《2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(十一)及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷(十一)及解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 年浙江省 2017 级高三高考综合模拟考试 理科综合化学试卷（十一） 祝考试顺利 一、选择题 ( 本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1下列表示不正确的是 ( ) A磷原子结构示意图： B溴苯的分子式： C6H5Br C乙烯的球棍模型： DMgF2的电子式： 答案D 解析P为 15号元素，原子结构示意图为，故 A正确；溴苯的结构简式为 Br，分子式为 C6H5Br，故 B正确；为乙烯的比例模型， 乙烯的球棍模型为： ，故 C正确； MgF2为离子化合物，其电子式为，故 D 错误。 2下列有关物质性质与用途具有对应关
2、系的是( ) ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 BNa2O2与 CO2可以发生反应，常用作供氧剂 C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 答案B 解析SO2用于漂白秸秆、织物，利用的是SO2的漂白性，与SO2的氧化性无关， 故 A不符合题意； Na2O2与 CO2发生：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此 Na2O2常用作 供氧剂，故 B 符合题意；石英的成分是SiO2，在高温下， SiO2能与 NaOH 、Na2CO3 发生反应，因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C不符合题意；次氯酸 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和
3、消毒，与次氯酸的酸性无关，故D不符合 题意。 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A用浓盐酸分别和 MnO 2、KClO3反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2N A B将 1 mol Cl 2通入水中， HClO 、Cl 、ClO粒子数之和为 2N A C常温下， 1 L pH 2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H 总数为 0.01 N A D常温常压下， NO2与 N2O4的混合气体 46 g ，原子总数为 NA 答案C 解析MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2 2H2O ，生成 1 mol Cl2时，转移电
4、子物质的量为2 mol，KClO3与浓盐酸反应方程式 为 KClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2O ，生成 1 mol 氯气，转移电子物质的 量为 5 3 mol ， 故 A错误；氯气通入水中，氯元素存在的形式为 Cl2、 Cl 、 ClO、 HClO ， HClO 、Cl 、ClO物质的量的和小于 2 mol，故 B错误；根据 pH的定义，该溶液中 H 总物质的量为 1 L102 molL 10.01 mol ，故 C正确；假设 46 g 全部是 NO 2， 含有原子总物质的量为 46 g 46 gmol 133 mol ，假设全部是 N2O4，含有原子总物 质的量为 46 g 9
5、2 gmol 163 mol ，因此该混合物中原子总数为 3N A，故 D错误。 4下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应： CO 2 3CaSO4CaCO3SO 2 4 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液： I IO 36H =I 23H2O CKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应： 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O D电解饱和食盐水： 2Cl 2H=通电 Cl2H2 答案A 解析B 错，正确的离子方程式应为5I IO 36H =3I 23H2O ；C 错，正确的 离子方程式应为 2Fe(OH)33Cl
6、O 4OH=2FeO2 43Cl 5H 2O ；D错，正确的离子 方程式应为 2Cl 2H 2O= 通电 2OH H 2Cl2。 5下列体系中，离子可能大量共存的是( ) A滴加 KSCN 显血红色的溶液： NH 4、K 、Cl、HCO 3 B常温下，水电离出的 c(H ) 11012 molL 1 的溶液： Fe 2、Mg2、SO2 4、NO 3 C使酚酞试剂显红色的溶液：Na 、Ba2、NO 3、AlO 2 D加入 Al 能产生 H2的溶液： K 、NH 4、CH3COO 、Cl 答案C 解析滴加 KSCN 显血红色的溶液中一定含有铁离子， 铁离子和碳酸氢根离子会发 生相互促进水解反应而不
7、共存，选项A错误；常温下，水电离出的 c(H )110 12 molL 1 的溶液的 pH可能为 2 或者 12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强 碱性条件下，镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H 、Fe2、NO 3会发生氧化还原 反应而不共存，选项B错误；使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na 、Ba2、 NO 3、AlO 2都可以在碱性溶液中存在，选项C正确；加入 Al 能产生 H2的溶液，可 能是强酸性或者强碱性， 强酸性溶液中不会存在CH3COO ( 强酸制弱酸 ) ， 强碱性溶 液中不会存在铵根离子，选项D错误。 6下列说法正确的是 ( ) A配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(N
8、O3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发 生水解 B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C中和热的测定实验中， 测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测 中和热的数值偏高 D配制 1 molL 1 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液 浓度偏高 答案B 解析Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了 防止 Fe 2水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选 项 A错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到 锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项
