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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三第13次月考理综化学试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
2、Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作D陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】B【解析】A“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确；B碳酸钡可溶于胃酸生成可溶性钡盐，可溶性钡盐能使蛋白质变性，碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检
3、查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸钡，B错误；C酿酒过程用到了蒸馏操作，故C正确；D陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确；答案选B。8硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.2l024、Ksp(MnS)=1.51015关于该流程说法错误的是A“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。B“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2
4、+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25109C“除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为34D该流程中可以循环利用的物质是ZnS【答案】C【解析】A酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，说明FeSO4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A正确；B“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=1.25109，B正确；C除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，在调整溶液pH时不能使用氨水，否则就会引入杂质
5、离子NH4+，应该使用含有Zn2+或Mn2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等将溶液pH调节为34，C错误；D根据流程图可知：MnS沉锌得到ZnS，ZnS可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS，D正确；故合理选项是C。9糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是A淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B油脂属于酯类，可用于制取肥皂C蛋白质的基本结构单元是氨基酸D糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】A淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；B油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属
6、于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；C蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；故选D。10下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成红色原溶液中含有Fe2+B将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触银器恢复往日光泽2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2SC向铬酸钾溶液中加入硫酸已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+溶液由橙色变为黄色
7、Cr2O转变为CrOD将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀【答案】B【解析】A该溶液中滴加KSCN溶液后变成红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe2+，A错误；B将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，发生原电池反应，负极发生氧化反应，Al失去电子生成Al3+，电极反应式为：Al-3e=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与S2，电极反应式为3Ag2S+6e=6Ag+3S2，Al3+与S2发生双水解反
8、应反应，生成Al(OH)3与H2S气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S，B正确；C铬酸盐溶液呈黄色，加入硫酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，CrO转变为Cr2O，溶液显橙色，C错误；D石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，D错误；故合理选项是B。11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A化合物ZXW2的水溶液呈碱性B简单气态氢化物稳定性：YWC最高价氧化物对应水化物酸性：XYD简单离
9、子半径：XZ【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含和O，X3+与W2具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。AKAlO2溶液由于AlO水解显碱性，故符合题意；B简单气态氢化物的稳定性SiH4CH4H2O，故不符合题意；C最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3H4SiO4，故不符合题意；D硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3+Na+k+，故不符合题意；故选A。12H3BO3(一元弱酸)可以通过电
10、解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AM室发生的电极反应式为：2H2O-4eO2+4H+Bb膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体DN室中：ab【答案】C【解析】AM室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e=O2+4H+，A正确；B原料室中的B(OH)通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，B正确；C理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e=O2+4H+、2H2O+2e=H2+2OH，M室生成1m
11、ol H+、N室生成0.5mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，C错误；DN室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH，原料室中的Na+通过c膜进入N室，使阴极区溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%b%，D正确；故合理选项是C。13常温下，向20.00mL 0.1000molL1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000molL1 KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B点b所示溶液中：c(NH)c(K+)c(H+)c(OH)C点d所示溶液中的溶质为一水合氨D点c所示
12、溶液中：c(K+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)【答案】D【解析】A酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铵，是强酸弱碱盐，NH促进水的电离，则a所示溶液中水的电离程度大于相同温度下纯水的电离程度，A错误；Bb点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，水的电离程度很小，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(K+)c(H+)，B错误；Cd点KOH溶液体积与NH4Cl溶液的体积相等，二者浓度相等，则二者恰好完全反应，混合溶液中溶质为反应产生的KCl、NH3H2O等物质的量浓度的混合溶液，C错误；Dc点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4
13、Cl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)、同时存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH)=c(Cl)，则c(K+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)，D正确；故合理选项是D。二、非选择题（共43分）26钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。(1)碳素钢属于_材料(填标号)A有机高分子材料 B金属材料 C无机非金属材料 D复合材
14、料(2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。(3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_(填序号)。a稀H2SO4和KMnO4溶液 bKSCN溶液和铁粉c稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液 dKSCN溶液和氯水(4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置中的化学反应方程式为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。【答案】（1）B （2） 品红溶液 验证X中是否含有CO2 E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊 （3） ac （4） 中溶液由蓝色突变为无色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 0.6% 【解析】碳素钢是铁合金，属于金属材料，主要成分是Fe，其中含有的杂质主要是C、S将其高温煅烧，Fe变为
