《18、中南大学无机化学题库(计算题)(10-15)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《18、中南大学无机化学题库(计算题)(10-15)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 208 （十） 氢 稀有气体 1已知： Xe ( g ) 2 F2 ( g ) XeF4 ( g ) Kp 1.07 108 ( 523 K ) Kp 1.98 103 ( 673 K ) Xe ( g ) 3 F2 ( g ) XeF6 ( g ) Kp 1.01 108 ( 523 K ) Kp 36.0 ( 673 K ) 问从 Xe F2 反应制取 XeF6 ，在满足反应速率的前提下 ，应如何控制反应的温度才有利于 XeF6 的生成 ？ 求在 523 K 和 673 K 时反应 XeF4 ( g ) F2 ( g ) XeF6 ( g )的 Kp 值； 若在 523 K 下以 Xe
2、和 F2 制取 XeF6 并使产物中 XeF6 / XeF4 10 ， 则 F2 的平衡分压 p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？ * 2 LaNi5 是一种储氢材料。 LaNi5 在室温和 250 kPa 压强下，每摩尔 LaNi5 可吸收 7 摩尔 H 原子。当其组成为 LaNi5H6 时储氢密度为 6.2 1022 H 原子 /cm3 。 20 K 时液氢密度为 70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。 (H 原子量 1.008)* 3许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（ C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（ C7H14）。在发动 机工作条件下，甲基环己烷
3、可再分解为甲苯和氢。 C7H14 673 K C7H8 (g) 3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知 C7H8(g) CO2(g) H2O(g) f Hm / kJ mol 1 50.00 393.14 241.82 * 4已知液氢密度为 70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积 151.44 L ，充装一次可行驶 274 km 。试计算该车每千米的能耗。 （ H 原子量为 1.008 ， H2O( l ) 的 f Hm 285.83 kJ mol 1 ） * 5某研究所合成了一种氙的化合物，由 0.409 g 的氙生成 0.758 g
4、 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。（原子量 Xe 131.29 F 19.00） * 6将 0.2952 g Xe 和 0.1733 g F2 在 Ni 容器中加入到 400 ，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。称量此固体 0.4000 g ，通入过量的氢，在 400时得到氟化氢和 0.2507 g Xe ，用已知浓度的 NaOH 溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含 F 离子 0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式 。（原子量 F 19 ， Xe 131.3） * 7在某次试验中，用 PtF6 与 Xe 作用， PtF6 的起始压强为 12.40 kPa ，加入 Xe 直到压强
5、为26.08 kPa ，反应后 Xe 的残余压强为 2.27 kPa 。试计算产物化学式。 * 209 （十一） 卤素 1已知： XO3 5 X 6 H 3 X2 3 H2O 计算： 当 XO3 和 X 分别为 ClO3 和 Cl ； BrO3 和 Br ； IO3 和 I 时， 正向反应能够进行的最大 pH 值 。 （ ( ClO3 / Cl2) 1.47 v ， (Cl2 / Cl ) 1.36 v ； ( BrO3 / Br2) 1.52 v ， (Br2 / Br ) 1.07 v ； ( IO3 / I2) 1.20 v ， (I2 / I ) 0.54 v ） * 2 Br2 在
6、CCl4 中和水中的分配系数为 KD 25.0 ，当 100 ml Br2 的饱和水溶液（溶解度为 35.6 gL 1）与 10 ml CCl4 振荡达平衡时，求 Br2 在水中的溶解度 。 * 3利用玻恩哈柏循环，由下列反应的有关数据计算 Cl 的电子亲合能： rHm / kJ mol 1 ， Rb (s) 21 Cl2 RbCl (s) 433 Rb (s) Rb (g) 86.0 Rb (g) Rb (g) e 409 Cl2 (g) 2 Cl (g) 242 Cl (g) Rb (g) RbCl (s) 686 * 4计算在 25时，使用多大浓度的 HCl 才能刚好与 MnO2 反应制
