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1、第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构 一、 原子的构成1原子的构成原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成。 ：不带电 ：带 电荷 原子 ：带 电荷 2数值关系 （1） 原子：质子数=离子：质子数=（2）质量数（ ）= （ ） + （ ）（3）原子的相对原子质量3.原子的表示方法X表示 ，A表示 ，Z表示 。eg：CClH二、核素1. 元素： 决定元素种类2. 核素： 决定核素种类3.同位素： eg：氢元素三种核素名称符号质子数中子数性质差异： 由同位素组成的单质物理性质 ，化学性质 。同位素的应用：【思考】：（1）到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原
2、子共有112种？ （2）氢原子的三种核素能形成几种不同的氢气分子？【例题赏析】例1据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）A.32 B.67 C.99 D.166例2在X中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2为 ( )A同一种元素的不同原子形成的离子 B不同元素 C不同原子 D不同元素的离子例3已知R2-离子的核内有X个中子，R的质量数为M，则agR2-离子里含电子的物质的量为 。 例4已知硼元素在自然界有两种同位素 10B和11B ，并且硼元素相对原子
3、质量为10.8，则自然界中10B与11B，的原子个数比为_。例59.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体含有A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子 C. 0.2mol质子 D . 0.4mol分子【体验性检测】1由元素的核电荷数可以推出原子的A 质子数 B 中子数 C 原子数 D核外电子数2下列关于原子结构叙述中，不正确的是A原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成B每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子呈点中性C原子核中肯定含有质子和中子D原子的质量近似等于原子核的质量3关于微粒Xn+的下列说法正确的是A. 元素X的原子量为A B. X原
4、子的质量约为A/阿伏加德罗常数C. Xn+原子核外的电子数为An D. 数值上（AZ）Z4 某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（ ）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n 5据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He,每吨23He核聚变释放出的能量相当于人类目前一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。则下列说法中正确的是（ ） A.24He原子核内含有4个质子 B.24He和23He互为同位素 C.23He原子核内含有3个中子 D.24He和23He互为同素异形体6 科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这
5、是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ） A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C其原子质量是12C原子质量的277倍 D其原子质量与12C原子质量比为277：127某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg这样的原子核里含有中子数的物质的量是（ ）A. Aan B. AanC. m(Aan)/A D. m(Aan)/A8 aRm与bMn的核外电子数相同，则a值等于（ ）A. bnm B. bnm C. bnm D. bnm9某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由
6、这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ）A. RCl2 B. RO2 C. K2R2O7 D. R(NO3)310某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则下列论述正确的是（ ）A. 这种元素的原子量为XY B. 这种元素的质量数为XC. 不能由此确定该元素的原子量 D. 不能由此确定该原子的质量数11同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A. 含有相同的质子数，但质量数不同 B. 质量数和分子数都不相同C. 含有相同的原子、质子、中子和电子数 D. 质量数和分子数都相同12氖元素在自然界中有两种形式：Ne、Ne，以致乃元
7、素的平均相对质量数为20.2，则Ne与Ne原子个数比为（ ）A. 11 B. 91 C. 19 D. 151313CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )A . 13C与15N有相同的中子数 B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同14.氯只有和 两种稳定的同位素，它们在自然界中的原子数之比为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子之比可能是（ ） A. 5:2:1 B. 5:2
8、:2 C. 9:3:1 D. 9:3:215对2O分子及其所含的原子完成下列填空：分子内的质子数是 ；分子内的电子数是 ；分子内的中子数是 ；分子内的各原子的质量数之和为 ；16等质量的H2O、D2O的物质的量之比为 _，与足量钠反应放出的H2与D2的体积比为_，质量比为_。三、核外电子排布1. 电子层 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核 区域内运动，能量高的电子通常在离核 区域内运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层电子层序数（n）1234567符号能量大小小大距核远近近远2. 核外电子的排布规律（1） 核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，然后由里向外，排布在能量逐步升高的
9、电子层里。（2） 每层最多容纳的电子数为 。（3） 当一个电子层处于原子最外层时，该层电子数不会超过 个；（K层为最外层时不超过2个）处于次外层时，该层电子数不会超过 个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过32个。（注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地理解某一条。）思考：原子核外N层上有电子时，M层上的电子是否排满?3. 核外电子排布的表示方法原子结构示意图eg：钠原子结构示意图中： 圆圈表示 ，圆圈中的数字表示 ，弧形表示 ，弧形上的数字表示 。要求：掌握120的元素的原子的结构示意图及其简单离子的结构示意图练习：分别画出氖原子、磷原子、钠离子和硫离子的结构示意图。【思考】120的元素的
10、原子核外电子排布的特殊性：最外层有1个电子：最外层有2个电子：最外层电子数=次外层电子数：最外层电子数是次外层电子数2倍：最外层电子数是次外层电子数3倍：最外层电子数是次外层电子数2倍：【思考】常见2 e-、10 e-、18 e-的微粒核外有2个电子的微粒：核外有10个电子的微粒：核外有18个电子的微粒：4. 元素化学性质、化合价与原子最外层电子排布的关系结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数稳定性得失电子能力化合价【例题赏析】例1下列有关叙述正确的是A原子都是由质子、中子和电子构成的B原子的最外层上的电子数都不得超过8个C原子最外层上的电子都少于个内层的电子数D最外层电子数为8
11、的微粒一定是稀有气体元素的原子例2. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则三种元素分别是哪些元素？例3. 某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子示意图。例4在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比第（n-1）层多10个。则对此电子层的判断正确的是A. 必为K层 B.必为L层 C. 必为M层 D. 可为任意层【体验性检测】1若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（ ）A. b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+22下列各微粒Na+ H3O+ NH4+ OH- NH2- F- O2- Mg2+ Al3+ CH4 H2O NH3具有相
