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1、学 海 无 涯 1 高中化学重要知识点详细总结.卓越教育网为大家整理了相关资料，以供参考: 1. 俗名俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O 3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO 47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca
2、(ClO)2、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻 璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁 矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成 分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca
3、(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸 亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2)2 有机部分： 学 海 无 涯 2 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、
4、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、 丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 2. 颜色颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色
5、的。 Fe2+浅绿色 Fe3 O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 学 海 无 涯 3 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）
6、白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.80C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 3. 现象现象： 学 海 无 涯 4 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2
7、 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、 Na 与 H2O （放有酚酞） 反应， 熔化、 浮于水面、 转动、 有气体放出； (熔、 浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺 眼的白光； 11、 镁条
8、在空气中燃烧产生刺眼白光， 在 CO2 中燃烧生成白色粉末 （MgO） ， 产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气 呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 学 海 无 涯 5 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 C
9、H4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不 恢复红色） 22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 学
10、 海 无 涯 6 高中化学实验全总结高中化学实验全总结(操作操作+方法方法+现象现象) 来自：要学习网 一一.中学化学实验操作中的七原则中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断 题”。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是： 放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固 定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配 顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固 定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先
11、放”原则。 上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入， 以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器 中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在 烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 学 海 无 涯 7 二二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温 度计度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确 温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。 实验室制乙
12、烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液 体在沸腾时， 液体和蒸气的温度相同， 所以只要测蒸气的温度。 实 验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对 稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速 率影响的反应。苯的硝化反应。 三三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的
13、时间。 四四.常见物质分离提纯的常见物质分离提纯的 10 种方法种方法 学 海 无 涯 8 1.结晶和重结晶： 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大， 如 NaCl， KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收 大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO； CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。 8.吸收法：除去混合
14、气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还 原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤， 除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。 五五.常用的去除杂质的方法常用的去除杂质的方法 10 种种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚 钠， 利用酚钠易溶于水， 使之与苯分开。 欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 学 海 无 涯 9 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中
15、混有的少量氯化氢和水， 可使混合气 体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜， 加入过量铁 粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可 利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝 酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此 法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中 的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法 综合运用。 六六.化学实验基本操作中的化学实验基本操作中的“不不”15 例例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的 气味，更不能尝结晶的味道。 学 海 无 涯 10 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、 钾等例外） 。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向 着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上
