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1、1化学实验冲刺攻防专题 化学实验综合考点分析：掌握常见仪器的操作方法、常见物质的制备、保存方法；掌握常见物质的检验、混合物分离的常见方法；化学实验方案的设计与评价；化学实验与实际工业生产流程结合的综合应用。知识概括：一、化学实验仪器的基本操作例 1：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器（填写编号）：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是( 不考虑温度计) )；可作反应容器并可加热的是_。(2)需要用温度计的实验是_。用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种： 搅拌 引流 蘸取溶液。请回答下
2、列问题：A在“用无水碳酸钠配制 100 mL 0.12 mol/L 的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_。B在“ 用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2 、Ca 2 、SO 42”等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号) 。答案：(1) (2)(3) 二、物质的检验、分离与提纯（1）物理方法：过滤、蒸发、结晶、萃取分液、蒸馏、升华（2）化学方法：沉淀、气体、氧化还原反应例 2：下列实验设计和结论相符的是（ B ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显
3、碱性C某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42D在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液例 3：现有含 KCl、K 2SO4 和 KNO3 的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl 、SO 42和 NO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1 ，试剂 2 ，试剂 4 。(2)恰当地控制试剂 4 的加入量的方法是 。(3)加入过量试剂 3 的目的是_ _。(4)在加入试剂 4 后，获
4、得固体 D 的实验操作是_(填操作名称)。答案：(1)BaCl 2 或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 HNO3 溶液 (2)测定溶液的 pH(3)除去溶液中过量的 Ba2 、Ag (4)蒸发、冷却、结晶、过滤三、实验方案设计与化工流程2解题指导：A从实验目的出发，明确原理，写出相关化学反应方程式，根据所需要的药品，确定仪器。B根据药品的特点进行除杂、净化、检验等实验设计。C设计、评价或改进实验方案，或实现控制实验条件的方法。D. 根据流程运用关系式法，确定实验中的误差分析、产品产率、含量等定量问题。例 4：纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2 为原料制
5、备少量高纯 MnCO3 的操作步骤如下：（1）制备 MnSO4 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2 和水，搅拌，通入 SO2 和 N2 混合气体，反应 3h。停止通入 SO2，继续反应片刻，过滤（已知 MnO2H 2SO3=MnSO4H 2O）石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使 SO2 尽可能转化完全，在通入 SO2 和 N2 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 _、_。若实验中将 N2 换成空气，测得反应液中 Mn2 、SO 42 的浓度随反应时间 t 的浓度变化如右图。导致溶液中 Mn2 、SO 42 浓度变化产生明显差异的原因是_ _。（2）制
6、备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时 pH=7.7。请补充由（1）时制得的 MnSO4 制备高纯 MnCO3 的操作步骤（实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO 3、 Na2CO3、C 2H5OH） 。_； _； _；_； 低于 100干燥。答案：（1）Ca(OH) 2+SO2 CaSO3+H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn 2 催化 O2 与 H2SO3 反应生成 H2SO4（2）边搅接边加入 NaHCO3（或 Na2CO3）,并控制溶液 pH7.7过滤，用少量水洗涤 23 次 检验 SO4
7、2-是否被洗涤除去用少量 C2H5OH 洗涤 （凡合理答案均可）实战演练：1 氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用 mg 含有铁锈（Fe 2O3）的废铁屑来制取 FeCl36H2O 晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：3操作步骤如下：I打开弹簧夹 K1、关闭弹簧夹 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹 K1 打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 FeC136H2O 晶体。请回答：（1）A 中发生的置换反应的化学方程式是 _。（2）操作中“”的内容是_，烧杯中的现象是
8、_，相应的离子方程式和化学方程式是_、_。（3）操作不采用直接加热制 FeCl36H2O 晶体的原因是_（用简要文字并结合离子方程式解释） 。（4）测得 B 中所得的气体是 y mL（标准状况时） ，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是 ，该40Vm数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取 mg 废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是 wg。由此求出铁的准确质量分数是_（用含 m 和埘的式子表示） 。2 （15 分）某研究小组探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应。已知： 1.0 mol/L 的
9、 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 _。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。（3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性。（4）分析 B 中产生白色沉淀的原因：观点 1：SO 2 与 Fe3+反应；观点 2：在酸性条件下 SO2 与 NO3 反应；观点 3：_； 按观点 1，装置 B 中反应的离子方程式是 _，为证明该4观点应进一步检 验生成的新物质，其实验操作及现象是_ _ 。按观点 2，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的最佳试
10、剂是（填序号） 。A0.1 mol/L 稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO 3)2 溶液C6.0 mol/L NaNO 3 和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液答案：（1）分液漏斗（2 分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹（2 分）（3）BaSO 4 （1 分） 还原性（1 分）（4）观点 3：SO 2 与 Fe3+、酸性条件下 NO3 都反应（1 分）SO 2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，各 1 分）取少量 B 中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有 Fe2+（或加入
11、少量的酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去则溶液中有 Fe2+） ，然后用湿润的淀粉 KI 试纸靠近 B 导管末端，若不变蓝，说明 NO3-没反应。证明观点 1 合理 c3课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与 1890gL-1(质量分数为 5%)的硝酸反应制取 NO 气体。请回答有关问题。（1）1890gL -1 硝酸的物质的量浓度为 。（2）NO 气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。（3）当打开止水夹 a，关闭止水夹 b 时，A 装置的干燥管中观察到的现象是 。B 装置烧杯中液体的作用是 。当 A 装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹a，可用 C 装置收集 N
12、O 气体。（4）该实验中，若去掉 B 装置，对实验结果是否有影响？ 。（5）将 a mol 铁与含 b molHNO3 的稀溶液充分反应后，若 HNO3 的还原产物只有 NO，反应后 Fe 和HNO3 均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含 a 和 b 的代数式表示） 。（6）完全反应后，A 装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1molL-1KSCN 溶液、0.1molL -1KI 溶液、0.2molL -1 酸性 KMnO4 溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤 操作 现象与结论第一步 取少量液体装于试管，向试管中
13、滴入几滴 KSCN 溶液5第二步 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含 Fe2+答案： 1.5molL -1（2 分。漏单位扣 1 分）NO 与空气中的 O2 反应；NO 与空气密度接近（2 分）金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色（1 分） 吸收氮的氧化物（2 分）无影响（1 分） mol（2a mol 或 3amol 或 2amol3amol） （2 分。用含 a 的代数式表达时，答不全得 1 分） 34b +2 价或+3 价或+2 价和 +3 价（2 分。答不全得 1 分）若溶液变血红色，说明含 Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含 Fe3+（2 分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性 KMnO4 溶液（2 分）4化学兴趣小组设计实验，测定 Na2CO3 与 NaHCO3 混合物中 Na2
