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1、初中化学方程式按反应类型归类汇总 1 / 14 初中化学方程式按反应类型归类汇总 化合反应 1、镁在空气中燃烧：22点燃 2 2、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2点燃 3O4 3、铝在空气中燃烧：4 + 3O2点燃 22O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 S O2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + C O2高温 2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2点燃 22 11、二氧化碳和水反应（二
2、氧化碳通入紫色石蕊试液）：2+ H 2O H23 12、生石灰溶于水：+ H2O ()2 13、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2 + 2 点燃 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2 16、加热高锰酸钾： 24 加热 K24 + 2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 初中化学方程式按反应类型归类汇总 2 / 14 18、碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：3 高温+ 2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：+ 4 4 + 21、锌和稀
3、硫酸反应（实验室制氢气）：+ H24 4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：2 2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热+ H2O 24、木炭还原氧化铜：2 高温 2 + 2 25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + 27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2 + 24 29、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：加热
4、+ 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 32 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()2 + 2 3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2 + 2 23 + H2O 初中化学方程式按反应类型归类汇总 3 / 14 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制 法）： 3 + 2 2 + H2O + 2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 23 + 2 2 + H2O + 2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2 + O2 点燃 2 2. 铁在氧气中燃烧： 3 + 2O2 点燃
5、 3O4 3. 铜在空气中受热： 2 + O2 加热 2 4. 铝在空气中燃烧： 4 + 3O2 点燃 22O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 22 11. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3
6、H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜： 2()23 加热 2 + H2O + 2 初中化学方程式按反应类型归类汇总 4 / 14 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23 2 + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 24 加热 K24 + 2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 18. 高温煅烧石灰石： 3 高温+ 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + 加热+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：2 高温 2 + 2 21. 焦炭还原氧化铁： 3 22O3 高温 4 + 32
7、 22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22 23. 一氧化碳还原氧化铜：加热+ 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 32 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸+ H24 = 4 + H2 27. 铁和稀硫酸+ H24 = 4 + H2 28. 镁和稀硫酸+ H24 = 4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2 +3H24 = 2(4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸+ 2 2 + H2 31. 铁和稀盐酸+ 2 2 + H2 3
8、2. 镁和稀盐酸2 2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2 + 6 23 + 3H2 初中化学方程式按反应类型归类汇总 5 / 14 （2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：+ 4 4 + 35. 锌和硫酸铜溶液反应：+ 4 4 + 36. 铜和硝酸汞溶液反应：+ (3)2 (3)2 + （3）碱性氧化物+酸盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：+ 2 2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：+ H24 4 +
9、H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：+ H24 4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：+ 2 2 + H2O （4）酸性氧化物+碱盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O 46消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 + H2O （5）酸 + 碱盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：+ 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：+ 2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O 51
10、. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O 初中化学方程式按反应类型归类汇总 6 / 14 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H24 + 2 24 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： 3+ 3 2O （6）酸 + 盐另一种酸+ 另一种盐 59大理石与稀盐酸反
11、应：3 + 2 2 + H2O + 2 60碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2 61碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2 62盐酸和硝酸银溶液反应：+ 3 + 3 63.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 + 2 （7）碱 + 盐另一种碱+ 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2 + 24 66氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3 + 3 67氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2 + 2 68. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2 + 2 69. 氢氧化钙与碳酸钠
12、：()2 + 23 3+ 2 （8）盐 + 盐两种新盐 初中化学方程式按反应类型归类汇总 7 / 14 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：+ 3 + 3 71硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4 + 2 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：2 + H2O H23 73生石灰溶于水：+ H2O ()2 74氧化钠溶于水： 2O + H2O 2 75三氧化硫溶于水：3 + H2O H24 76硫酸铜晶体受热分解：4?5H2O 加热4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4?5H2 化学方程式反应现象应用 22 点燃或 2 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热.产生大量 白烟 白色
13、信号弹 22 点燃或 2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 22 点燃或 2 红色金属变为黑色固体 43O2 点燃或 22O3 银白金属变为白色固体 32O2 点燃 3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4 + 3O2 高温 22O3 2 点燃 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2 点燃 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧 气中蓝紫色火焰 2H22 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4 变蓝的液体 初中化学方程式按反应类型归类汇总 8 / 14 （水）高能燃料 45O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 4+
14、2O2 点燃 2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体 和使无水 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰 水变浑浊气体和使无水4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割 金属 232 2 +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备 氧气 24 K2422 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 222 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡 实验 2H2O 通电 2H22 水通电分解为氢气和氧气电解水 2()23 222 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体 铜绿加热 433+
15、H2O 2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑 浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 2442 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 2442 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 24 42 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 初中化学方程式按反应类型归类汇总 9 / 14 23H242(4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2O3+3H2 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶 炼金属、利用氢气的还原性 3O4+4H2 34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼 金属、利用氢气的还原性 3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 3+3H2 +3H
16、2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 22或点燃 2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H22 点燃或光照2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的 形成、制备盐酸 4+2()2 24 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实 验 2C 2 点燃 2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C 2 点燃 22 蓝色火焰煤气燃烧 C + 高温 2 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊 的气体冶炼金属 22O3+3C 高温 4 32 冶炼金属 3O4+2C 高温 3 + 22 冶炼金属 C + 2 高温 2 2 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H23 2+ H2O 石蕊红色褪去 ()22= 3 + H2O 澄清石灰水变浑浊应用 2检验和石灰浆粉刷墙 初中化学方程式按反应类型归类汇总 10 / 14 壁 322 = (3)2 白色沉淀
