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1、学 海 无 涯 1 高中化学高中化学无机无机推断题推断题小小结结 无机推断题是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全 面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵 活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息 处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及 化合物，有机知识等学科内综合考查。 ( (一一) )无机推断无机推断解题思路和步骤：解题思路和步骤： 读题读题( (了解大意了解大意) )审题审题( (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求寻找明显条件、挖掘隐含条件
2、与所求) )解题解题( (抓突破口抓突破口) )推推 断断( (紧扣特征与特殊紧扣特征与特殊) )得出结论正向求证检验得出结论正向求证检验 读题读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看 到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信 息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应 条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：解题：找到“题眼”后，就是
3、选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺解无机推断题常用的方法有：顺 推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。法、实验法等。通常的思维模式是根据信息， 大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。 一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合， 则说明我们的结论是正确的。 最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写， 如要求写 名称就不要写化学式。 解题的关键是仔细审题，依物质的特性或
4、转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而 完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。 ( (二二),),推断题中常见的推断题中常见的“突破口突破口” 【题型一】解题突破口是物质的特有颜色 例题 1：根据下图所示的关系，确定 A、B、C、D、E、F 的化学式，并写有关方一程式。 A为 B 为 C 为_ _D为 E 为 F为 _ 【题型二】【题型二】解题突破口是特征反应现象 例题 2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于 20），其单质及相应的化合 物能发生如下反应关系： 推 断 题 明显条件 反应特征 隐蔽条件 抓关键 (突破口) 结构特征 推断 现象特征 其他特征 结论
5、检验 学 海 无 涯 2 1、写出 B、D形 成 化 合 物 电 子 式 _ 2、写出下列有关物质化学式：E _ J _ 3、写出 C 单质与 H 水溶液反应的离子方程式_ 【题型三题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系 例题 3：下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比 C 的大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸 或强碱 都有如下反应关系： 当 X 是强酸时， A、B、C、D、E 均含同一元素； 当 X 是强碱时， A、B、C、D、E 均含另一元素。 回答下列问题（用化学式） 1、A 是_，Y 是_ ，Z 是_ 2、当 X 是强酸时， E 是 _ 3、 当 X 是强碱时，E 是 _
6、【题型四题型四】解题突破口是特殊提示信息 例题 4：下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质， 已知-和-中分别含有同一种元素，反应+O2的反应条件未标出，填 写空白： 1、写出下列有 关物质化学 式:_ _ 2、写出反应的离子方程式_ 3、写出+反应的方程式_ 4、写出反应的方程式_ 【题型五题型五】解题突破口是特殊反应条件 学 海 无 涯 3 例题 5：物质 AF 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常 见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与 N2电子数相同。 1、写出化学方程 式:_ 2、写出化学方程式:_ _ 3、写出一个 B 作为还
7、原剂的方程式_ 4、写出一个 F 作为氧化剂的方程式_ 【题型六题型六】 解题突破口是特殊数据 例题 6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见的化合物，Y 的摩尔质 量数值比 Z 的小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比 D 的小，B、X 的摩尔质量相 同，各物质转化关系如下： 1、写出下列有关物质化学式： 丙_B _ 2、写出 YZ 反应化学方程式_ ( (三三) )必必备知备知识识点点 一、据特殊的物理性质据特殊的物理性质 1常见的有颜色的物质： 固体固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、 AgI 黄、Au 黄、CuF
8、eS2 黄、TNT 淡黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。 黑色： C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、 FeO 黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 白色腊状固体：白磷 溶液溶液 Cu 2+蓝、 MnO 4 - 紫红、 Fe2+ 浅绿、 Fe3+ 棕黄、 Fe （SCN） 3 血红、 NO2 - 浅黄、 CuCl 4 2- 黄、 Cu（H2O）4 2+蓝。 氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色 溴的有机溶液 橙红红棕、 I2的有
9、机溶液 紫红 气气体体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝 2物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3 地壳中元素的含量：O Si Al Fe 学 海 无 涯 4 硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 3依据焰色反应判断元素： Na Na 黄黄、 K K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu Cu 绿绿、 Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红
10、、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。 二、二、 特殊的实验现象：特殊的实验现象： (1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO (3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有 Fe 2+ (4)加苯酚显紫色或加 SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有 Fe3+ (5)遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO4 2、Ag+、 SO 3 2 (6)遇 HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 3 2、AlO 2 、S 2O3 2 (7)遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca2+、S 2O3
11、 2、SiO 3 2、AlO 2 (8)与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O2、SO2、NO2 (9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2 (10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是 Cl2 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧 化氢、活性碳等 (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质 （12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气 三、特殊的反应条件和特征反应：三、特殊的反应条件和特征反应： 1与碱反应产生气体 （1） +=
12、+ +=+ 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 （2）铵盐：OHNHNH 23 碱 4 + + 2与酸反应产生气体 （1） （2） (3)Na2S2O3 与酸反应既 产生沉淀又生 成气体: 3与水反应产生气体 （1）单质 +=+ +=+ 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （2）化合物： 22 浓 2 浓 22 浓 22 浓 2 2 浓 2 、 、 、 非金属 、 金属 单质 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO
13、 SOH HNO SOH HNO SOH HCl () () () + + + 23 2 3 2 2 23 2 3 化合物 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 学 海 无 涯 5 + 铝热反应.2 盐金属盐金属.1 (3)强烈 双水 解:Al 3+CO 3 2-(HCO 3 -)、Al3+S2-(HS-)、Al3+AlO- 4与 Na2O2反应 5既能酸反应， 又能与碱反应 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐NH4HCO3、 (NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH
14、4HS 等、氨基酸等； 6电解 7置换 反应：（1） 金属金属 (2)金属非金属 + + CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ （3）非金属非金属 +=+ + + +=+ ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 （4）非金属金属 + + 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 8受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐 + + + SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHC
15、ONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( （2）硝酸盐 + + 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu （3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2 （4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O 9.无机框图中常用到催化剂的 反应: 10 同一元素的气态氢化物和气 态氧化物反应， 生成该元素的单 质和水的元素可能是硫和氮 () () () +=+ +=+ +=+ +=+ 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOH
