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1、聚合物结构与性能,第三次作业,核外电子是否像太阳系行星一样转圈圈,太阳系中的八大行星都位于差不多同一平面的近圆轨道上运行，朝同一方向绕太阳公转。除金星以外，其他行星的自转方向和公转方向相同。,原子核外电子轨道,原子核外电子轨道,通过n、l和m等参数的变化，电子运动的轨道不同。 泡利不相容原理同一个原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子存在。 能量最低原理电子依次进入能量从低到高的轨道状态。 洪特规则在角量子数相同的轨道上，电子排布时尽可能自旋平行地进入轨道。,原子核外电子轨道,（1）当l等于0时，电子作球面运动，波函数描述电子运动的球表面环境。,原子核外电子轨道,（2）当n固定，l=1时，
2、核外电子分布轨道为哑铃形状。,原子核外电子轨道,当n固定，l=2时，核外电子运动轨道为四个花瓣形状,综上所得，原子核外电子的运动并非太阳系行星一样转圆运动。,推导薛定谔方程,令,则,为波函数环境函数,为哈密顿算符,本征值，描写电子能量,推导过程,推导过程,推导过程,根据角量子数画出其轨道形状,（1）角量子数为0,根据角量子数画出其轨道形状,（2）角量子数为1,根据角量子数画出其轨道形状,（3）角量子数为2,化学键的形成遵循对称原理,对称性原理：（Pierre Curie 1894年首先提出） 他的定义是：原因中的对称性必然存在于结果中， 结果中的不对称性必然存在于原因中。 并且有一个极高的地位
3、：对称性原理是凌驾于物理规律之上的自然界的一条基本原理。 金老师资料中的定义：所有化学过程成键的充分条件是电子云对称。,化学键分类,键能高,键能低,离子键、共价键、金属键,氢键、范德华力等,化学键,金属成键,能带理论中提出：为使金属原子的少数价电子（1、2或3）能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的（即不再从属于任何一个特定的原子），所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。 因为是整体共有的，电子云是对称的。,共价键成键,共价键的成键方式：键 键 配位键 条件：键合双方各自提供自旋方向相反的未成对电子，双方电子轨道尽可能最大程度地重叠，即能量最低原理。 以键为例：,不可成键：电子运动符号不同的轨道两部分正好相互抵消，不利于成键,可成键,离子键成键,离子键：指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。（有特例如氯化铝）。其成键也遵循对称性原理，两粒子原子核外层失去电子后和得到电子后，形成电子云对称结构，才能键接形成稳定的化合物！,Na,Cl,最后！,
