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1、溶液中的离子反应,第 3 课时 盐类的水解及其影响因素,高 三 总 复 习,盐类水解,概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,考虑：盐类水解的实质是什么？,考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？反应的程度如何？,考虑：盐类水解的条件是什么？,2、可溶性盐；,促进了水的电离，平衡右移,1、遇弱才水解；无弱不水解,水解程 度微弱,盐类水解的规律,谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解,水 解,水 解,不水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,酸 性,碱 性,中 性,促进水电离,促进水电离,无 影 响,强酸弱碱盐,(如NH4Cl),强碱弱酸盐,（
2、如Na2CO3）,强碱强酸盐,（如NaCl),盐类水解的影响因素,1、温度:温度升高，水解程度增大；,2、浓度:浓度越小，水解程度越大:（即稀释促进水解）,越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！,值得注意的两个问题,一、弱酸酸式盐的水解规律：,溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小。,（1）若电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。,（2）若电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS 、Na2HPO4等。,二、盐与盐的反应原则-最大限度降低离子浓度,（一）盐与盐反应相互促进水解“双水解”,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3
3、+ 3CO2,（二）复分解为主,Cu2+ + S2- = CuS,(三) 氧化还原反应,2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S,例1：能使水的电离平衡：2H2O H3O+OH-向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（ ）,A.加KHCO3 B.通HCl C.加CuCl2 D.加热至100,C,BD,例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH110a mol/L，且a7，则此溶液的pH可为_ _.若a7,则此溶液的pH值为 。,PH=a或PH=14-a,pH=14-a,例4:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（ ）,A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)
4、2SO4,B,B,例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四种一元酸,已知HA溶液中c(H)0.01mol/L,HB电离度为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值由大到小的顺序为 。,NaBNaCNaANaD,专题：盐类水解的应用,【例1】比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小,常见弱酸强弱顺序：H2C2O4 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH C6H5COOHH
5、Ac H2CO3 H2S HClO HCN C6H5OH NaHCO3,【思考】 相同条件下测得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？,判断盐溶液的酸碱性及其强弱, , ,【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4,C,【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（） A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法比较,A,比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少,（1）在配制FeCl3、
6、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时,（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存在 塞的试剂瓶中.,【例】为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（） A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3COOH溶液,CD,【思考】在实验室中如何配制KCN溶液?,【思考】在实验室中如何保存NH4F溶液?,相应的酸,因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生较多OH， OH能腐蚀玻璃。,磨口玻璃,为防止水解，常先将盐溶于少量 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,某些盐溶液的配制、保存,【练习
7、】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质? （1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明矾 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;,K2CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Fe(OH)3、Fe2O3,Na2SO4,CuSO4 5H2O,Al(OH)3,Al2(SO4)3,氢氧化物固体,（铵盐除外）,同溶质固体,规 律,易,难,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,例:除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下,可加入的一种试剂,后过滤.下列试剂中合适的是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.
8、MgO F.Mg(OH)2,DEF,物质的鉴别及分离提纯,解析:NH3H2O、NaOH、Na2CO3均能与Mg2、Fe3反应生成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3达不到除杂目的.由于Fe3的水解程度较大,产生的H较大.H能与MgO、Mg(OH)2、MgCO3发生反应，从而促进Fe3水解完全转变为Fe(OH)3,从而与Mg2分离开，还有过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3为难溶物，便于过滤除去.,(1)FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂.,原因：Fe3、Al3水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3：,Fe(OH)3、Al(OH)3结构疏松、表面积大、吸附能力强
9、，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。,(2)泡沫式灭火器内反应原理,NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫,工农业生产及日常生活上的应用,(3)某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H 2 PO4) 2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,(4) 纯碱液去油污且热的效果更好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进.故热的比冷的效果好.,例:为了同时对某农作物施用分别含N、
10、P、K三种元素的化肥，对给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、 (NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是( ) A. B. C. D.,B,(5)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能观察到哪些实验现象？,Fe3+ + 3C6H5O + 3H2O Fe(OH)3+3C6H5OH,Fe3+ + 6C6H5OH Fe(C6H5O)636H,思考:解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,Mg+2H+ = Mg2+ +H2,思考：用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2
11、Al(OH)3+3H2S,干法制取,(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小,当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子(如H或OH)显性对应离子如OH或H 实例:a . CH3COONa b . NH4Cl a.NaCH3COOOHH b.ClNH4HOH,当盐中阴、阳离子不等价时. 要考虑是否水解,水解分几步.如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”. 实例 Na2S水解分二步 各种离子浓度大小顺序为： NaS2OHHSH,比较盐溶液中离子浓度间的大小关系,(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液. 若酸与碱
12、反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般: 弱电解质的电离程度盐的水解程度.,C,4.溶液中各种微粒浓度之间的关系,解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类！,例：Na2S水溶液,阳离子:Na、H；阴离子:S2、HS、OH；分 子:H2S、H2O.,电荷守恒规律：,CNaCH2CS2CHSCOH,物料守恒（元素守恒）,CNa2CS22CHS2CH2S,质子守恒,COH CH CHS 2CH2S,例1：物质的量浓度、体积相同的下列溶液相混合，混合液pH大于7的是（ ）,A.NaCl、K2S、HCl B.Na2CO3、HNO3、HCl,C.BaCl2、Na2SO4、NH4NO3 D.NaAc、NH4B
13、r、NaHCO3,AD,BD,AC,例3：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度大小关系为 。,cNa+ cAc- cCl- cHAc cH+ cOH-,例5:0.1mol/L的KHCO3溶液的pH值为8，同浓度的NaAlO2的pH值为11，将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是 ；产生此现象的原因是 。,产生白色沉淀,HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-,例6：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度大小关系为 。,cNa+ cA
14、c- cCl- cHAc cH+ cOH-,例3（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）B A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,【答案】B 【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动,【答案】AC 【高考考点】溶液中离子浓度比较、酸式盐的电离平衡和水解平衡,【答案】C 【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱酸的电离平衡和盐的水解平衡,
