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1、,化学键和分子间作用力,复习 下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。,正确,D,一化学键,定义：,相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，称作化学键。,注 意,通常化学键的键能是每摩几百千焦。,分类： 离子键、共价键（极性键和非极性键；配位键）、金属键,分子间作
2、用力（范德华力）、氢键不是化学键.,化学反应有两个过程：一是旧键的断裂需要吸收能量； 一是新键的形成放出能量。化学反应的热效应由它们的相对大小决定。 动力:有形成稳定结构的倾向.,1离子键,定义：,阴阳离子间通过静电作用力而形成的强烈的相互作用。,本质和形成条件： 原子间发生电子转移产生阴阳离子间的静电作用力。,成键微粒：阴阳离子,注 意,相互作用：静电作用,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,成键条件：活泼金属与活泼非金属。,注 意,并非所有的金属和非金属原子的结合都是离子键，例如，AlCl3,离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。,离子键的强弱决定
3、于离子电荷和离子间的距离。与离子半径成反比，与所带电荷成正比。,离子化合物的形成过程：,电荷与化合价的关系: 离子的电子层结构 2电子型离子：如 8电子型离子：如 18电子型离子：如 不饱和型离子：如 离子的性质：离子与原子比，物理性质不同，化学性质也不同。存在形式不同，氧化还原性也不同。如K原子和K+ 。,离子化合物。通过离子键形成的化合物是离子化合物。(盐和强碱) 离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。如氢氧化钠等。 离子化合物的特点： 离子化合物一般不存在单个分子，只有化学式没有分子式。 离子化合物有较高的熔点沸点 大部分盐、活泼金属氧化物和强碱是离子化合物 离子化合物在水溶液和熔
4、融状态都能电离，产生自由移动离子，都能导电。,写出下列物质的电子式: NaCl MgCl2 Na2S NaOH NH4Cl Na2O2,X2+,阳离子的电子式: 阴离子的电子式: 离子化合物的电子式:,电子式,2共价键,定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。,本质和形成条件：非金属原子有未成对电子，能与其它原子的未成对电子形成共用电子对（电子云重叠）。,成键微粒：原子,注 意,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素 非金属元素和原子团离子,共价键有极性和非极性之分。,原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是8电子稳定结构。,注 意,含有共价键的化合物不一定是
5、共价化合物 如：NaOH、NH4Cl,共价键,共价键一般存在于两个原子之间，也可以存在于相邻的多个原子之间；两个原子间可以共价单键结合，也可以双健或键结合；两个原子间的共用电子对可由两个原子各提供1个电子，也可由一方提供1对电子，另一方提供空轨道；一个共价键一般共用2个电子，特殊情况下也可以共用1个或3个电子。,键长和键能决定共价键的强弱。,共价键有饱和性和方向性。,注 意,共用电子对数与化合价的关系： 形成共价键的倾向是参与成键的原子由不稳定结构趋向形成稳定结构，但不是每个成键原子形成共价后都能变为稳定结构，如BF3中的B元素成键后最外层只有6个电子，不是稳定结构。 共价化合物。原子之间通过
6、共价键构成的化合物是共价化合物。全部是共价键，没有离子键。,共价化合物的特点： 共价化合物的化学式大部分是分子式，也有少数不是分子式，如SiO2 。 共价化合物熔点沸点差别大，是原子晶体的高，是分子晶体的低。 小分子和大分子。 共价化合物只在水溶液中电离，可以导电；在熔融和纯液态时不电离，不导电。,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,（1）电子式表示,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子.,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。,共价化合物（单质）的电子式。会写（H2 Cl2 N2 ）HCl H2O H2S NH3 CH4 C
7、O2 C2H4 C2H2 等分子的电子式。,氯气,写出下列物质的电子式和结构式,溴化氢,过氧化氢,甲烷,氮气,ClCl,HBr,NN,HOOH,（单键）,（叁键）,二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,OCO,OCO,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧双键,次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）,HOCl,（A）,（B）,（C）,（D）,A D,含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。,（2）共价键参数,分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长,HH 0.7410-10 m CC 1.5410-10 m,ClCl 1.9810-10 m NN 1.1510-10 m,一般说来，键长越短，
8、键越牢固。,键长可比较共价键的强弱及分子形状,气态原子形成一摩共价单键所释放的能量 （破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。,H + H H2 + 436kJ,键能越大，键越牢固。,H2 + 436kJ H + H,键能可比较共价键的强弱,试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。,在分子中键和键之间的夹角叫做键角,O = C = O,10430（折线型）,180（直线型）,10928（正四面体）,10718（三角锥形）,键角可分析分子空间构型,几种重要的分子空间构型,1. 折线型与三角锥型,(水分子),(氨分子;水合氢离子),2. 正四面体型,(CH4，CCl4，NH4+ ),(P4),3. 平
