《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第五章 物质结构 元素周期律16》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第五章 物质结构 元素周期律16（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业( 十六)(时间：45 分钟 满分：100 分 )一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2013 届山西省高三四校联考)下列关于化学键的说法正确的是 ()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：稀有气体分子内不存在化学键，故 A 选项错误；Na 2O2，H2O2等物质中均存在非极性键，故 C 错误；C 2H4，C6H6等多原子分子里均含有非极性键，故 D 错误 。答案：B2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成
2、的化学键是 ()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确答案：C3下列有关物质结构的说法正确的是 ()A78 g Na 2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NABHBr 的电子式为C3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 NH 键DPCl 3 和 H2O 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构解析：Na 2O2 晶体中含有 Na 和 O 离子， 78 g Na2O2 晶体所含阴、阳离子22的个数为 3NA，A 项不正确；HBr 为共价化合物，电子式为 ，B 不正确；0.2 mol,0.2 mol30.6 mol,3.4 g NH3 中含 0.6N
3、A 个 NH 键，3.4 g17 gmol 1C 正确； PCl3 分子中所有原子最外层都达 8 电子稳定结构，而 H2O 中，O 原子的最外层未达 8 电子稳定结构，D 不正确。答案：C4氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 ()A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案：B5下列各组物质中，化学键的类型相同的是 ()ACaCl 2 和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CN 2 和 Ne DHCl 和 NaOH解析：A 项中 CaCl2 和 Na2S 中都只有离子键；B 项中 Na2O 只有离子键，而Na2O2 除有离
4、子 键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项中 Ne 分子中无化学键；D 项中 HCl 只有共价键，而 NaOH 中除有共价 键(氢氧根离子中) 外， 还有离子键。答案：A6(2012 年北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A. BCO 2CNa 2O2 DNH 4Cl解析：A 项， 中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B 项，CO 2 中只有极性共价键；C 项，Na 2O2 中含有离子键和非极性共价 键；D 项，NH 4Cl 中含有离子键和极性共价键。答案：A7(2013 届山西省高三四校联考)下列有关化学用语使用正确的是 ()ACO 2 的电子式：B中子数为
5、20 的氯原子：C乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：解析：CO 2 的电子式为 ，A 错误；根据 X 可知，AZ中子数为 20 的氯原子为 Cl，B 错误。铝离子结构示意图为： ，D 错误。371答案：C8对于A 族元素，下列叙述中不正确的是 ()ASiO 2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8CCO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和2解析：A 项中 Si 和 O，C 和 O 之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B 项中A 族
6、元素原子最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层只有 2 个电子错误；C 项 CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D 项该族元素的主要化合价有 4 和 2，正确。答案：B9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ()ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O解析：Li、 Na、Mg 中 Na 的金属性最强， F、Cl、O 中 F 非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：B10一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 33F 2=NF33NH 4F，其中 NF3 分子构型与 NH3
7、相似。下列有关说法错误的是 ()ANF 3 中只含极性共价键BNF 3 既是氧化产物，又是还原产物CNH 4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：(1)抓住氮元素化合价的变化进行分析。(2)铵盐都是离子化合物。答案：D11M、N、X、Y 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为 48，则下列有关说法中不正确的是 ()AN 与 X 位于元素周期表中A 族BM、X、Y 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CM 的气态氢化物与 Y 的气态氢化物反应，可生成离子化合物DM、N、X、Y 均位于金属与非金属的分界线上解析：
8、设 N 的原子序数为 a，有(a1)a(a8)(a81)48，a8，则 M、N、X、Y 分别为 N、O、S、Cl。O 与 S 位于 A 族，故 A 项正确；HNO3、H2SO4、HClO4 均为强酸，故 B 项正确；NH 3 与 HCl 可生成离子化合物NH4Cl，故 C 项正确；C 、N、S、Cl 均不在金属与非金属的分界线上，故 D 项错误。答案：D12(2013 年南京、盐城市期末)已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 最外层电子数是最内层电子数的 3
9、 倍。下列说法不正确的是 ()A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW 与 X、W 与 Z 形成的化学键类型完全相同DY 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H，Y 的最高正价和最低负价绝对值相等，则 Y 为 C 或 Si，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，且 5 种元素都为短周期主族元素，原子序数依次增大，则 Y 为 C，Z 为 Mg，W 为 S，R 为 Cl。C 项，H2S 中的化学 键为共价键， Mg2S 中的化学键为离子 键，故错误。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分) 有 A、B 、C、D
10、 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期，A 的电子式为 ， B 原子 L 层的电子总数是 K 层A 的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1)写出 A、B、C、D 元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 元素在周期表中属第_周期第_ 族。(3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程： _。(4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还
11、是共价化合物？如何证明？_。解析：由 A 的电子式可知， A 为碳或硅，又因 为原子序数依次增大且小于18，则 A 为碳，根据 B 的原子结构可知 B 为氧；0.1 mol C 可从酸中置换出 0.1 mol H2，则 C 为2 价金属，故为镁；根据 D 的电子 层结构可知 D 为铝。答案：(1)碳 氧镁铝(2) 三A(3) (4)O= =C=O(5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物14(14 分) 一种常用融雪剂的主要成分的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的
12、电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、 W 能形成一种 WZ2 型分子。(1)m_ ，该融雪剂的化学式为 _。(2)Z、W 元素的名称为 _、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2 和 WZ2 都为离子化合物BXY 2 中仅含离子键，WZ 2 中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2 的电子式：BWZ 2 的结构式：Z =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2Z 2 =2Y ZD用电子式表示 XY2
13、的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是 H2O，水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是_。解析：(1)由 X 原子的结构示意 图 可推知其 为 ，该元素为Ca，根据 CaY2 可知 Y 为1 价，又因为 Y 与 Ca2 的电子层结构相同，可知 Y为 Cl。(2)Z、W 原子的最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S。Z与 Y 相邻， 则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2 是仅含离子键的离子化合物，CS 2 是仅含极性键的共价化合物，A错误，B 正确；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错误，Ca2 、Cl 具有相同的电子层结构，但 C
14、a2 的核电荷数大，离子半径小， D 错误。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为 ，H2S 的水溶液为弱酸， 应写成分子式，即 Cl2H 2S=2H 2Cl S，A 、C 错误。(5)氢键影响物 质的熔沸点，使水的沸点升高。答案：(1)20 CaCl2(2) 硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键15(14 分)(1)请用下列 10 种物质的序号填空：O 2H 2NH 4NO3K 2O2Ba(OH) 2CH 4CO 2NaF NH 3I 2 只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若 XY2 为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190(2.0210 3 Pa)，但在 180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”) ，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac 和
