《2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题教案(含答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题教案(含答案解析)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题 25 化学实验选择题 化学实验选择题在高考中通常考查物质的检验、分离与提纯。试题与元素及化合物知识联系紧密。解 题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与 提纯。 1、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择 适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、 火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验 类型 鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
2、推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么， 不可能存在什么。 检验 方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式） 2、混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发 皿、玻璃棒 不断搅拌；最后 用余热加热；液体 不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3) 升华 能升华固体与不升华物分 开 酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易
3、溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 一贴、二低、三靠； 沉淀要洗涤；定 量实验要“无损” NaCl(CaCO3) Fe 粉(A1 粉) 液+液萃取 溶 质 在 互 不 相 溶 的 溶 剂 里，溶解度的不同，把溶 质分离出来 分液漏斗 先查漏；对萃取 剂的要求；使漏斗 内 外 大 气 相 通; 上 从 溴水中提取 Br2 2 分液分离互不相溶液体分液漏斗 层液体从上口倒出乙 酸乙酯与饱 和 Na2CO3溶液 蒸馏分离 沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷 凝管、温度计、 牛角管 温度计水银球位于 支管处；冷凝水从 下口通入；加碎瓷 片 乙醇和水、 I2和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分 子、离子 半透
4、膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶 解度降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬 脂酸钠和甘 油 气+气 洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl) 、 CO (CO2) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) 3、混合物的化学分离法 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见 化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量； 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过
5、量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法； （2）生成气体法； （3）氧化还原法； （4） 正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法 3 例 1根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银
6、 氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2 【答案】 B 例 2“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学人门中记载提 纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是 A洗涤、溶解、过滤、灼烧 B洗涤、溶解、倾倒、蒸发 C洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D洗涤、萃取、过滤、蒸发 【答案】 B 【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤，细研水飞涉及的操作方法是溶解，去石澄清涉及的操作方法 审清被提纯物质与除 杂对象，对比二者性 质，选择合适的分离 原理或除杂试剂 审题 析题 解题 利用差异性， 选择合
7、理的分离原理或除杂试剂， 除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯的物 质，不引入新的杂质 选 择 合 适 的 分 离 或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、 蒸馏等），根据除杂试剂的状态及反应条件，选择 合适的装置， （液体洗气，固体U 型管） 。 综合分析，筛选答 案 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质 是否被除去，选择最佳答案。 4 是倾倒，慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。答案选B。 例 3以下实验设计能达到实验目的的是 选项实验目的实验设计 A 除去 NaHCO 3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重
8、结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】 D 例 4下列有机物检验方法正确的是 A取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在 B用溴水鉴别乙烯与乙炔 C用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯 D用 NaOH 水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷 【答案】 C 【解析】 A卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，选项A错误； B乙 烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，选项B 错误； C 溴乙烷与NaOH 醇溶液共热后，发生消
9、去反应，生成乙烯，可用酸性KMnO4溶液检验，选项C 正确； D二氯乙烷和三氯乙 烷用氢氧化钠不能判断Cl 原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，选项D错误。答案选C。 例 5为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（） ANa2SO3是否变质（ BaCl2） BFeCl2 是否变质（ KSCN ） CKI 是否变质（淀粉溶液） D乙醛是否被氧化（pH 试纸） 【答案】 A 【解析】 A、Na2SO3易被氧化为Na2SO4，Na2SO3和 Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以在检 5 验前要先用盐酸酸化除去SO3 2- ，再加BaCl2溶液检验，故A 错误
10、； B 、FeCl2 易被氧化为FeCl3，Fe 3+与 SCN- 发生络合反应，溶液变血红色，而Fe 2+与 SCN-不反应，所以可用 KSCN 溶液检验FeCl2 是否变质，故B正确； C、KI 易被氧化为I2， I2遇淀粉试液变蓝，KI 和淀粉试液无此现象，所以可以用淀粉检验KI 是否变质，故 C正确； D、乙醛被氧化生成乙酸，乙酸水溶液显酸性，而乙醛水溶液不显酸性，所以可以用pH试纸判断溶 液酸碱性，检验乙醛是否变质，故D正确。故选A。 例 6下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（） 选项实验操作及现象结论 A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 （透过蓝色钴玻
11、璃） 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠 元素 B 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO3 2 C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2 D 向 NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续 滴加 FeCl3溶液产生红褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 【答案】 A 例 7实验室在500时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 至分解完全并确定分解产物成分的装 置如图所示 ( 已知分解的固体产物可能有FeO 、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2) 。下列说
12、法正确的是（） 6 A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰 B装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和 NH3 C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN ，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和 N2 【答案】 B 例 8. 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是 选项目的试验方法 A 除去 Na2CO3固体中的NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重 B 除去 NaCl 中少量 KNO 3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去 CO2中的 HC1 通过 NaHC
13、O 3(aq?饱和 ) ，然后干燥 D 除去 Al2O3固体中的Fe2O3加入足量氢氧化钠溶液后过滤 【答案】 C 【解析】加热固体应该使用坩埚，选项A错误。 NaCl 中有少量KNO3，将其制成热饱和溶液，冷却结晶， 因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不会析出氯化钠，而硝酸钾又是少量的，也很难从溶液中析出， 选项 B错误。 HCl 和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少， 可以达到除去杂质的目的，选项 C正确。氢氧化钠溶液会和氧化铝反应，所以无法除去Al2O3固体中的Fe2O3， 选项 D错误。 例 9下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（） A滴
14、入 BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO4 2 B滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl C滴入 KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe 2+ 7 D滴入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4 + 【答案】 C 例 10下列实验装置不适用于物质分离的是( ) 【答案】 C 【解析】 A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；装置B可用于分离易升华的物质( 如 I2) ； C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；装置D中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏 装
15、置。 例 11下列实验中，所选装置不合理的是( ) A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选 D粗盐提纯，选和 【答案】 A 【解析】 CH3COOCH2CH3难溶于 Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A 错误；用CCl4 萃取碘水中的碘，选择，B正确；可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收 Cl2的装置， C正确；粗盐提 纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D正确。 例 12实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作中能达到实验目的的是( ) 8 A装置甲用Cl2氧化废液中的溴化氢 B用装置
16、乙分离CCl4层和水层 C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴 【答案】 B 例 13下列有关物质的分离说法正确的是( ) A可用加热法分离NH4Cl(s) 和 I2(s) B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95% 酒精混合后蒸馏 D蒸馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 【答案】 C 【解析】加热NH4Cl 分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，A 错误； CCl4密度比水大， 下层呈紫色，B错误；生石灰与水反应消耗水，再蒸馏可得到无水乙醇，C正确；干馏是通过复杂的化学变 化，生成各种物质，D错误。 例 14. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( ) 选 项 A B C D 实 验 分离植物油和 氯化钠溶液 除去氯化钠晶 体中混有的氯化铵 晶体 分离 CCl4中的 Br2 除去 CO2气体 中的 HCl 气体 装 置或 仪器 【答案】 A 【解析】植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用
