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1、中考模拟卷 可能用到的相对原子质量： H-1、C-12、O-16、N-14，Na-23、Mg-24、S-32、P-31、Cl-35.5 、Si-28 、Al-27 I-127 、K-39、 Fe-56 、Zn-65 、Ba-137 一、选择题（每题只有一个正确答案，将答案填在表格中）（2 分20=40分） 1 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中操作正确的是（） 2有一无色 气体，有 人说是二氧化碳，有人说不是。你认为应该用下列哪一种方法马上进行确认？（） A. 讨论 B.调查 C.实验 D.上网 3、下列肥料 不属于 复合肥料的有（） A磷酸氢二铵 B 硝酸钾 C 碳酸钾
2、D磷酸氢二钾 4某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是（） A为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶 B在无用量说明时，液体取用毫升，固体只是盖满试管的底部 C不能用手指蘸取实验室中所用的食盐，品尝其味道 D用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净 5、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（） A、H + B 、OH - C 、Cl - D、SO4 2- 6、有六种物质： 汽车排气形成的烟雾石油工厂排出的废气人体呼出的CO2 植物 光合作用放出的气体煤燃烧产生的烟尘氢气燃烧生成物。 其中使空气受到污染的是 ( ) A 、 B、 C、 D、 7、北京大学的两位教授发现人体心
3、肺血管中存在微量的硫化氢（H2S） ，它对调节心血管功 能具有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确 的 是（） A、硫化氢由2 种元素组成 B 、硫化氢中硫元素的化合价为-2 价 C、氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D 、氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应 8、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（） A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是碱 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 9、提纯含有泥沙的粗
4、盐，其操作步骤为（） A.溶解、蒸发、过滤、结晶 B.溶解、过滤、蒸发、结晶 C.溶解、结晶、蒸发、过滤 D.蒸发、过滤、溶解、结晶 10、下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（） A.纯碱 B.白糖 C.食盐 D.食醋 0 20 40 60 20 30 10 温度 X Y 11、两种金属粉末的混合物30g 与足量的稀硫酸反应生成1gH2，则这种混合物的可能组成是 （） A、Mg和 Al B、Fe 和 Zn C、 Fe 和 Mg D 、Fe 和 Al 12、现有下列方法： 升高温度降低温度增加熟石灰减少熟石灰增加溶剂蒸发溶 剂。能用来将熟石灰不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（
5、） A： B： C： D： 13、下列各物质中的杂质( 括号内为杂质 ) ，不能用稀盐酸除去的是 ANaCl(Na2CO3) B C粉 (CuO) C Cu粉(Fe 粉) DKNO 3(KCl) 14、下列关于溶解度的说法正确的是（） A20时， 20g 某物质加入到水里形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 克 B20时， 20g 某物质溶解在100克水里，所以该物质的溶解度为20 克 C.20g 某物质在100 克水里恰好饱和，所以该物质的溶解度为20 克 D.20时， 100 克水里最多溶解某物质20g，所以该物质的溶解度为20 克 15、在饱和的氯化钠溶液中，加入一些氯化钠晶体，则（）
6、 A.溶质的质量分数增大 B.晶体质量减小 C.晶体质量不变 D.溶质的溶解度变大 16、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是 ( ) A B C D 17、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时，天平保持平衡， 如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者完全溶解后，天平指针将 A. 偏向加锌的一边 B.不发生偏转 C.偏向加铁的一边 D.无法判断 ( ) 18、垃圾可分为可回收垃圾和不可回收垃圾。为减少污染，回收可利用资源，下列垃圾中可 回收利用的是（） （1）废旧电池（2）废纸（ 3）废饮料瓶（ 4）果皮（5）废旧金属（6）变质食品 A. （
7、1） （2） （3） （4） B.（1） （2） （ 3） （5） C.（2） （3） （5） D.全部 19、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 在 20时， X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.X 的溶解度大于Y的溶解度 C. 当 X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X D. 同质量的 X、Y饱和溶液从30降到 10时，析出的Y少于 X 20、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一 组药品的是（） （1） 、Cu、Zn、Fe SO4溶液（ 2） 、Cu 、 Fe 、Zn SO4溶液 （3） 、Zn Fe SO4溶液、 Cu SO4溶
