《配人教版选修1化学同步课件：第三章 晶体结构与性质第2节讲义资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配人教版选修1化学同步课件：第三章 晶体结构与性质第2节讲义资料（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节分子晶体与原子晶体,1.分子晶体：由_构成，相邻分子的相互作用靠_相互吸引。 2分子晶体特点：_熔点、_升华。 3构成分子晶体的作用力包括_和_。,分子晶体,分子,分子间作用力,低,易,范德华力,氢键,4分子晶体的结构特点 (1)_个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。 (2)冰的晶体：构成晶体的作用力是_，每个水分子周围只有_个紧邻的水分子，呈_形。 特点：_密度最大。 (3)干冰：CO2的晶体。分子间存在_，性质特点是_，工业上用作_。,12,氢键,正四面体,4,4 ,范德华力,熔点低、易升华,制冷剂,3SiO2原子晶体：制_、玻璃、宝石、_、硅光电池、芯片和_等。,水泥,单晶硅,光导
2、纤维,【慎思】 常见的原子晶体有哪几类？ 【答案】(1)某些非金属单质，如硼、硅、锗、金刚石。 (2)某些非金属化合物，如碳化硅、氮化硼。 (3)某些氧化物，如水晶。,原子晶体与分子晶体比较,【例1】有下列物质：水晶，冰醋酸，氧化钙，白磷，晶体氩，氢氧化铝，铝，金刚石，过氧化钠，碳化钙，碳化硅，干冰，过氧化氢。根据要求填空。 (1)属于原子晶体的化合物是_。 (2)直接由原子构成的分子晶体是_。 (3)由极性分子构成的晶体是_，属于分子晶体的单质是_。,(4)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_。,解析本题考查的是原子晶体、分
3、子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；金属导电过程不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。 答案(1)(2)(3)(4),解答该类题目的关键是熟练掌握常见物质的晶体类型，分子晶体的构成微粒必为分子(稀有气体为单原子分子)，原子晶体是由原子通过共价键直接形成的，其构成微粒为原子。,【体验1】下列属于分子晶体的性质的是()。 A熔点1 07
4、0 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点10.31 ，液体不导电，水溶液能导电 C熔点97.81 ，质软，能导电，密度是0.97 gcm3 D熔点63.65 ，熔化时能导电，水溶液也能导电 【答案】B,【解析】分子晶体的特点是熔、沸点低、硬度小、熔融状态不导电，其水溶液有些可以导电。A项中熔点太高，C项中能导电的说法不正确，D项中熔化时能导电的说法也错误。,1对于不同类型的晶体来说，熔沸点的高低顺序为：原子晶体分子晶体。 2对于同属于分子晶体的不同晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；非金属氢化物分子间含有氢键的分子晶体，熔沸点比同族元素的氢化物反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。
5、,不同晶体熔沸点高低的比较,(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔沸点越高。如COH2，CH3OHCH3CH3。 (4)同分异构体的支链越多，熔沸点越低。如： CH3CH2CH2CH2CH3,(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增加，熔沸点升高。如：C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。,3对于同属于原子晶体的不同晶体 (1)晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高
6、。,(2)若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。原子半径越小，则化学键的键长越短，化学键就越强，键就越牢固，破坏化学键需要的能量就越大，故晶体的熔点就越高。如比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低。 原子半径：CSi，则键长：CCCSiSiSi，故键能：CCCSiSiSi，熔点：金刚石碳化硅晶体硅。,【例2】碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()。 AB CD,解析本题考查的是不同原子晶体熔沸点高低的比较。C
7、与Si同为A族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，晶体硅、碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅的熔点应在Si与C之间。三种原子晶体空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石、碳化硅、晶体硅。故正确答案为A。 答案A,比较晶体的熔沸点高低，首先弄清晶体属于哪种类型，然后根据不同晶体的规律进行判断。分子晶体的熔沸点由分子间作用力大小决定，同时注意含氢键物质的反常；原子晶体则比较共价键的强弱。,【体验2】 (1)图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁
8、粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，有黑色物质生成，反应的化学方程式是_ _。,(2)下列三种晶体CO2、CS2、SiO2的熔点由高到低的顺序是_(填序号)，其原因是_。,【探究原理】 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：构成原子晶体的粒子是原子，质点间的作用是共价键；构成分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是分子间作用力。,实验探究七非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法,(2)依据晶体的熔、沸点判断：原子晶体的熔、沸点高，常在1 000 以上；分子晶体的熔、沸点低，常在数百摄氏度以下甚至更低的温度。 (3)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子
9、晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。 (4)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。,注意原子晶体的微观结构与分子晶体的区别主要体现在：构成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子；相互作用不同，原子晶体中原子间的相互作用是共价键，而分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力。,【问题探究】 现有几种物质的熔点数据如下表所示：,根据上表回答下列问题： (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。 (2)B组晶体的共同物理性质是_(填序号)。 有金属光泽导电性导热性延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_ _。,思路点拨A组由于熔点都很高，所以为原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键；B组均为金属晶体，故具有金属的物理通性；C组都是分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，HF相对分子质量最小，熔点却比HCl高，分子晶体中熔点的反常可以联想到氢键，HF熔化时，除了破坏分子间作用力外还要破坏氢键，所需能量更多，导致熔点高。 【答案】(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多,
