《人教版初三化学质量守恒定律第二课时课件(化学方程式)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初三化学质量守恒定律第二课时课件(化学方程式)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、质量守恒定律,课题1,第二课时,化学方程式,参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。,1、质量守恒定律：,反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。,2、化学反应前后总质量守恒的原因,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质的总质量,元素的化合价,4.关于质量守恒定律应注意的问题：,2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。,1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反 应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密 闭容器内进行。,化
2、学 方 程 式,思考：,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,1、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子。,化 学 方 程 式,文字表达式：,化学方程式：,二、化学方程式,1、概念：,用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。,碳 + 氧气 点燃 二氧化碳,C,O2,CO2,氢气 氧气,水,是正确的化学方程式吗？,否！,反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。,化学方程式有什么意义？,表示：,1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳 ；,2、每1个碳原
3、子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子；,3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 后，可生成44份质量的二氧化碳。,12,162,12+162,32,44,12,2、化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；,（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；,22,32,182,4 ： 32 ： 36,化 学 方 程 式,2、化学方程式表示的意义：,意 义,表示反应物.生成物及反应条件,反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃,质量比（即各物质的相对分子质量与
4、化学式前的计量数的乘积之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子个数比,1 ： 1 ： 1,3、化学方程式的读法：,（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；,（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子；,（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；,23 28 172,1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。,2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质 （反应物）的原子重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。,因此，在化学反应前后原子的,种类,数目,质量,不变。,学完本课题你应该知道：,3、初步学会用质量守恒定律解决各种问题,4、化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；,（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；,5、化学方程式的读法：,
