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1、电解原理的应用 电解精炼铜及电镀,高2016届高一化学备课组 孙晓林,一、优秀个人、优秀小组 1、优秀小组：2组 4组 6组 9组 2、优秀个人：屈万利 李仙 左宇鹏 张博 王瑞 李京京 二、存在问题 1、对电解精炼铜、电镀的内容不熟练，导致电极反应式书写、离子浓度变化易出错。 2、对电解精炼铜、电镀中涉及的计算题的解题方法不够熟练，导致不会计算或者计算错误。,学案反馈,【学习目标】 1、能够准确分析电解精炼铜、电镀的电极反应、溶液中离子的浓度变化 2、学会电解精炼铜、电镀过程中的计算题的解题方法,要求： 认真观察后黑板指定小组展示的答案，判断是否有误，如果有误，其它小组可以用红色笔进行纠错。
2、点评小组做好准备，注意语言简洁。,一、自主探究、温故旧知,分析电解反应的一般思路 一看 电极材料 阳极是否为活性电极 （除惰性电极Au、Pt、C外） 二看 阴阳极离子 阳极找阴离子，阴极找阳离子 三看 放电顺序 阳极：活性电极Cl-OH- 含氧酸根 阴极：Ag+ Cu2+H+Na+,方法小结 思维导引,一、粗铜的放电顺序 1、粗铜中主要含有锌、银、金三种杂质。 2、根据金属活动性顺序表，可知其放电顺序： 锌 铜银 注意： 金属单质的放电顺序与金属离子的放电顺序 相反,重难点点拨一,二、电解反应中的计算 1、写出电极反应 2、从中找出电子和所求物质的比值关系 例如: 阳极: Zn - 2 e-
3、= Zn2+ 阴极： 2Ag+ + 2e- = 2Ag 电解时每当有2 mol 电子发生转移，阳极上失去 2 mol 电子，消耗1 mol锌 ，质量减少65g；阴极上 得到2 mol 电子，生成2 mol Ag，质量增加216g 注意： 转移的电子数=得到的电子数=失去的电子数,重难点点拨二,三、电解液中离子浓度变化的分析 1、写出电极反应 2、分析离子消耗和离子生成的关系 例如：阳极： Ag e- = Ag+ 阴极： Ag+ + e- = Ag 电解时每当有1个电子发生转移，阳极上生成 1个Ag+ ，阴极上消耗1个Ag+ ，故电解液中 Ag+浓度不变。 注意：阴阳极电子数相等时才能分析,重难
4、点点拨三,讨论要求： 各组重点对电解精炼铜、电镀的电极反应、计算、离子浓度变化讨论10分钟左右，统一答案，总结方法规律 展示要求： 老师在讨论过程中下发任务卡，每题有两个小组进行展示，讨论结束，两个小组自由点评,后点评小组对先点评小组进行补充或质疑，其它小组也可补充质疑。,二、合作探究、思维碰撞,电解精炼铜Cu2+浓度分析,第一阶段： 阳极: Zn - 2 e- = Zn2+ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu 阴极消耗Cu2+ ，阳极不生成Cu2+ ，故Cu2+ 浓度减小 第二阶段 阳极: Cu - 2 e- = Cu 2+ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu 阴极消耗Cu2+ ，阳极生成Cu2+ ，且消耗等 于生成，故Cu2+浓度不变,一、电解精炼铜 1、粗铜作阳极，精铜作阴极， 电解液含有Cu2+ 2、 Cu2+ 浓度减小 二、电镀 1、镀层金属作阳极，镀件作阴极， 电解液含有镀层金属阳离子 2、镀层金属阳离子浓度不变,规律总结 思维升华,讨论要求： 各组讨论23分钟，统一答案 展示要求： 讨论结束，各组进行自由展示。准备好的小组即可黑板展示。,三、知识迁移、思维发散,展示之星 点评之星 质疑之星,学科班长总结,
