《高考化学一轮复习化学反应原理素养提升7化学平衡基础问答1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习化学反应原理素养提升7化学平衡基础问答1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 化学平衡基础问答 1. 固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法 是否正确？为什么？ 2. 压强改变，反应速率是否一定改变？ 3. 对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。 这种说法是否正确？为什么？ 4. 对于反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl ，在一定条件下达到平衡，当加入 KCl 固体 时，平衡是否发生移动？为什么？ 5. 25 时，合成氨反应的热化学方程式为N23H22NH3H92.4 kJ mol 1 ，在 该温度下，取1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容器中，在催
2、化剂存在下进行反应，测得反应 放出的热量总是小于92.4 kJ ，为什么？ 6. 在一密闭容器中，aA(g)bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当 达到新平衡时，B 的浓度是原来的60% ，则物质 A 的转化率减小。这种说法是否正确？为什 么？ 7. 对于反应A(g)2B(g) C(g) ，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B 的 浓度增大，这种说法是否正确？为什么？ 8. DME( 二甲醚： CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度 (230 280 ) 、压强(210 MPa) 和催化剂作用下，以CO 和 H2为原料制备。总反
3、应式可表 示为 3CO(g) 3H2(g)CH3OCH3(g) CO2(g) H246.1 kJ mol 1，在生产过程中， 反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230 280 ，其原因是_ 。 9. 工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l)H 8.62 kJ mol 1 ，已 知CH3COOH 、 C2H5OH和 精品教案 可编辑 CH3COOC2H5的沸点依次为118 、78 和 77 。在其他条件相同时，某研究小组进行 了多次实验，实验结果如图所示。 (1)该研究小组的实验目的是_。 (2)6
4、0 下反应40 min 与 70 下反应20 min 相比，前者的平均反应速率_ 后者 (填 “小于”、“等于”或“大于”) 。 (3)如图所示， 反应时间为40 min 、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_( 写 出两条 )。 10.已知 H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用10% H2O2和 3.0 molL 1 H 2SO4 混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表： 温度/ 20304050607080 铜的平均溶解速率( 10 3mol L 1 min 1) 7.348.019.257.987.246.735.76 由表中数据可知，当温度高于40 时
5、，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原 因是。 11.工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1 9) ， 控制反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯 的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量 分数 )示意图如下： 精品教案 可编辑 (1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 (2)控制反应温度为600 的理由是 _。 12.已知反应 (NH4)2CO3(aq) H2O(l) CO2(g)2NH4HCO3(aq) H， 可用于捕碳技术之 中。为研究温度对(
6、NH4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体 (用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复 上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(如图所示 )。则在T1T2及T4T5 二个温度区间， 容器内 CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是 _。 13.白云石的主要成分是CaCO3 MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁 系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、 熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经
7、过碳化实现Ca 2、 Mg 2 的 分 离 。 碳 化 反 应 是 放 热 反 应 ， 化 学 方 程 式 如 下 ： Ca(OH)2 Mg(OH)2 3CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O。碳化温度保持在50 60 。 温度偏高不利于碳化反 应，原因是 _、 _。温度偏低也不利于碳化反 应，原因是 _。 参考答案 精品教案 可编辑 1.这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化 学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单 位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速 率越快。
8、2.不一定。 对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看 作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下，对于有气体物质参与 的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气 体物质的浓度不变，化学反应速率不变。 4.平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe33SCN Fe(SCN)3，K、Cl 实质没有参与 反应，所以加入KCl(s) ，平衡不移动。 5.该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出 的热量总是小于92.4kJ 。 6.不正确。 有的同学一看到B 的浓
9、度变为原来的60% 时就武断地认为平衡向逆反应方向移动， A 的转化率降低了。 准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建 立后，物质B 浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B 浓度的相对大小。 本题中，容器容积增大一倍的那一刻B 的浓度应为原来的50% ，而新平衡建立后B 的浓度却 为原来的60% ，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A 的转化率增大。 7.不正确。 一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B 的浓度必将增大的 错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B 的物质的 量增加的同时，反
10、应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B 的 物质的量增大的倍数，结果是物质B 的浓度减小。 8.制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高， 精品教案 可编辑 化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。 9.(1) 探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2) 小于 (3)反应可能已达平衡状态，温度 升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降。 12.T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量 随温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高 平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕。 13.平衡逆向移动Mg(HCO3)2分解反应速率慢
