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1、汕头市金山中学2011-2012学年高二下学期期中考试(化学) 作者： 日期：2011-2012学年第二学期高二期中考试理科化学注意事项：1请将所有答案全部答在答题卷上；2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40一、单项选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式O32.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ） A质谱B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振氢谱3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
2、确的是（ ）A0.1molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3B8g CH4中含有10nA个电子C常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸5.下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D6下列说法中正确的是（ ）A所有醇在Cu或Ag的催化作用下都可以发生氧化反应 B乙醇的分
3、子间脱水反应属于取代反应C所有醇都可以在浓H2SO 4催化作用下发生消去反应D二元醇的分子式都可以用通式CnH2n+2O2表示7、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A NaCl B (NH4)2SO4 B CH3COOH D KMnO48菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有BA4种 B5种 C10种 D14种9二八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为
4、手性碳原子。下列有关说法不正确的是A牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 B牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子C1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D牛式二烯炔醇含有3种官能团10分子式为C8H16O2的有机物X水解成Y、Z两种碳原子数相同的直链有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y不能转化为Z，则Y可能是 CA1丁醇B2丁醇 C丁酸D丁烯酸11. 在C2H2、C6H6 、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A.92.3% B.87.6% C.75% D.84% 12下列实验设计、操作或实验现象正确的是 （ ）A检验甲酸中是否混
5、有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B向含有溴单质的溴苯中加入NaOH溶液，振荡静置后分液，以除去杂质溴C液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤，即可分离13、某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应14将转变为的最佳方法是（ ）A与足量的
6、NaOH溶液共热后，再通入CO2 B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH二、双项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）15有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A. A和B一定是同分异构体 B. A和B可能是同系物C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等16下列有机物中，能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的
7、是ACABCD17. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，1mol均消耗3mol氢氧化钠B.都能与溴水发生取代和加成反应C.都能与Na反应，且每mol消耗的钠的物质的量相同D.遇FeCl3溶液都显紫色18下列方法正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO19下列有关实验操作的叙述正确的是A. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用
8、饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；B. 除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C. 除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出20.有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为（n为整数）（）A. 12nB. 14nC. 18nD. 44n三、填空题21. （8分）完成下列方程式：1）丙烯的加聚反应 2）苯酚与浓溴水反应3）乙二醇与足量乙酸反应 4）1溴丁烷与氢氧化钠的醇溶液共热22（4分）已知二乙醚的核磁共振氢谱中给出的峰值
9、（信号）有两个，如右图所示：(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3 (2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。23. （5分）已知：RXMg RMgX（Grignard试剂） 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇（物质F），进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）C的结构简式是 ；（2）CD
10、E的反应类型是 ，IJ的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：AB ，FG 。24（5分）苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g) DH+125kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K 。随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率
11、与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越_。加入稀释剂能提高C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。25（6分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯，已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_
12、。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出26（6分）将0.1 mol某烃的衍生物与标准状况下6.72 L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4 g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀10 g（干燥后称量）。剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清石灰水中，又得到20 g固体物质（干燥后）。求：（1）该有机物的分子式。（2）若该有机物可以发生银镜反应，则该有机物可能的结构简式为： 其发生银镜反应的化学反应方程式为：