9、面型,2下列物质中，含有共价键的化学式是_； 只含有共价键的化学式是_（填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2SE、 Cl2F、HCl G、CO2H、 Na2O2,D、 E、 F、 G、,A、C、D、E、F、G、H、,二、非极性键和极性键,H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键 AB,非极性键和极性键,非极性键,极性键,非极性键：两同种原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移是非极性共价键，简称非极性键。,极性键：两种不同的原
10、子间形成的共价键共用电子对偏向吸电子能力强的原子是极性共价键，简称极性键。,规律： 在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。 在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。 化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。,HH,HCl,Na+ Cl,有极性 （正负电荷重心不重合）,离子键有很强极性 （正负电荷分离）,极性增强,极性增强,练习：下列物质中， 1含离子键的物质是: 2含非极性共价键的物质是: 3含极性共价键的物质是: A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH
11、3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；(AA) 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。(AB),判断非极性键和极性键的依据：,4、配位键,配位键是一种特殊的共价键。共用电子对由一个原子提供。另一个原子提供空轨道。如氯化铵中就有一个配位键。,配位键盘在结构式中用“”（与普通共价键“”区分）但在NH4+中四个NH键的键长、键能和键角都相等，所以我们在书写铵根的结构式时常不区分配位键和普通共价键。,二非极性分子和极性分子,实验事实: 注意观察水流.,思考： 某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分
12、子是否一定有极性？ 既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？,1非极性分子和极性分子,(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。,1非极性分子和极性分子,(二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。,非极性分子与极性分子的比较,2非极性分子与极性分子,非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷重心重合)。 极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重心不重合)。,非极性键,化学键的极性与分子极性的关系,非极性分子,如：H2、
13、O2、N2、,极性键,极性分子,如：HCl、H2O、NH3、HFSO2,非极性分子,因为分子空间构型对称，如：CH4CO2,判断非极性分子和极性分子的依据：,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,几何结构对称,几何结构不对称,极性分子HCl，CO，NO,非极性分子H2，O2，N2,非极性分子如：CO2，CH4,极性分子如：NH3，H2O,非极性分子P4，C60,ABn型分子极性经验规律：,（1）A的化合价的绝对值等于主族数的分子为非极性分子。如：CS2 PCl5 SO3 不等于主族数一般为极性分子。如H2S SO2 等 （2）A原子最外层无孤对电子时，是非极性分子；
14、有孤对电子时，是有为性分子。,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,分子内电荷的对称性,1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,练习,1、下列说法正确的是（） A离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离
15、子键 C以极性键结合的分子一定是极性分子 D化学键只存在于分子之间,A,2、在下列物质中： 含离子键的物质是 ； 含有共价键化合物的是 ； 由极性键形成的非极性分子是 ； 由非极性键形成的非极性分子是 。 A、Cl2 B、Nal C、 H2S D、 CO2 E、CaCl2 F、 N2 G、CCl4 H、Na2O I、NH3 J、HBr,B、E、H、,C、D、G、I、J、,G、 D、,A、F、,三分子间作用力,怎样证明分子间存在作用力？,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力。,范德华(18371923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。,气态,液态,固态,降温加
16、压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子 间的作用力,相邻原子间 的相互作用,弱（几到几十 kJ/mol）,强（ 120 800 kJ/mol）,HCl分子中，HCl 键能为 431kJ/mol ,HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点 高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？,分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。,对于组成和结构相似的分子来说，范德华力一般随相对分子量的增大而增强。分子极性越强，分子间作用力越强。,一种特殊的分子间作用力氢键,在HF分子中，由于键的极性较大，共用电子对
