《九年级科学上册1_3常见的酸教学设计(新版)浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册1_3常见的酸教学设计(新版)浙教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 常见的酸 教 学 要 求 1、掌握酸的性质； 2、掌握硫酸、硝酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。 重 点 难 点 1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性； 1、运用酸的性质解题。 教学过程：教师的教学生的学 复习与导入： 1、回顾盐酸的性质。 2、比较盐酸和硫酸的组成。 1、学生回顾。 2、学生比较。 1、描述现象。 2、书写化学方程式。 3、小结硫酸的化学性 质。 学生思考先加氯化钡 溶液出现白色沉淀， 再 加稀 HNO3沉淀不消 新课教学： 一、硫酸 （一）稀硫酸（H2SO4）的化学性质 1、【 实验探究 】 将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液
2、的试管中， 发现： （1）Zn H2SO4ZnSO4H2 （2）Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O （3）CuO + H2SO4CuSO4H2O （4）Cu(OH)2H2SO4CuSO42 H2O 精品教案 可编辑 （5）BaCl2H2SO4BaSO4 2HCl 2、 SO4 2- 检验： 先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。 思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原 溶液中一定含有SO4 2- 。 3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。 二、酸的通性： 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸碱盐水
3、3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3 H2O 3、酸盐新盐新酸2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O +CO2 4、 酸金属氧化物盐水6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 3 H2O ， Fe2O3H2SO4 Fe2(SO4)3H2O 5、酸金属 = 盐氢气2HCl + Fe = FeCl2 + H2 思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性 质？ 思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性） 三、浓硫酸的个性 （1）物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的 浓硫酸中H2SO4的质量分数是98% ，密度
4、为 1.84g/ 3 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 （2）化性：浓硫酸具有强腐蚀性。 【思考 】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 失， 白色沉淀可能是什 么？ 学生讨论如何鉴别稀 盐酸和稀硫酸。 学生思考讨论。 学生观察浓硫酸。 学生思考得出。 精品教案 可编辑 要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送 医院 2NaHCO3+ H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。 【实验 】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑 【思考 】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？ 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。 浓硫酸的稀释实验
5、注意 ：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里， 并不断搅拌。 【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大 量的热。 四、硝酸（ HNO3）的个性 纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体，HNO3气体与空气里的 水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 硝酸具有很强的腐蚀性。 常温下见光容易分解，受热时分解得更快 4 HNO32H2O4NO2 O2 结论：硝酸具有不稳定性。常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。 （见光、受热易分解） 【思考与讨论 】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_ ，溶液质
6、量减小的是_ ，溶质的质 量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？ 思考与讨论 精品教案 可编辑 五、介绍盐酸和硫酸的应用 1、盐酸：酸洗。 2、硫酸：酸洗；浓硫酸做干燥剂。 巩固与达成： 例 1.下列说法错误的是（） A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D浓硫酸溶于水时会放出大量的热 例 2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确 的是 （） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入 CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 板书设计： 一.酸的通性 1、酸能使指示剂变色 2、 能与碱反应生成盐和 3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、能与某些金属反应生成盐和氢气 5、能与盐反应生成新的盐和新的酸 二、 SO4 2- 检验： 先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。 三浓硫酸的个性 四浓硝酸的个性 精品教案 可编辑 教后心得：
