《江苏省苏州市蓝缨学校高二化学《化学反应速率、化学反应的方向和限度》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市蓝缨学校高二化学《化学反应速率、化学反应的方向和限度》学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1考纲要求 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。 2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.了解可逆反应、化学平衡状态的概念。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。考点一自发过程1含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2特点(1)体系趋向于从_状态转变为_状态( 体系对外部_或_热量)。(2)在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性 (无序体系更加稳定)。1 “放热过程都可以自发进行，但吸 热过程都不能自发进 行。 ”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应1自发反应在一定条 件下_就能自发
2、进行的反应称为自发反应。2判断 化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_都能自发进行，且反应放出的热量_，体系能量_得也_，反应越_。可见，_是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_ _。大多数自发反应有趋向于体系 _增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系_的物理量。用符号_表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。2b熵变的含义熵变是反应前后体系_，用_表示，化学反应的 S 越大，越有利于反
3、应_。(3)综合判断反应方向的依据 HTS0，反应_。2能自发进行的反应一定能实际发生 吗？3判断下列说法是否正确。(1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 ()(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行 ()(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因 素 ()(4)固体的溶解过程只与焓变有关 ()4分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()A2N 2(g)O 2(g)=2N2O(g)H163 kJmol 1BAg(s) Cl2(g)=AgCl(s)H 127 kJmol 112CHgO(s)= =Hg(l) O2(g)H 91 kJmol
4、112DH 2O2(l)= O2(g)H 2O(l)H98 kJmol 112焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由能量判据和 熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。考点三可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向_反应方向进行，又能向_反应方向进行的化学反应。5反应 2H2O 2H2O 2是否为可逆反应？电 解 点 燃36向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2O 2 2SO3，充分反应后生催 化 剂 加 热成 SO3 的物质的量_2 mol(填“”或“” ，下同)，O 2
5、 的物质的量_0 mol，转化率_100%。(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反 应同 时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。(3)参与反应的物质的转化率不等于 100%。考点四化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。2建立过程在一定条件下，将 0.3 mol CO 和 0.2 mol H2O(g)通入 2 L 密闭容器中，发生反应：CO(g)H 2O (g) CO2(g)H 2(g)。(1)反应刚开始时，_ _浓度最大，正反应速
6、率最大；_浓度为 0，_反应速率为 0。(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐_，正反应速率逐渐 _；生成物浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_，最终正、逆反应速率_，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均_。(3)依据以上叙述画出的反应的 vt 图像如下：(4)由 vt 图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为_，即反应仍在进行着。3平衡特点7在密闭容器中进行反应：X 2(g)Y 2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL 1、0.3 molL1 、0.2 molL1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物 质的浓度有可能是 ()4AZ 为 0.3 molL1 BY2
7、为 0.4 molL1CX2为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL18对于 N23H 2 2NH3，(1)若 N2、 H2、NH 3 的浓度不再随时间的改变而改变，是否高 温 、高 压 催 化 剂达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？(2)若某一时刻，v 正 (N2)v 逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若 3v 正 (N2)v 正 (H2)呢？9可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ()单位时间内生成 n mol O2 的同 时生成 2n mol NO2单 位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2
8、n mol NO用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相 对分子质量不再改变的状态A BC D全部10向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下使反应 N23H 2 2NH3高 温 、高 压 催 化 剂发生，有关说法正确的是 ()A达到化学平衡时，N 2 将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反 应的
9、速率都为零11一定条件下，对于可逆反 应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为 零)，达到平衡时， X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL 1、0.08 molL1 ，则下列判断正确的是()Ac1c 231B平衡 时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率不相等Dc1 的取值范围为 0 molL1 c10.14 molL1(1)v 正 v 逆 0 表明反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等，即各物质的物质的量、质量不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，但反应仍在进行。对不同的两种物质则必须是一个为正反
10、应速率，另一个 为逆反应速率且二者之比等于化学 计量数之比。(2)可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反 应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应 的发生而发生变化的 物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。解达到平衡状 态标志的题目，关 键是看给 定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。(3)当两种反应物按化学计量数之比投料时，二者任意时刻的转化率都相等。反之根据不5同投料比例时的两种物质的转化率，亦可确定二者的化学计量数之比。考点五化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆
11、反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用 符号_ 表示。2表达式对于反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K_(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K 值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。(2)K 只受 _影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。12对于给定反应，正逆反应 的化学平衡常数一样吗？是什么关系？13化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？14如
12、何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？15已知某化学反应的平衡常数表达式 为 K ，在不同的温度下该反应的平衡c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)常数如下表：t 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B上述反 应的正反应是放热反应C若在 1 L 的密 闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为 1 000 c(CO2)3c(CO) c(H2O)5c(H2)
