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1、一、氧化还原反应知识点考纲解读：1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。2. 掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。3. 了解常见的氧化还原反应类型 一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显一2但是在NaH中H显一1，在H2O2和Na?02氧兀素显一1 3在一些不常见
2、的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。K2Cr207设Cr元素化合价为 X，则(+1) *2+X*2+( 2)*7=0X=+64. 原子团中某元素化合价的计算方法。如X2072离子。设X化合价为a,则2a+( 2)*7=2，贝U X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系(重点)氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系:t反应物1化合价升高- 镀氧化元素11氧化剂得电子T 袖1不序化合佛晖愜元景或物康氧化产物生礦物例如：氧化还原反应： CuO + H2= Cu + H2O可以这样解析:Cu0Cu :氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从 +2降低到0, Cu0为氧化剂，铜元素
3、被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。H2f H2O：氢气变成水，氢元素化合价从 0升高到+1, H2为还原剂，氢元素被氧化, 氢气或氢元素发生氧化反应，H 2生成氧化产物 H 2O 其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。三、氧化还原反应类型：1一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如：MnO+4HCI（浓）=MnCl 2+CI2T +2H0 （氧化剂：MnO 还原剂：HCI）2自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：2KCIO32KCI + 30 2f（氧化剂和还原剂都是KCIQ，氧元素和氯元素化合
4、价发生变化）3歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即中间价t高价+低价”具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。如CI2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO +H2O （氯元素的化合价从 0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）4归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循高价+低价I失7t中间价”而不会出现交错现象。如：KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2+3H2O ;对
5、于归中反应，得5e 4可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源,与氧化还原反应的概念有关的练习题。从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。1 .下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、3CI2 + 6KOH =5KCI + KCIO 3 + 3出。B、2NO2 + 2NaOH =NaNO 3 +NaNO2 +H2OC、SnCI4 + 2H2O = SnO2 + 4HCI2.下列反应中，水作为还原剂的是(A、CI2 + H2O = HCI + HCIOC、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、3CCI 4 + 2K 262O7 = 2CrO2CI2 + 3COCI 2 +2KCI)B、
6、CaO+ H2O = Ca (OH ) 2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H 23. P单质在下列反应中 4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO2+PH3的变化是（）D.既未被氧化又未被还原D. Fe3+t FeD. Cu2+t CuA.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原4. 下列变化过程属于还原反应的是（）A.HCI tMgCl2B.NatNa+C.COtCO25. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S-tHS-B. HCO 3-tCO2C. 2 Cl-tCI26. 在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S坂应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:27. 被称为万能还原剂的 NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2HO= NaBOMH4下列说法中正确的是（NaBH中H元素为一1价）（）A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH是还原剂，H2O是氧化剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:18. 反应 2KMnO+16HCI2MnCL+2KCI+5CI2 f +8H2O 中，氧化剂是 ，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCI是g。
