中考化学冲刺专用练习溶液

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1、溶液 一、选择题 1下图是硝酸钾的溶解度曲线。某 同学在 20时进行了如下实验，得到相应的溶液， 下列说法正确的是（） A保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B中溶质的质量分数相等 C均为不饱和溶液 D可析出53.9gKNO3晶体 2化学课本上有许多图表资料，使用图表获取信息也是学习化学的一种能力。下列对课本 图表资料理解不正确的是（） A根据元素周期表可以判断元素在地壳中的含量 B根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 C根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度 D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行 3生活中的洗涤问题大都与

2、化学知识有关。下列有关说法中不正确的是（） A厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解 4下列有关溶液的说法正确的是（） A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 5下列有关溶液的说法，正确的是（） A 溶液一定是无色液体 B 溶液一定是均一稳定的混合物 C 将 KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大 D 20时硝酸钾的溶

3、解度是31.6g，说明该温度下100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 6下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（） A氯化钠B硝酸铵C 生石灰D 氢氧化钠 7下列说法错误的是（） A将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和 CO2 C洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO 8盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl 和 MgSO 4等物质，它们的溶解度曲线如下图所 示。下列说法正确的是（） AMgSO 4的溶解度始终随温度的升高而减小 Bt1时， KCl 和 MgSO 4两溶液所含溶质

4、质量一定相等 Ct2时， 100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 D将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和 9下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度 温度/ 102030405060 溶解度 /g NaCl35.836.036.336.637.037.3 KNO 320.931.645.863.985.5110 据此数据，下列有关说法中错误的是（） A在 40时， 100g 水中最多可溶解KNO 363.9g BKNO3和 NaCl 的溶解度曲线在2040温度范围内相交 C在 60时， KNO3饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%

5、D在 20时 KNO 3和 NaCl 的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl 10下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是（） A蔗糖B硫酸铜C浓硫酸D大豆油 11T 0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液 与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（） 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度 ABCD 来源:学科网ZXXK 12在常温下，将下列物质各5g 分别放入50g 水中，充分搅拌，现象最相似的是（） A CaO ，NaOHBNaCl，FeCl3CCaCO 3，Na2CO3DKNO3，NH4NO3 1320时，往100g 硝酸钾溶液

6、中加入20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说 法正确的是（） A硝酸钾的溶解度变大B溶质的质量分数保持不变 C所得溶液是饱和溶液D所的溶液的质量为120g 二、填空题 14下表是某实验报告中的一组数据： 实验 序号 试剂 1试剂 2 混合前 温度/ 混 合 后 最 高 或 最 低温度 / 3.2mL水3.2g Na2CO3固体2024.3(t 1) 35 mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1(t 2) 35 mL水2.5g NaHCO3固体2018.5(t3) 35 mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体2016.2(t4) （1）从实验、数据可知：Na2CO3溶于水 _热

7、量， NaHCO3溶于水 _热量( 填 “放出”或“吸收” ) 。 （2）根据 t2t1可知 Na2CO3与稀盐酸反应 _热量，根据t4”、“ t1可知 Na2CO3与稀盐酸反应放出热量，根据t4t3可知： NaHCO 3与稀盐酸反应 吸收热量。 考点：数据分析、物质溶解时的放热和吸热 15（1）18g（2）t1（3）降温结晶 【解析】 试题分析：（ 1）直接根据溶质质量分数的表达式：溶质NaCl 的质量 =200g09%=1 8g （2）溶解度曲线图中的交点表示的是不同物质在同一温度下的溶解度相等，故由图可知， t1 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （3）从图中可看出硝酸钾固体的溶解度随温度

8、的升高而变化较大，故要结晶，应采用降温 结晶的方法 考点：溶质质量分数的计算，溶解度曲线的意义 16（1）50g（若未写“ g”不得分）（2）20（3）丙 【解析】 试题分析：根据溶解度曲线的意义可知（1）t 1时丙物质的溶解度为50g; （2）t2时， 将50 克 甲 物 质 加 入 到100克 水 中 ， 充 分 搅 拌 ， 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为:25 125100%=20%; （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降至t1时，无晶 体析出的是丙物质，因为其溶解度随温度的升高而减小。 考点：溶解度曲线 17 （1）36；（2）（ 3）蒸发结晶（ 4）变浑浊 【

9、解析】 试题分析：（ 1）由图一可知， 20时氯化钠的溶解度为36g（2）50时，氯化钠的溶解 度是 37g， 硝酸钾的溶解度是85.5g， 将氯化钠、 硝酸钾固体各40g 分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl 得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g 该溶 质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的 溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量 分数（ 3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液 中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法（4

10、）由图二可知， 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20时， 将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的 烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧 化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象； 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 18（1）吸附（2） 32H2O2H2+O2 （3）450（4） c 【解析】 试题分析：（ 1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀， 吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净 水的目

11、的； 过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色 和异味； （2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可 用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为4:32=1:8； （3）溶液稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为X，那么 300g25%=10%X， X=750g ，加水的质量 =750g-300g=450g； （4）根据试管中固体的溶解情况可知，A中有固体剩余，B中固体完全溶解，即甲的溶解度 小于乙的溶解度。而t 时甲乙的溶解度相等，那么20t ；要使A中的溶质质量分数 变化，那么降温或升温或加大量的水使它变

12、成不饱和溶液。 考点：水的净化、电解水实验、溶解度曲线 1940g不饱 和降温或加溶剂 【解析】 (1)从溶解度曲线可以看出20时，甲物质的溶解度为40g； （2）40时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g 水中 达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g 甲物质放入100g 水中，则能够全部溶解，且还不 饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液； （3）从溶解度 曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40时乙物质 的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度； （4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度

13、 的降低而增大，所以40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，可以 知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量； 2012% ；32% 【解析】涉及到一些概念的计算，即只要紧扣概念的含义，就可得到相对应的计算方法。当 然，审题时不可忽视题中所给出的每一个量本身的含义。本题中原有的40g 指的是15% 的 氯化钾溶液，其中所含的溶质应为40g15% =6g，而加入10g 水后，溶液质量增加了10g， 但溶质质量并没有改变，故其溶质的质量分数应为： ，而当在原溶液中加入10g 氯化钾时， 溶质的质量和溶液的质量同时 增加了 10g，故其溶质的质量分数应为: