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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡影响化学平衡移动的因素2010410月4日朋化学平衡的移动化学平衡的移动|二定条件下河的化鲤衡一条件寥义乐衡被V一V&,反反应速率改变,Vz#Vs,及,应混合物中昆变化量不同应混合物中各组分的含各组分的含量恒定量不断变化中各组分的,含量恒定,平衡状态I平衡状态TT一、化学平衡的移动总结:化学平衡的研究对象是可逆反应,化学平衡是有条件限制脚态_平衡,只有穗住一定_时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被破坏,反应混合物里各组分的含量不断发生变化_,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使Vf#_vi&,然后在新条件下建立新的平
2、衡十化学平衡移动的定义:2、化学平衡的移动方向的速率判断:0)若外界条件变化引起v二vi&:平衡向正反应方向移动)若外界条件变化引起v一vi:平衡向逆反应方向移动G3)若外界条件变化引起v一vi:旧平衡未被破坏,平衡不移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响【实验2一5】【实验2一6结论:增大任何一种反应物浓度都能使化学平衡向_正反应方向移动浓度变化对反应速率的影响,平衡移动凝小反应原因物浓度vz首先凝小速率变化vis随后准小旦v逆V移动方向|正反应方向|送反应方向|正反应方向|逆反应方向结论:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;增大生成物浓度
3、或减小反应物浓度,化学平衡向_正反应方向移动。思考:桅温度下,反应Cy+HoOt一COe)+Hota达到平衡后,增加或移去一部分碳固体,化学平衡移动阳?为什么?结论:平衡不移动,因为固体或纯液体的浓度是常数,其用量的改变不会影响v和vit,化学平衡不移动注意:气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化,而纯固体或纯液体用量的变化丕会引起反应速率改变,化学平衡丕移动2、压强对化学平衡的影响讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?v和vis怎样变化?结论:压强增大,vz和v&同时增大,压强减小,v和v同时减小。问题:压强的变化如何改变不同反应的v和vi的倍数?Na(g)+3Ho(9g)一2NHa(9)反应中,压强变化和NHs含量的关系压强(MPa)|15|10|30|60|100NHs%2.0|9.2|16.4|35.5|53.6|69.4结论:压强增大,NHa%增大,平衡向正反应方向移动。增大压强,平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。思考:对于等体积的气体反应,压强改变将怎样影响化学平衡?例:在反应l(g)+Ha(9g)一2HI(g)中增大压强V亢V=V迫N二V迪【结论:由于压强变化同时、同步、等借数影响正、逆反应速率,vz=v坝,化学平衡不移动,但反应速率改变。