7、备得氯气？（设除 H 、 Cl 外，其它物种均为标准状态） 已知： (Cl2 / Cl ) 1.36 v ， (MnO2 / Mn2 ) 1.23 v 。 * 5已知： HClO 1.63 V Cl2 1.36 v Cl 和 ClO 0.40 v Cl2 1.36 v Cl 问： 在酸性还是碱性介质 中 Cl2 可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K 。 在酸性还是碱性介质中 Cl ( )和 Cl 可以反应生成 Cl2？（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K 。 * 6在酸性溶液中， KBrO3 能把 KI 氧化为 I2 和 KIO
8、3，而本身还原为 Br2， Br ； KIO3 和 KBr又可以反应生成 I2 和 Br2， KIO3 和 KI 反应生成 I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3 和 KI，通过计算说明将生 成哪些氧化还原产物？它们的物质的量的比是多少？ * 7向 100 ml Cu (IO3)3 的饱和溶液中加入足量的 KI 溶液，立即生成 I2，然后用 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 。计算需要 0.11 molL 1 的 Na2S2O3 溶液多少？ 210 （已知 Cu (IO3)3 的 Ksp 为 1.1 10 7） * 8已知 (BrO / Br ) 0.758 v ， Ka HBrO
9、 2.51 10 9 。试计算 BrO 在酸性介质中被还原为 Br 的标准电极电势值。 * 9将 KClO3 和 MnO2 的混合物 5.36 g 进行加热，分解完全后剩余 3.76 g 。试计算反应开始时，混合物中 KClO3 有多少克？ （ KClO3 式量 122.5 ） * 10已知 ClO3 6 H 5 e 1 / 2 Cl2 3 H2O A 1.47 v 求 ClO3 3 H2O 5 e 1 / 2 Cl2 6 OH B ？ v * 11已知 (I2 / I ) 0.54 v ， (Br2 / Br ) 1.09 v ，法拉第常数 F 96485 C mol 1 。 如果将 I2
10、和 Br2 分别加到含 I 和 Br 的溶液中 ，将发生什么反应？写出方程式 。 将上述方程式组成原电池 ，写出其电池符号 。 计算上述电池反应的标准平衡常数 K 和 rGm 。 * 12欲分离溶液中 Cl 、 Br 离子，先在混合溶液中加足量 AgNO3 溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量 2 molL 1 氨水，使 AgCl 溶解而 AgBr 微溶。如果开始的 Cl离子浓度为 Br 的 500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离 Cl 、 Br 离子？ （已知 Ksp AgBr 5.35 10 13， Ksp AgCl 1.77 10 10 ） * 13在某样品中，除含有 Na
11、Cl 和 NaBr 外，还含有其他杂质。取该样品 1.000 g 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到沉淀 0.526 g ，将此沉淀在 Cl2 气流中加热到恒重，称得重量为 0.426 g ，计算样品中 NaCl 和 NaBr 的百分含量 。（ AgCl 式量 143.3 ， AgBr 式量 187.8 ， NaCl 式量 58.45 ， NaBr 式量 102.9） * 14 Fe3 离子可以被 I 离子还原为 Fe2 离子，并生成 I2 。但若在含 Fe3 离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入 KI ，就没有 I2 生成，试通过计算说明这一现象 。 * （已知 (Fe3+ / Fe
12、2 ) 0.771 v ， (I2 / I ) 0.535 v ， K 稳 FeF52 5.9 1015） 15将纯 净可溶的碘化物 0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的 0.002 mol KIO3 ，煮沸除去由反应生成的碘 ，然后加足量的 KI 于溶液中，使之与过量的 KIO3 作用 ，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的 I3 ，共用去硫代硫酸钠 0.0096 mol ，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？ * 16已知 H2CO3 的 Ka 1 4.30 10 7 ， HClO 的 Ka 2.95 10 8 。试通过计算说明漂白粉在 潮湿的空气中容易失效 。 * 211 17将含有 0.100 mol
