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1、学 海 无 涯 1 一章一章 二章二章 三章 物 质 结 构 元 素 周 期 律 一一 原原 子子 结结 构构 1.原子原子 AZX 原子核原子核 核外电子核外电子 Z 个个 质子质子 Z 个个 中子中子 （A-Z）个）个 质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数 2 原原 子子 核核 外外 电电 子子 排排 布布 排排 布布 规规 律律 电子总是先排在能量较低的电子层， 然后依次排入能电子总是先排在能量较低的电子层， 然后依次排入能 量较高的电子层。量较高的电子层。 最外层电子数不超过最外层电子数不超过 8 个（个（K
2、层为最外层时不超过层为最外层时不超过 2 个），次外层电子数不超过个），次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数个，倒数第三层电子数 不超过不超过 32 个个 各个电子层最多容纳各个电子层最多容纳 2n2个电子个电子 原子结构示意图原子结构示意图 二二 元元 素素 周周 期期 律律 和和 元元 素素 周周 期期 表表 元素周期律元素周期律 随着原子序数的递增， 元素的性质呈周期性变化：随着原子序数的递增， 元素的性质呈周期性变化： 原子最外层电子数呈周期性原子最外层电子数呈周期性变化变化 原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 4.
3、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素的金属性与非金属性呈周期性变化 元素周期表元素周期表 排列排列 原则原则 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行 3.把最外层电子数相同的元素（个别除外）把最外层电子数相同的元素（个别除外） 排成一个纵行。排成一个纵行。 周期表周期表 结构结构 周期 （七周期 （七 个横行）个横行） 族 （族 （ 18 个纵行）个纵行） 1.短周期（一二三）短周期（一二三） 2.长周期（四五六七）长周期（四五六七） 1.1.主族（主族（7 7 个）个） 2.2.副族（副族（
4、7 7 个）个） 3.3.族 （族 （8 9 108 9 10 纵行）纵行） 4 4 零族（稀有气体）零族（稀有气体） 性质性质 递变递变 七七 主主 七七 副副 零零 和和 八八 同周期主族元素的递变规律：同周期主族元素的递变规律： 1.核电荷数，电子层结构，最外层电子数核电荷数，电子层结构，最外层电子数 2.原子半径原子半径 3.主主要化合价要化合价 4.金金属性和非金属性属性和非金属性 5.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 6.最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性 三三 化化 学学 键键 离子键离子键 共价键共价键 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 极性键极性键 非极性键非极性键 非金属单质非金属单质 化化 学学 能能 与与 热热 能能 1.化学反应的本质 反应物化学键的断裂（吸收能量） 生成物化学键的形成（放出能量） 3.化学反应中的能量变化 2.化学键：共价键/离子键 学 海 无 涯 2 学 海 无 涯 3 学 海 无 涯 4 四章 学 海 无 涯 5 学 海 无 涯 6 学 海 无 涯 7
