2020届高三下学期第1周周测理综化学试题

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1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Ag108 7、下列说法正确是（） A欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为： 中和滴定实验、pH 试纸 B尽量使用含 12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品，符合 “促进低碳经济” 宗旨 C由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 D将 0.1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.5mol/L 的 CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦 芽糖是还原糖 8、已知 HF 酸性强于CH3CO

2、OH ，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是 A. CH3COOH 稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c(CH3COO-)/c(Na +)增大 B、等体积很合后：c(CH3COO-)c(Na +)c(H+)c(OH-) C向加入NaF 固体， CH3COOH 电离平衡正向移动 D中和相同体积的、，需消耗的体积 B 10、 X、 Y、 Z、W 是分别位于第2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的 单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、 Z、 W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）

3、 A原子半径由小到大的顺序：XY1 11、设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A、 100mL 浓度为 lmol/L 的蔗糖溶滚中所含分子数为0.1NA B、在标准状况下，11.2 LCO2中含有的较碳原子数目为2NA C、室沮下， 4.4g 乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目为0.2NA D、 25 时， pH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出来的OH -数目为 10-3NA 12、甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（） A. 10 种B. 16 种C. 17 种D.20 种 13、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)

4、H0 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g)的浓度与缩小体前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A产物 B 的状态只能为固态或液态 B平衡时，单位时间内n(A) 消耗： n(C)消耗 =1： 1 C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D若开始时向容器中加入1molB 和 lmolC ，达到平衡时放出热量Q 26、（ 14 分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图： 己知： A 中放有浓硫酸；B 中放有乙醇、无水碳酸钠；D 中放有饱和碳酸钠溶液。 有关有机物的沸点 请回答： （1）浓硫酸的作用：催化剂和_；反应中加入过量的乙醇，目的是_。 （2）仪器

5、 C 的名称是 _，其作用有冷凝乙酸乙酯和_，若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶 液呈红色。实验完毕后，将烧杯D 中的溶液充分振荡、静止，现象为_。 (3)若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式： _。 (4)现拟分离乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗产品，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂 a 是： _，试剂 b 是： _。分离方法I 是_，分离方法II 是_。 (5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他 们都先加NaOH 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来。甲、乙两人实验结果

6、如下：甲 得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、 乙的实验没有成功。 试解答下列问题： 甲实验失败的原因是：_。 乙实验失败的原因是：_。 27、(14 分）纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O 的三种方法： （1）工业上常用方法II 和方法 III 制取 Cu2O 而很少用方法 I，其原因是 _。 (2)己知： 2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) H=-akJmol -1 C(s)+1/2O2(g)=CO(s) H=-bkJ mol -1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) H=-ckJm

7、ol -1 则方法 I 发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=_kJ mol -1 。 (3)方法 II 采用离子交换膜控制电解液中OH -的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示， 该电池的阳极反 应式为 _。 (4)方法 III 为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制 法的化学方程式为_。 (5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H0 水蒸气的浓度随时间t 变化如下表所示。 下列叙述正确的是_(填字母代号 )。 A.实验

8、温度： T1T2B.实验前 20min 的平均反应速率v(O2)=710-5mol/（Lmin） C.实验比实验所用的催化剂效率高 (6)25时，向50mL0.018mol/L 的 AgNO3 溶液中加入50mL0.02mol/L 盐酸，生成沉淀。若已知 Ksp(AgCl)=1.8 10-10，则此时溶液中的c(Ag+)=_ 。(体积变化忽略不计)若再向沉淀生成后的溶 液中加入100mL0.001mol/L 盐酸，是否继续产生沉淀_(填“是”或“否”)。 28、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(TeTiO3), 其中一部分铁盐酸在风化过程中会转化

9、为+3 价。 已知： TiOSO4遇水会分解 （1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为_。 （2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_（填字母序号） a.熔沸点差异b溶解性差异c氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是_（填操作名称） （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO 2+转化为 H2TiO 3的原理： _。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2反应生产硫酸锰（ MnSO4，易溶于水）， 该反应的离子方程式为_。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得

10、金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式：_。 在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）_。 35、【选修3：物质结构与性质】（15 分） 原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30 号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子 2p 能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds 区的 第一种元素。回答下列问题： （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为_；在熔点很 高的两种常见单质中，X 的杂化方式分别为_、_。 （2）14g 乙的单质分子中键

11、的个数为_。 （3） +1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2， 依次还有I3、 I4、I5，推测丁元素的电离能第一次突增应出现在第_电离能。 （4）戊的基态原子有_种形状不同的原子轨道； （5）丙和丁形成的一种离子化合物的的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为_。距一个 阳离子周围最近的所有阴离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德 罗常效为NA，求两个距离最近的阳离子之间的距离为 _cm。（用含、 NA的计算式表示） （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3 的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为_。 36

12、、【化学选修5：有机化学基础】（15 分） 淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）: A F 六种物质可以发生如下转化： 注： O表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液。 （1）A 的官能团的结构简式为_，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 N 生成 A 的反应条件为_，B 的一种同分异构体的名称为_。 （2）写出 E 生成 F 的离子方程式_。 写出 C2H2O2生成 E 的化学方程式（ O 为含铜物质）_。 （3）C 与 E 一定条件下反应的生成物中相对分子质量最大的物质的摩尔质量为_。 （4）H 分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物， H 的同分异构体中含

13、有 ，且无环状结构的 同分异构体有_种。（不考虑立体异构） （5）芳香化合物G 仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。 G 能与碳酸钠反应，不能与碳酸 氢钠反应，且G 分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则G 的结构简式为 _。 7-11：ADCCC 12-13:CB 26、 （14 分） （ 1）吸水剂（ l 分）或者制备乙酸；提高乙酸的转化率（l 分） （2）球形干燥管（l 分）；防止倒吸（l 分）；红色变浅（或褪去）且出现分层现象（2 分） （3）（2 分） （4）a:饱和 Na2CO3溶液； b：硫酸；（ 2 分） I：分液； II：蒸馏；（ 2 分） （5）所加的 NaOH 溶

14、液较少，没有将余酸中和（1 分） 所加的 NaOH 溶液过量使酯完全水解。（1 分） 27、（ 14 分） （1）由于在高温下，碳有可能把氧化铜还原生成铜，即不易控制反应条件。（2 分） （2）-(a+b-2c)kJ/mol 或 2c-a-b（2 分）； （3）2Cu-2e -+2OH-=Cu 2O+H2O（2 分）； （4）4Cu(OH) 2+N2H4 2Cu2O+N2+6H2O （2 分）； （5）C（2 分）； （6）1.810-7mol/L （2 分）；否（ 2 分） 28、（ 15 分） （1）2Fe3+Fe=3Fe2+；（ 2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO 2+2H

15、 2OH2TiO3+2H +，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生 成 H2TiO3。（ 3 分） （说明：写出离子方程式或化学方程式得l 分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。） （5）MnO2+2Fe2+4H +=Mn2+2Fe3+2H 2O （6）2O2 -4e-=O 2（同时写出C+O2=CO2不扣分）或C+2O 2-4e-=CO 2 制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO 通电 2Ca+ O2，2Ca+TiO2Ti+2CaO 由此可见， CaO 的量不变。（两个方程式各1 分，不写“一定条件”不扣分） 或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应： 阴极： 2Ca2+4e-=2Ca，阳极： 2O2 -4e-=O 2， 2Ca+TiO2Ti+2CaO 由此可见， CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各1 分，不写“一定