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1、百校联盟2021届高三第一次联合调研考试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（共48分）1化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是A晶体
2、硅可用于制造芯片和太阳能电池B补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂DSO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂【答案】B【解析】A晶体硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，故A用途正确；B人体中的铁以+2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，故B用途错误；C钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故C用途正确；DSO2具有漂白性，可作漂白剂，SO2具有还原性，可作防腐剂、抗氧化剂等，是一种食品添加剂，故D用途正确；故选B。2碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应
3、用前景。下列说法正确的是A碳纳米管属于胶体B石墨烯属于有机化合物CC60与金刚石互为同素异形体D均具有相同的熔点【答案】C【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。3按如图装置进行实验，下列推断正确的是 选项I中试剂II中试剂及现象推断A涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成Fe
4、O和SO2C氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应【答案】A【解析】A酸性高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油分解产生了使酸性高锰酸钾褪色的气态产物，则说明石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生了化学变化，分解生成了不饱和烃，故A正确；B品红溶液褪色说明FeSO4分解生成SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，该反应为氧化还原反应，若FeSO4分解只生成FeO和SO2，则该反应中只有得电子，没有失电子，不符合氧化还原反应的规律，故B错误；C氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够化合生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故C错误；D加热铁粉与水蒸气，
5、气体受热膨胀，也能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误；故选A。4奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A奎尼酸的分子式是C7H9O6B1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应【答案】D【解析】A奎尼酸的分子式是C7H12O6，错误；B奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基，醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为1mol，错误；C没有注
6、明是标准状况下，错误；D奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，含有的羧基和羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，属于取代反应，正确；故选D。5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaNa2O2NaOHBMgCO3MgCl2（aq）MgCFeAlH2DC6H5ONaC6H5OHCO2【答案】A【解析】A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化； B工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二
7、氧化碳；本题选A。6设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A0.1mol KHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NAC33.6g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NAD5.6g Fe投入100mL3.5molL1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA【答案】C【解析】A硫酸氢钾为离子化合物，晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；B标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算5.6L三氧化硫的物质的量和含有的电子总数，故B错误；C高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁，转移电子的
8、物质的量为(-0)3mol=8mol，33.6g铁的物质的量为=0.6mol，则0.6mol铁与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA，故C正确；D5.6g铁的物质的量为=0.1mol，100mL 3.5molL1硝酸得物质的量为0.35mol，若0.1mol铁完全转化为铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，若完全转化为亚铁离子，消耗硝酸mol，则0.1mol铁与0.35mol硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，充分反应转移电子总数小于0.3NA，故D错误；故选C。7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH、Cu2+、NO
9、、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO【答案】A【解析】Ac(OH)/c(H+)=10-12的溶液，显酸性，NH、Cu2+、NO、SO离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CFe3+与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离的c(OH)=10-12 molL1的溶液，为酸溶液或碱
10、溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。8已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO，下列关于该反应的说法不正确的是AX为H2O B参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D生成1mol H2AsO3转移2mol e【答案】D【解析】As2S3中As元素的化合价+3价，S元素的化合价2，由方程式可知，反应中As元素的化合价由+3+5，S元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO。由原子个数
11、守恒可知，X为H2O，故A正确；由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；反应中As元素的化合价由+3+5，S元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO3，故C正确；生成1mol H2AsO3消耗14/3mol HNO3，转移14mol e，故D错误。9下列解释事实的方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+SO2+S+2Na+H2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2+ClO+H2O+CO22
12、HClO+CaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【答案】B【解析】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O+2H+=SO2+S+H2O，故A错误；B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B正确；C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO，故C错误；DHClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO
13、，故D错误；故答案为B。102018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度：NaClO4NH4ClO4C电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO+H2O2e=C1O+2H+D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl【答案】D【解析】电解饱和食盐水，生成了NaClO3，再电解得到NaClO4；NaClO4提纯除杂，再和NH4Cl反应，得
14、到高氯酸铵晶体。NH4ClO4由ClO和NH组成，属于离子化合物，A项正确；NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，B项正确；根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1mol ClO失去2mol电子生成1mol ClO，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为ClO-2e+H2O=ClO+2H+，C项正确；NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误；本题答案选D。11铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加
15、入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AFe3+BAlOCAl3+DFe2+【答案】B【解析】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2+2Al3+、Fe+2H+=Fe2+H2，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H+OH=H2O、Fe2+2OH=Fe(OH)2、Al3+4OH=AlO+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO中，所以滤液中存在的离子为A1O，故选B。12X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是A简单离子半径的大小：WXYBZ的氢化物的沸点不一定比X的低CW的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强DY的单质
