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1、课时训练溶液的浓度溶液的配制 |夯实基础 | 1.2019苏州 实验室配制50 g 溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液。下列说法正确的是() A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡 C.量取水时 ,用规格为50 mL 的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 2.2018襄阳 10%的 CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 (1)CaCl2中 Ca、Cl 元素的质量比为。 (2)要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液 ,需要水的质量为kg。 3.2018益阳 下表是NaCl 、NH4Cl 在不同温度时的溶
2、解度。 温度 /020406080 溶解度 /g NaCl35.736.036.637.338.4 NH4Cl29.437.245.855.265.6 (1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。 (2)40 时 ,将 40.6 g NaCl 加入到100 g 水中 ,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。 (3)20 时 ,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1 位)。 4.2019临沂 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面 ,它具有杀菌、 漂白、 防腐和除臭等作用。医疗上常用3 % 的过氧化氢溶液消毒。 (1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 (2)若配制500 g 溶质质量
3、分数为3 %的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量 是。 5.2019郴州 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1 所示 : 图 Z4-1 (1)写出图中标号a 仪器的名称 :。 (2)配制 50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液 ,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。 (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“ 左” 或“ 右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号 )。 A.称量时 ,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时 ,有少量溶液洒出 (6)把
4、50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液 ,需要水的质量是g。 6.2018西宁 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g 该废水与50 g 硫酸铜溶液混 合恰好完全反应,得到 4.9 g 沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。 |拓展提升 | 1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是() A.称取 5.0 g 氯化钾 ,溶解在 95 mL 水中 ,充分搅拌 B.称取 5.0 g 生石灰 ,放入 95 mL 水中 ,充分搅拌 C.量取 5.0 mL 浓盐酸 ,倒入 95 mL 水中 ,充分搅拌 D.称取 5.0 g 二氧化锰 ,放入 9
5、5 mL 水中 ,充分搅拌 2.2019攀枝花 用 K2CO3溶液吸收CO2,得到 KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向 K2CO3 溶液中通入CO2,至 K2CO3恰好完全反应 ,得到溶质的质量分数为20 %的溶液 50 g,则原 K2CO3溶液中溶质的质 量分数为() A.13.8 %B.14.4 % C.15.4 %D.16.8 % 3. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液” 是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。 (1)现欲配制一瓶500 g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水 ,需氯化钠固体g。 (2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填序号 )
6、。 选项实验操作目的分析 A称量时 ,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品 B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放 一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时,视线与量筒内液体凹 液面的最低处保持水平 准确读数 (3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量 筒和。 (4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-2 所示 ,与丙烧杯中溶液溶质 质量分数一定相同的是_( 填序号 )烧杯中的溶液。 图 Z4-2 4.2019雅安 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学
7、对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加 入 100 g 该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的 NaHCO3溶液 120 g,反应结束后溶液的总质量是 215.6 g。试计算下列问题。 知识卡片洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 (1)产生的二氧化碳质量为g。 (2)该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少?(写出计算过程 ) 5.2019黔西南 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20 g 固体混合物置于烧杯 中,将 100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下 : 次序 加入稀硫酸的质量/g252
8、52525 剩余固体的质量/g16a1010 回答下列问题。 (1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为。 (2)上表中 ,a 的值为,实验所得溶液中的溶质是(填化学式 )。 (3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程 ,结果精确到0.1 %) 【参考答案】 夯实基础 1.C解析 托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体;称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应 减少药品 ;溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数,配制 50 g 溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液 ,需氯化钠的质量 为 50 g15%=7.5 g,溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 ,所需溶剂的质量为50 g-
9、7.5 g=42.5 g(合 42.5 mL), 应用规格为 50 mL 的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶 质质量分数偏小。 2.(1)4071(2)180 解析 本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40 (35.5 2)=4071。(2) 配制 200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg(1-10%)=200kg90%=180kg。 3.(1)NH4Cl(2)136.6(3)26.5% 解析 (1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度
10、变化 影响较小。(2)40 时 ,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g 水中最多溶解36.6 g 氯化钠 ,将 40.6 g NaCl 加入到100 g 水中 ,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100 g+ 溶解度 100%, 故 20 时 ,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36.6 g 100 g+36 .6 g 100% 26.5%。 4.(1)116 (2)50 g 解析 (1)过氧化氢 (H2O2)中氢、氧元素的质量比为(1 2)(16 2)=116。 (2)设需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量
11、为x,则:500 g3 %=x 30 %,解得 :x=50 g。 5.(1)量筒 (2)7.542.5(3)左 (4)搅拌 ,加速溶解 (5)AB(6)100 解析 (1)图中标号a 仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50 g 15%=7.5 g;水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。 (3)称量氯化钠时 ,应遵循 “ 左物右码 ” 的原则 ,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4) 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。 (5)称量时 ,药品与砝码放反了,且使用了游码,会使氯化钠质量偏小, 所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数 ,量取的
12、水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶 时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)把 50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠 溶液 ,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为 50 g15% 5% -50 g=100 g。 6.解:设 100 g 该废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 8098 x4.9 g 80 98 = 4.9 g x=4 g 废水中氢氧化钠的质量分数为 4 g 100 g 100%=4% 。 答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 拓展提升 1.A解析 95 mL 的水质量为95 g,5.0 g
13、氯化钾溶解在95 mL 水中 ,其溶质质量分数为 5 g 5 g+95 g 100%=5% 。 2.B解析 设参加反应的碳酸钾的质量为x,CO2的质量为y。 K2CO3+H2O+CO22KHCO3 13844200 xy50 g 20 % 138 200 = 50 g20% x=6.9 g 44 200 = 50 g20% y=2.2 g 则原碳酸钾溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g。 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 6.9 g 47.8 g 100% 14.4%。 3.(1)4.5(2)D(3)胶头滴管(4)丁 4.(1)4.4 (2)解:设 100 g 该品牌洁厕灵中HCl
14、 的质量为 x。 HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 36.544 x4.4 g 36.5 44 = 4.4 g x=3.65 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为 3.65 g 100 g 100%=3.65% 。 答:该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。 5.(1)50%(2)12H2SO4、CuSO4 (3)解:由表格中数据可知,25 g 稀硫酸与4 g 氧化铜完全反应。设25 g 稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 8098 4 g x 80 98 = 4 g x=4.9 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 4.9 g 25 g 100%=19.6 %。 答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %。
