《2014届高中化学一轮总复习 第36讲 开发利用金属矿物和海水资源同步训练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高中化学一轮总复习 第36讲 开发利用金属矿物和海水资源同步训练 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 36 讲开发利用金属矿物和海水资源一、选择题1.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是()AFe BCuCAg DHg2.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热 Al2O3 B加热 CaCO3C电解熔融 NaCl D氯化钠与铝粉高温共热3.下列说法中正确的是()A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态，都是被还原D金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越多4.下列海水综合利用的过程中，不涉及化学变化的是()A
2、海水制淡水 B海水制纯 NaClC海水制镁 D海水制溴5.下列有关说法正确的是()A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能7.铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙
3、烧，主要反应为：2CuFeS 24O 2=Cu2S3SO 22FeO(炉渣)；制粗铜，在 1200发生的主要反应为：2Cu2S3O 2=2Cu2O2SO 2；2Cu 2OCu 2S=6CuSO 2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由 1 mol CuFeS2制取 1 mol Cu 时共消耗 2 mol O2C在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，只有 Cu2O 作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移 1 mol 电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g二、非选择题8.我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原
4、料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在坩埚(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方2程式为_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈紫红色，经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起萃取剂作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳
5、挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)。9.海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为 65 mgL1 ，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是集(或浓缩)溴元素。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的C。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的
6、化学计量数：Br2 CO BrO Br CO223 3(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO 2Br 22H 2O2HBrH 2SO4。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为2Cl 2e Cl 2。若采用无隔膜的电解槽，将得到 H2和NaClO。10.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的 Ca2 、
7、Mg 2 和 SO ，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)cab 或者24cba 或者 bca。aNa 2CO3 bNaOHcBaCl 2(2)将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是CO 和 OH 。23(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是_。(4)若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH 3。(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是CO 水解显碱性，CO H 2O23 23HCO OH ，油污在碱性条件下水解，达到去污目的(结合离子方程式表述)。 33常温下，向某 pH11 的 Na2CO3溶液中加入过量石灰乳
8、，过滤后所得溶液 pH13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的 c(OH )的比值是110 10。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应制取有效成分为 NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是2CO Cl 2H 2O23Cl ClO 2HCO (已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 311.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；电解得到镁。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C。A分解反应 B化合反应C置换反应 D
9、复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是C。A此法的优点之一是原料取自大海B进行步骤的目的是富集 MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解法冶炼金属要消耗大量电能第 36 讲1B2.C3.C4A解析：海水制备淡水的原理之一是通过蒸馏的方法将水与海水中溶解的盐分离开，是物理变化；因为海水中含有大量的矿物质元素，因此若要得到纯净的 NaCl，就需要借助化学方法将 Mg2 、Br 等除去。5A解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的 CO2(或 CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是 CO，但有关反应不是置换反应；海水提溴是使 Br
10、 变成 Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。6A7A解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气 2 mol；生成的 Cu2S 转化为 Cu2O 还需要氧气，B 不正确；C 项中作氧化剂的除 Cu2O 外还有 Cu2S，C 不正确；电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移 1 mol 电子时，溶解铜的物质的量小于 0.5 mol，D 不正确。8(1)坩埚(2)过滤(3)2I H 2O22H =I22H 2O(4)紫红萃取剂(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘(6)取得到的固体少许，
11、将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I H 2O22H =I22H 2O。(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。9(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4(5)BD(6)2Cl 2e =Cl2
12、NaClO解析：(1)由于海水中 Br 的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转4化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤中用热空气或水蒸气吹出 Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为 SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。(6)电解饱和食盐水，阳极为 Cl 放电，电极反应式为：2Cl 2e =Cl2。若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的 NaOH 与阳极产生的 Cl2反应得到 NaClO。10(1)cab 或者 cba 或者 bca(2)C
13、O 和 OH (3)232Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2(4)NH 3(5)CO 水解显碱性，= = = = =电 解 23CO H 2OHCO OH ，油污在碱性条件下水解，达到去污目的110 102CO23 3Cl 2H 2O=Cl ClO 2HCO23 311(1)C(2)C解析：(1)从海水提取镁的全过程中，涉及的反应有：把贝壳制成石灰乳 CaCO3CaOCO 2，分解反应；CaOH 2O=Ca(OH)2，化合反应；在引入的海水= = = = =高 温 中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物 Mg2 2OH =Mg(OH)2，复分解反应；Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O，复分解反应；电解熔融的 MgCl2得到产物，MgCl2 MgCl 2，分解反应。= = = = =电 解 熔 融(2)在提取镁的过程中，不能采用电解熔融氧化镁的方法，因为 MgO 的熔点很高。
