《2020年浙江省杭州市中考化学试卷【中考真题】(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省杭州市中考化学试卷【中考真题】(含答案)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 年浙江省杭州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共24 分，每小题3 分每小题只有一个选项符合题意） 1（ 3 分） 2019 年 8月 Science 杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18 ，这 种分子具有广泛的应用前景。1 个环状碳分子C18中共含有18 个（） A原子 B质子 C中子 D电子 2（3 分）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na6Na2O+N2，下列相关说 法正确的是（） A反应物NaNO3 属于氧化物 B生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持 C该反应属于复分解反应 D反应前后只有氮元素化合价发生变化 3（ 3 分）小金通过实验室制取和收
2、集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接 着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错 误的是（） A实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 4（ 3 分）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（） 序号温度 /水的质量 / 克加入硝酸钾的质量/ 克所得溶液的质量/ 克 1010040120.9 6010040140 A10时硝酸钾的溶解度为40 克 B所得溶液一定是60时硝酸钾的饱和溶液 C若通过加热将中剩余
3、硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D若将所得溶液降温至10，则溶液的溶质质量分数会变小 5（ 3 分）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（） 选项实验目的操作 A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收 其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸 发 B用向上排空气法收集氧气时，检验氧气 是否收集满用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木 条是否复燃 C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性 顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反 应，观察产生气泡的快慢AA BB CC DD 6（ 3 分）小金完成了图示实验，下列判断正确的是（） A实验
4、中石灰水有剩余 B实验中有气泡产生 C实验中没有明显现象 D实验所得溶液中一定含CaCl2 和 NaCl 二、填空题（本大题共8 分） 7（4 分）医用消毒酒精为75% 的乙醇溶液，化工生产中可用A （主要成分的化学式为 C8H18 ）作原料，经以下流程制取乙醇： （1）步骤的转化属于（选填“化学”或“物理”）变化。 （2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应， 则 B中所含元素是。 8 （4 分）北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以 浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼
5、铜方 法中生成铜的化学方程式。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则 “”表示（填写离子符号）。 三、实验探究题（本大题共22 分） 9（ 6 分）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验 步骤如图： 步骤 1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各 装置中添加药品； 步骤 2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在 80水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH CO+H2O ）； 步骤 3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管 处
6、的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2 分钟后熄灭酒精灯； 步骤 4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固 体产物的检验。 （1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到（填 写现象），说明装置气密性良好。 （2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是。 （3）步骤 3 后， W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步 骤 4 中能观察到的现象是。 10（8 分）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH按恰好完全反应的 比例加料。 （1）写出步骤c 中发生反应的化学方程式：。
7、 （2）x。 （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。 （4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。 盐酸氯化钙氨水硫酸镁 11（8 分）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净 水器的设计和制作。 设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小 金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、 丙分别为 （按序填写编号）。 滤料编号用途 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等 四、解答题（本
8、大题共13 分） 12（ 4 分）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X 在 O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、 8.0g MgO。 （1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为克。 （2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程） 13（ 9 分）阅读下列材料，回答问题： 材料一： 研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的 氯氟烃 （一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄 的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡： ； 而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl） ， 进而
9、发生下列反应：Cl+O3ClO+O2 ； ClO+O Cl+O2 研究表明：平流层中1 个氯原子大约可以破坏1 105 个臭氧分子。氯氟烃分解产生的 氯原子在上述反应中起着作用。 参考答案 一、选择题（本大题共24 分，每小题3 分每小题只有一个选项符合题意） 15 ABADC 6 D 二、填空题（本大题共8 分） 7（4 分）医用消毒酒精为75% 的乙醇溶液，化工生产中可用A （主要成分的化学式为 C8H18 ）作原料，经以下流程制取乙醇： （1）步骤的转化属于化学（选填“化学”或“物理”）变化。 （2）步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应， 则 B中所含元素是氢元素、 氧元素。 【
10、分析】生成新物质的变化是化学变化； 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基 础。 【解答】解：（1）步骤的C8H18转化成乙烯，是化学变化。 故填：化学。 （2） 步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应， 由质量守恒定律可知，B 中 所含元素是氢元素、氧元素。 故填：氢元素、氧元素。 8（ 4 分）北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆 泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 （1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放
11、入其中，写出此冶炼铜方 法中生成铜的化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 。 （2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则 “”表示Fe2+（填写离子符号）。 【分析】（ 1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； （2）根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。 【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ， 在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后， 溶液中含有离
12、子是亚铁离子、 铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。 故答案为：（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ； （2）Fe2+。 三、实验探究题（本大题共22 分） 9（ 6 分）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验 步骤如图： 步骤 1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各 装置中添加药品； 步骤 2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在 80水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH CO+H2O ）； 步骤 3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后
13、再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管 处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2 分钟后熄灭酒精灯； 步骤 4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固 体产物的检验。 （1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用 瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。 （2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽 W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。 （3）步骤 3 后， W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步 骤 4 中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶
14、液变成浅绿色。 【分析】（ 1）根据检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验进行分析； （2）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸进行分析； （3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。 【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用 瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好； （2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前， 需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是： 排尽 W型管内的空气，防止点 燃酒精灯进行加热时发生爆炸； （3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4 中能观
15、察到的现象是：有气泡产 生，固体溶解，溶液变成浅绿色。 故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱； （2）排尽 W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸； （3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。 10（8 分）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH按恰好完全反应的 比例加料。 （1）写出步骤c 中发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH Mg （OH ）2+2NaCl。 （2）x280。 （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠。 （4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。 盐酸氯化钙氨水硫酸
16、镁 【分析】化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算； 氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。 【解答】解：（1）步骤 c 中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生 反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH Mg （OH ）2+2NaCl。 故填： MgCl2+2NaOH Mg （OH ）2+2NaCl。 （2）根据题意有： 每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L 0.1L 33.25g ， MgCl2+2NaOH Mg （OH ）2+2NaCl， 95 80 33.25g xg/L0.1L 95:33.25g=80 （xg/L 0.1L) x280。 故填： 280。 （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。 故填：氯化钠。 （4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨 水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。 故填：。 11（8 分）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开
