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1、2020 届湖南省 2017 级高三上学期模拟考试 理科综合化学试卷 祝考试顺利 一、选择题（共6 小题，每小题 6 分，满分 36分） 1 （6 分）化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是 （） A利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 2 （6 分）下列装置或操作能达到目的是（） A装置用铜与稀硝酸制取少量NO B装置可用于测定中和热 C利用装置制取氯气 D装置保护铁闸门不被腐蚀 3 （6
2、 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（） A235g核素U发生裂变反应：U+ nS+Xe+10 n 净产生的 中子（n）数为 10NA B常温下， 0.5L pH 14 的 Ba（OH ）2溶液中 OH 数目为 N A C一定条件下， 32gSO2与足量 O2反应，转移的电子数为NA D标准状况下， 5.6L 乙烷中含有的极性键数目为1.5NA 4 （6 分）短周期 W 、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和 Z 位于同 一主族。已知W的氢化物可与Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y 的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼 Y的原料，X的最高价氧 化
3、物对应的水化物可与Z 单质反应产生常见的还原性气体单质E 下列说法不 正确的是（） AX、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂 B电解 X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质 CW 、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 DY、Q形成的化合物是强电解质 5 （6 分）有机物 a 和苯通过反应合成b 的过程可表示为下图（无机小分子产物 略去） 。下列说法错误的是（） A该反应是取代反应 B若 R为CH3时，b 中所有碳原子共面 C若 R为C4H9时，则 b 中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种 D若 R为C4H5O时，1mol b 最多可以与 4molH2加成 6 （
4、6 分）一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N BNa +从左边穿过离子交换膜向右边移动 C离子交换膜可用质子交换膜 D负极的电极反应是： H22e +2OH2H 2O 7 （6 分）可逆反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g）2M （g）?N （g）+P（g）分 别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔 板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（） A达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11 B反应的正反应是吸热反应 C在平衡（ I ）和平衡（ II
5、 ）中， M的体积分数相等 D达平衡（ I ）时， X的转化率为 50% 非选择题：包括必考题和选考题两部分。每个试题考生都必须做答。考生根据 要求做答。 ( 一) 必考题 8 （14 分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列 问题： （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种 碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4?H2O 用电离方程式表示N2H4?H2O显碱性 的原因是：。 （2）在恒温条件下， 1molNO2和足量 C发生反应 2NO2（g）+2C （s）?N2（g） +2CO 2（g） ， 测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度
6、与平衡总压的关系如图所示： A、B两点的浓度平衡常数关系： Kc（A）Kc（B ）（填“”或“”或“” ） A、B、C三点中 NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C” ）点。 计算 C点时该反应的压强平衡常数KpMPa（Kp是用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 （3）已知：亚硝酸（ HNO2）性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝 酸的电离平衡常数Ka5.1 10 4； H 2CO3的 Ka14.2 10 7， K a25.61 10 11 在 常温下向含有 2mol 碳酸钠的溶液中加入1mol 的 HNO 2后，则溶液中 CO3 2、 HCO 3 和 NO 2
7、 的离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）已知：常温下甲胺（ CH3NH2）的电离常数为Kb，且 pKblgKb3.4 水 溶液中有 CH3NH2+H2O ?CH3NH3 +OH 常温下向 CH 3NH2溶液滴加稀硫酸至c （CH3NH2） c（CH3NH3 +）时，则溶液 pH 。 （5）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO 又会与 CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）?CaO （s）+SO2（g）+CO2（g）H+210.5kJ?mol 1 CaSO4（s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO2（g）H 189.
