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1、1,组织建设,第1课时元素周期表,第一节元素周期表,2,O,Cu,Al,Fe,H,N,C,?,?,?,这么多元素的性质，如何记忆？,Cl,3,门捷列夫,1869年第1张,4,Ti= 50 Zr= 90 ?= 100 V= 51 Nb=94 Ta= 182 Cr= 52 Mo=96 W= 186 Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4 Fe= 56 Ru=104.4 Ir= 198 Ni=Co= 59 Pd=106.6 Os= 199 H=1 Cu= 63.4 Ag=108 Hg= 200 Be= 9.4 Mg= 24 Zn= 65.2 Cd=112 B= 11 Al= 27.4 ?
2、= 68 U=116 Au= 197? C= 12 Si= 28 ?= 70 Sn=118 N= 14 P= 31 As= 75 Sb=122 Bi= 210? O= 16 S= 32 Se= 79.4 Te= 128? F= 19 Cl= 35.5 Br= 80 I= 127 Li=? Na= 23 K= 39 Rb= 85.4 Cs= 133 Tl= 204 Ca= 40 Sr= 87.6 Ba= 137 Pb= 207 ?= 45 Ce= 92 ? Er= 56 La= 94 ? Yt= 60 Di= 95 ? In= 75.6 Th=118?,相对原子质量,门捷列夫,1869年第1张,
3、5,1871年第2张,门捷列夫,6,环式元素周期表,7,螺旋时钟式元素周期表,8,塔式元素周期表,9,棱台型元素周期表,10,层式元素周期表,11,螺旋式元素周期表,12,透视式元素周期表,13,螺旋式元素周期表,14,多用途元素周期表,15,1955年，美国的乔索、哈维、肖邦等人，获得了一种新的元素，以门捷列夫的名字命名为钔，以纪念这位伟大的科学家。,如果发现第114号、第116号、第118号、第166号等新元素，它们又该安置在元素周期表的什么位置？,16,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,1.周期表编排原则,周期表中各元素的原子序数
4、是如何确定的？,原子序数其实就是核电荷数,17,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,1.周期表编排原则,同行元素原子核外电子排布有什么特点？,层数相同，原子序数依次递增,18,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,1.周期表编排原则,同列元素核外电子排布又有什么特点？,最外层电子数相同，层数依次递增,19,1.周期表编排原则,1.1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号,核电荷数,质子数,核外电子数,原子序数_,(2)族：把_相同的元素，按_的顺序，从上至下排成的纵行。,电子层数
5、,原子序数递增,最外层电子数,电子层数递增,1.2编排原则,(1)周期：把_相同的元素，按_的顺序，从左至右排成的横行。,20,不完全周期,短周期,长周期,三短三长一不全,镧系锕系躲一格,2,8,8,18,18,32,各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差,21,VIII族,七 A 七 B和 0族,3个纵行第VIII族,22,2.周期表结构,三短三长一不全,镧系锕系挤一格,7A 7 B和 0族,3个纵行第VIII族,2.1周期序数=电子层数,2.2主族序数=最外层电子数,各周期元素种数=本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差,23,2.周期表结构,A,A,B,B,B,B,B
6、,B,B,A,A,A,A,A,0,2He 10Ne 18Ar 36kr 54Xe 86Rn 118,24,25,3.周期表元素分区,右上角为非金属元素集中区,H在左上角,左下角为金属元素集中区,主族序数小于周期序数的为非金属,26,1.请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。,18个纵行，16个族,第族,金属与非金属分界线,6个横行 6个周期,27,2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(),35,36,35,38,37,27,45,C,28,3.第3周期第A族的元素是_；Na元素的原子序数为11，其
7、相邻的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数2倍的元素有_，周期序数等于族序数2倍的元素有_。,Li,Si,3、19,H、Be、Al,C、S,29,4判断正误,(1)最外层电子数为2的元素一定在第A族。(),(2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第A族。(),(3)位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4。(),如：氦,2He 10Ne 18Ar 36kr 54Xe 86Rn 118,118 115 = 3,即在第7周期第A族,在同一主族中，相邻的两元素原子序数之差 = 同周期元素种类,30,5.俄罗斯
8、科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期A族 C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期,B, 根据0族元素确定元素在周期表中的位置,115=118-3,第七周期,第七周期,第七周期,A,A,113=118-5,金属,金属,31,6、若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( ) A只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成的化合物种数最多 C第3列元素种类最多 D第16、17列元素都是非金属元素,A D,第18列中的氦,第14列中的碳元素形成的化合物种类最多,第3列中的第六、七周期中包含镧系、锕系元素,第17列中最后一种元素可能为金属,32,三短三长一不全,镧系锕系挤一格,7A 7 B和 0族,3个纵行第VIII族,周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,33,2He 10Ne 18Ar 36kr 54Xe 86Rn 118,1.各周期元素种数= 本周期0族元素与上周期0族元素原子序数差,2.推断较大原子序数在周期表中的位置,
