《吉林省2019-2020学年高二上学期第一次月考化学【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2019-2020学年高二上学期第一次月考化学【含答案】（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春外国语学校2019-2020 学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6 页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带
2、、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 第卷 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJ?mol 1，则 H2SO 4和 Ca(OH)2反应的中和热 H= 114.6kJ?mol1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ?mol 1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=+566.0kJ?mol 1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是
3、甲烷的燃烧热 2下列说法正确的是（） A任何化学反应都伴随着能量的变化 BH2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过 程是化学变化 C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 3据新浪网报道，2012 年 4 月 30 日凌晨 4 时 50 分我国在西昌卫星发射中心成功发射“ 一箭双星 ” ，长征三号乙 ” 运 载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N22N2O4=3N2 2CO2 4H2O，下 列说法中正确的是（） A断裂 C2H8N2和 N2O4中的化学键时放出能量 BC2H8N2具有的能量高于N2具有
4、的能量 C反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D该反应中， C2H8N2作氧化剂 4工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g) H2O(g)= CO2(g)H2(g) H 41kJ mol 1，下列判断正确的是（ ） A该反应的逆反应是放热反应B反应物总能量小于生成物总能量 C反应中生成22.4LH2(g)，放出 41kJ 热量 D反应中消耗1mol CO(g) ，放出 41kJ 热量 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H 483.6kJ mol 1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol 1 B已知 NaOH(aq) HCl(a
5、q)=NaCl(aq) H2O(l) ；H 57.3kJ mol 1，则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中 和，放出大于28.65kJ 的热量 C已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s)； H 0，则石墨比金刚石稳定 D己知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b，则 ab 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和 H2O(l) 时，放出445kJ 热量，则下列 热化学方程式中正确的是（） A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 890kJ/mol BCH4(g)
6、2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/mol CCH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/mol D 1 2 CH4(g)O2(g)= 1 2 CO2(g)H2O(l) H 890kJ/mol 7在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是（） A.v(N2)=0.2mol/(L?s)B.v(NH3)=0.8mol/(L?min) C.v(H2)=0.3mol/(L?s)D.v(H2)=1.3mol/(L?min) 8某温度下，在密闭容器中浓度都为
7、1.0 mol L 1 的两种气体X2和 Y2，反应生成气体Z。10 min 后，测得X2、Z 的浓度分别为0.4 molL 1、 0.6 mol L 1。该反应的化学方程式可能为 () A.X2 2Y22XY2B.3X2Y22X3Y C.2X2Y22X2Y D.X23Y22XY3 9 A2(g)B2(g)=2AB(g) ， H 0 。下列因素能使活化分子百分数增加的是（） A降温B使用催化剂C增大反应物浓度D增大气体的压强 10下列有关化学反应速率的说法正确的是() A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率 B100 mL 2 molL -1 的盐酸跟锌片反应
8、时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 DNO 和 CO 反应可转化为无害的N2和 CO2，当减小压强，反应速率加快 11下列说法正确的是（） A银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag ，其中 Ag2O 作正极，发 生 还 原反应 B通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 12如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物 电解质的工作
9、温度高达700900时，O 2可在该固体氧化物电解质中自由移动， 反应生成物均为无毒无害的物质。 下列说法正确的是（） A电池内的O2由电极甲移向电极乙 B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O C当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2 参与反应 D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 13如图， 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如 图 所 示，关于该装置的下列说法正确的是（） A外电路的电流方向为：X 导线 Y B若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒， Y 为 Fe CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
10、 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY 14最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽 管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电 时，电池中的反应如下： E 极： 2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O 2NH3 F 极： Zn2e=Zn 2 总反应式： 2MnO2Zn2NH4 +=Mn 2O3Zn22NH3 H2O 下列说法正确的是（） A.E 极是电池的正极，发生的是氧化反应 B.F 极是电池的负极，发生的是氧化反应 C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 15.某蓄电池放
11、电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（） A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH -2e=Fe (OH)2 B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化 C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e+ 2OH = Ni2O3 +3H2O D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 第卷 二、填空题：本题共3 小题，共55 分。 16 （18 分） （1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H 2SO42 2PbSO4 2H2O。请回答下列问题(不考虑
12、氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4 的浓度将变 _；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。 （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶 液，电极反应为Zn2OH2e=ZnO H2O，Ag2OH2O 2e=2Ag 2OH。 根据上述反应式，完成下列题目。 下列叙述正确的是_。 A在使用过程中，电解质KOH 被不断消耗 B使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极 CZn 是负极， Ag2O 是正极 DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应 写出电池的
13、总反应式：_ 。 使用时，负极区的 pH_( 填“ 增大 ”“减小 ” 或 “ 不变 ” ， 下同 )， 正极区的 pH_， 电解质溶液的pH_。 17 （17 分） （1）已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） H=2220.0 kJ mol -1 H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJ mol -1 则 0.5 mol 丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_。 （2）已知： TiO2（s） 2Cl2（g）=TiCl4（l） O2（g） H 140 kJmol 1 2C（s） O2（g）2CO（g） H 221 kJ mol 1
14、 写出 TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和 CO 气体的热化学方程式：_ （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示 ） ，与白磷分 子相似。 已知断裂 1molN N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收 941kJ 热量，则 1molN4气体转化为2molN2 时要放出 _kJ 能量。 （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液， 电池放电时是将_能转化为 _能。其电极反 应式分别为：负极_，正极 _。 18 （20 分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有
15、重要意义。 （1）已知反应2H2（g） +O2（ g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_ 。 化学键 H H OO H O 键能 kJ/mol 436 496 463 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量 _kJ （2）将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 _, 正极 的反应式为 _，电解质溶液中SO42移向 _极（填 “ 正” 或“ 负” ） 。 （3）一定温度下，将3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) ，反应 1min 时测得剩余1.8molA ，C 的浓度为0.4mol/L ，则 1min 内， B 的平均反应速率为_ ； X 为_ 。若反应经2min 时 C 的浓度 _ 0.8mol/L （填 “ 大于，小于或等于” ） 。 答案 第卷 一、选择题：每题3 分，共 45 分 1 2 3 4 5 6 7 B A C D C C A 8 9 10 11