9、B正确；中和热的测定实验 中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液 就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中 和热的数值偏小，选项 C错误； NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1 molL 1 的 NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大， 使所配溶液浓度偏低，选项D错误。 7下列说法正确的是 ( ) A的名称为 3,4,4 -三甲基丁烷 B化合物的一氯取代物有 2 种 C.、互为同分异构体 D( 葡萄糖 ) 分子结构中含有 OH ，与乙醇互为 同系物 答案C 解析的主链含有 5 个碳原子，
10、名称为2,3 - 二甲基戊烷，故 A错误； 化合物中含有 3种氢原子，一氯取代物有 3 种()， 故 B错误；、的分子式均为 C6H6，但结构不同，互为同分异构体， 故 C 正确；(葡萄糖 ) 分子结构中含有5 个OH 和 1 个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误。 8BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法正确的是 ( ) A能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 B与 BHT互为同系物 CBHT久置于空气中不会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 答案B 解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以 A不正确；BHT和对甲基苯酚的结 构相似，属于同一类有
11、机物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化， C不正确； 方法二是取代反应， D不正确。 9A、B、C是常见的三种单质， A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示， 其中 B、D 、E、F 的水溶液呈酸性。 若 DC EF，且常温下只有 B为气态，则 A、 B、C分别为 ( ) AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2 CCu 、Cl2、Fe D Fe、Cl2、Mg 答案A 解析Fe 和 Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和 Cl2反应生成 CuCl2，CuCl2与 Fe 发生 置换反应， F为 FeCl2，C为 Cu ，氯气具有强氧化性， 能把 FeCl2氧化成 FeCl3，Cl2 的水溶
12、液中存在 Cl2H2OHClHClO ， Cl2的水溶液显酸性， FeCl3、 CuCl2、 FeCl2 都属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，符合信息，故A符合题意；根据信息，常温 下只有 B为气态，根据所给组合， Cl2和 H2都是气体，故 B不符合题意； Fe和 Cl2 发生反应生成 FeCl3，Cu和 Cl2反应生成 CuCl2，FeCl3与 Cu 发生反应生成 CuCl2 和 FeCl2，根据元素守恒， F为 CuCl2，CuCl2不与 Cl2发生反应，不符合转化关系， 故 C不符合题意； Fe和 Cl2发生反应生成 FeCl3，Mg和 Cl2反应生成 MgCl2，MgCl2 与铁不发生反
13、应，不符合转化关系，故D不符合题意。 10 寿山石 X4Y4Z10(ZW)8 的组成元素均为短周期元素， X的最高价氧化物对应的 水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与 ZW 含有相同的电子数， Y的单质是 制造芯片的基础材料。下列说法正确的是( ) A简单氢化物的热稳定性：YZ B原子半径： YXZW C最高价氧化物对应水化物的酸性：XY DNaW 与水反应时作还原剂 答案D 解析X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，则X是 Al 元素； X 的简单离子与 ZW 含有相同的电子数， Z 是 O元素、 W是 H元素； Y的单质是制造 芯片的基础材料， Y是 Si 元素。非金属性：
14、OSi，所以热稳定性： H2OSiH4，故 A 错误；原子半径：AlSiOH，故 B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性： H2SiO3Al(OH)3，故 C错误； NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH作还原剂、 H2O作氧化剂，故 D正确。 11汽车尾气净化的主要原理为：2NO 2CO 催化剂 N22CO 2H0。在一定温 度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和 CO ，在 t1时刻达到平衡 状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是( ) A在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了 1 mol CO B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均相对分子质量不再改变 D相同时
15、间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2 倍 答案C 解析在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了 1 mol CO，根据方程式，从反 应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；混 合气体的密度不再改变， 容器的体积不变， 反应体系都是气体， 气体的质量不变， 从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；反 应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说 明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明 达平衡状态，故 C选；1 个 CO2分子内含有 2 个 C=O,1个 N
16、2分子内含有 1 个 N N ， 相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2 倍，从反应 开始到平衡，都符合该等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选。 122 mol 金属钠和 1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A相同条件下， K(s) 的(H2 H3)Na(s) 的(H2H3) BH4的值数值上和 ClCl 共价键的键能相等 CH5H5 DH70，且该过程形成了分子间作用力 答案D 解析钠的熔、沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s) 的 H2Na(s)的 H 2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s) 的 H3Na(s)的 H3，因此 K(s) 的(H2 H3)H5， 故 C正确；氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。 13.25 时，把 0.2 molL 1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是 ( )
