的 NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤，再加入稀 盐酸使溶液的 pH7，将

12、最后所得溶液进行蒸发可得到 精盐。加入溶液的先后顺序错误的是() A. B. C. D. 【答案】A 2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计 了如图所示提纯方案： 请回答下列问题： （1）方案中加入的过量试剂，若为氢氧化钠溶液，则 其目的是为了除去粗盐中的_。 （2）滤液 B 中所含的溶质为_。 （3）向滤液 B 滴加稀盐酸的过程中，当观察到 _时，应停止滴加， 如果滴加的稀盐酸 过量，对最后得到的精盐晶体的成分_（填“有”或 “没有”）影响。 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、 氢气和氯气，写出反应的化学方程式_。 【答案】 （1）氯化镁（2）氯化钠、氢氧化钠和碳

13、酸钠 （3）无气泡放出没有 （4）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+ Cl2 实验实验 6 6 中和反应中和反应 1.如图是利用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应的实验过 程。 （1） 中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液， 不选用石蕊 溶液的原因是什么？ （2） 按图实验时滴加稀盐酸至溶液呈无色， 以下是对反 应后溶液中溶质成分的探究。 实验操作测定结果溶质成分 pH7 （3）若需用上述反应后的溶液得到纯净的 NaCl 固体， 写出需要进行的操作步骤。 【答案】 （1）石蕊溶液在中性溶液中呈紫色，在碱性溶 液中呈现蓝色，而紫色和蓝色之间没有明显界限。 （2） 用 pH 试纸测定反应后溶液的酸

14、碱度， 操作方法是： 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较NaCl、NaOH (3)向反应后的溶液中滴加稀盐酸调至 pH7， 蒸发结晶。 2.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温 度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质 量增加而发生变化，如图所示。 （1）ab 段溶液中的溶质为_。 （2） 请解释 ab 段温度升高， bc 段溶液温度降低的原因。 （3）请简述整个过程中的溶液 pH 变化。 【答案】 （1）NaCl、NaOH （2）ab 段稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量， 溶液温度升高，bc 段氢氧化钠已经被反应完，此刻没有 反应发生，所

15、以溶液温度逐渐恢复到室温。 （3） 反应开始时烧杯中只有氢氧化钠， 溶液 pH 大于， 随着中和反应的进行溶液 pH 逐渐降低，当氢氧化钠与 稀盐酸恰好反应时溶液 pH 等于，当滴加的稀盐酸过 量时，溶液 pH 小于。 实验实验 7 7 质量守恒定律质量守恒定律 1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（） 【答案】C 2.请根据图示回答问题。 (1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的 指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的 指针_(选填“向左”、向右”或“不”)偏转，原因是 _。 (2)乙同学设计的实验如图 B 所示，通过实验得出结论： 化学反应前后物质的总质量_。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前 后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或生 成的反应