8、2 kJ ?mol 1 反应 CaO （s）+3CO （g）+SO2（g）?CaS （s）+3CO 2（g）H kJ ?mol 1 9 （14 分）某同学看到利用零价铁还原NO3 脱除地下水中硝酸盐”的相关报道 后，利用如下装置探究铁粉与KNO 3溶液的反应。实验过程如下： 打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行； ii 加入 pH已调至 2.5 的 0.01mol ?L 1KNO 3酸性溶液 100mL ，一段时间后铁屑 部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体 表面有少量白色物质附着； 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色； iv 检测到滤
9、液中存在NO3 、NH 4 +和 Fe2+。 （1）通入 N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是。 （2）用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。 （3）用 K3Fe（CN ）6 检验滤液中 Fe 2+的实验方案是（写出具体操作、现象及 结论）。 （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀 硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。 （5）该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更 佳。他用上述 KNO 3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。 假设实验操作现象及结论 假设 1：碳粉可用作还 原剂，脱除硝酸盐 向烧杯中加入，一 段时间后，测
10、定烧杯中NO3 的浓度 NO3 浓度无明显变化，说 明假设 1 不成立 假设 2：碳粉、铁粉形 成无数个微小的原电 池，促进了硝酸盐的脱 除 按下图所示组装实验装置， 一 段时间后，测定NO3 浓度 ，说明假设 2 成立 关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是。 10 （15分）工业以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为 主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3） 。其工业流程如下： （1）浸锰过程中Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H +2Fe2+SO 4 2 +H2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。 i Fe2O3+6
11、H +2Fe3+3H 2O ii 写出 ii的离子方程式：。 （2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号） （3）氧化过程中被 MnO2氧化的物质有（写化学式） ：。 （4） “浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图 所示：为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是；向过滤所得的 滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。 下 （5）加入 NH4HCO 3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的 离子方程式：。 （6） 已知： pNilgc（Ni 2+） ， 常温下，K sp（NiCO3） 1.4 10 7，
12、 向 10mL0.1mol ?L 1Ni（NO 3）2溶液中滴加 0.1mol ?L 1Na 2S溶液，会产生 NiS 沉淀，在滴加过 程中 pNi 与 Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，点 对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS 和 NiCO3的浊液中 。 ( 二) 选考题：共 45分。请考生从每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所 做的第一题计分 化学-选修 3：物质结构与性质 （15分） 11 （15分）技术人员晒制蓝图时，用K3Fe（C2O4）3 ?3H2O （三草酸合铁酸钾） 作感光剂，再以K3Fe（CN ）6 （六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下 问题
13、： （1）铁元素在周期表中位置为，Fe 3+的基态价电子排布图为 。 （2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为，电负性最小的元 素为。 （3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是，与 C2O4 2互为等电子体的分子 的化学式为（写一种） 。 （4）在分析化学中F 常用于 Fe3+的掩蔽剂，因为生成的 FeF6 3十分稳定，但 Fe 3+却不能与 I形成配合物，其原因是 （用离子方程式来表示） 。 （5）已知 C60分子结构和 C60晶胞如图所示： 1 个 C60分子中含有 键的数目为。 晶胞中 C60的配位数为。 已知 C60晶胞参数为 a pm，则该晶胞密度的表达式是g/cm 3（N A
14、代表 阿伏加德罗常数）。 化学-选修 5：有机化学基础 （15 分） 12Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下： 请回答以下问题： （1）D的化学名称为，D E的反应类型为。 （2）G的官能团名称为。 （3）B的结构简式为。 （4）FG的化学方程式为。 （5）X 是 D的同系物， x 分子比 D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应， 则满足此条件的X 共有种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示 为 5 组峰，其峰面积比为3：2：2：2：1，写出符合该要求的的一种同分异 构体的结构简式：。 （6）参照 Prolitane的合成路线， 设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲
15、酸乙 酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。 2020 届湖南省 2017 级高三上学期模拟考试 理科综合化学参考答案 一、选择题（共6 小题，每小题 6 分，满分 36分） 1 （6 分）化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是 （） A利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；F5：二氧化硫的化学性质 菁 优网版权所有 【分析】 A氮和磷的大量排放
16、，能够引起水体富营养化； B瓷器成分为硅酸盐； C 二氧化硫有毒； D 焦炭不能还原氧化铝。 【解答】解：A利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化， 故 A正确； B瓷器成分为硅酸盐，不是碳酸钙，故B错误； C 二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误； D 焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故D错误； 故选： A。 2 （6 分）下列装置或操作能达到目的是（） A装置用铜与稀硝酸制取少量NO B装置可用于测定中和热 C利用装置制取氯气 D装置保护铁闸门不被腐蚀 【考点】 U5 ：化学实验方案的评价菁优网版权所有 【分析】 ANO与氧气反应； B图中缺少环形玻璃搅拌棒； C 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热； D 铁闸门与电源负极相连，为阴极。 【解答】 解：ANO与氧气反应，应选排水法收集，故A错误； B图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定最高温度，故B错误； C 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，故C错误； D 铁闸门与电源负极相连，为阴极，则装置保护铁闸门不被腐蚀，故D正 确； 故选：