8、夜 （4） Fe、CuSO4溶液、 Zn SO4溶液 A. （1） （4） B.（1） （2） C. （2） （3） D. （3） （4） 二、填空题（ 1 分18=18分） 21、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法 都用到碱，如（1）烧碱、（2）氢氧化铝、（3）熟石灰、（4）尼古丁等，请在下列做法后 的空格中填上相应的碱。 （1）用于制造肥皂的碱_； （2）用于鉴定二氧化碳的碱_； （3）作为中和胃酸药物的碱_； （4）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有 害的碱 _。 22、废铜屑制硫酸铜，小花同学方案为铜与浓硫酸反应，其反应原理是 Cu+2H
9、2SO4（浓） CuSO4+X+2H2O 。 小朵同学方案为：2Cu+O2 2CuO， CuO+ H 2SO4= CuSO4+ H2O 。 则 X是（写化学式） ，较好的方案是， 其优点有（ 1）， （ 2）。 23、我国西部地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济， 小林 同学提出四条建议，请补充完整。 利用石灰石比较坚硬，难溶于水的性质，可开采石灰石作为。 利用石灰石分解可制的生石灰（反应的化学方程式为） 作为食品干燥剂。 利用生石灰与水化合可制得熟石灰，用于农业上改良土壤。 24、某学生在一定温度下, 向质量均为100g 的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至
10、充分溶解 (如有不溶的硝酸钾, 则过滤除去 ), 得到溶液 . 该学生在实验中记录数据如下 实验序号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 水的质量 (g) 100 100 100 100 加入硝酸钾的质量(g) 80 100 120 140 溶液的质量 (g) 180 200 210 210 根据上述数据分析, 实验得到的溶液属于饱和溶液. 该温度下硝酸钾的溶解 度是 25、 侯氏制碱法过程为： 向饱和食盐水中通入得氨盐水，再向其中通入可 析出晶体，加热即得纯碱。 26：化学与人体健康密切相关。一些重要的营养元素，如：糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维 生素等， 对人类生命活动具有重要意义。作为处
11、在身体生长发育关键时期的中学生，不能 偏食、挑食，每天都要摄入足够均衡的营养。 （ 1）某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力，疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的营养 素是 （ 2）某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他 在平时的饮食中应该多吃的食物是（任填一种） 。 三、实验题（ 2 分7=14分） 27、白色粉末A，由 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种物质混合而成。把A加入到适量 水中后，可得到白色沉淀B和溶液 C ，则： （1）若 B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为； （2）若 B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为； （3）若 B不能溶于
12、稀硝酸时，A的成分为； （4）溶液 C中一定存在的溶质是。 28、每年 6 月 5 日为世界环境日，今年我国的活动主题为“人人参与，创建绿色家园”，该 主题旨在弘扬生态文明，繁荣环境文化，鼓励社会各界参与到环境保护中来。请你回答下 列有关问题： （1）下图中所列实验不会造成环境污染的是 (填序号 )。 硫在氧气中燃烧一氧化碳还原氧化铁电解熔融氯化镁实验室制取氧气 （2）写出图所示实验中发生反应的化学方程式。 （3）请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，简要说明改进方法。 四、计算题（ 3 分5 分=8分） 29、家居装修中会产生有害物质甲醛，其化学式为CH2O，计算： （1）甲醛由元素
13、组成；（2）其中 C、H、 O元素质量比为； （3）甲醛中碳元素质量分数为。 30、某 MgCl2、BaCl2的固体混合物36.3 克，溶于100 克水后，与87 克 MgSO 4溶液恰好完全 反应，生成沉淀，过滤烘干得固体23.3 克，若实验中没有任何物质损失。试计算： 一、 原混合物中MgCl2的质量； 一、 滤液中溶质的质量分数。 澄清的 石灰水 氧化铁 一氧化碳 双氧水和 二氧化锰 参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将答案填在表格中） （2 分20=40 分） 。 序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C C C A A D C D B A 序号11 12 13
14、 14 15 16 17 18 19 20 答案B A D D C C A B B A 二、填空题（ 1 分18=18分） 21. （1）_（1） _；（2） _（3）_； （3）_ （2）；（4） _（4）_。 22. X是 SO 2（写化学式） ，较好的方案是小朵， 其优点有（ 1）不产生污染物， （2）硫酸利用率高。 23 建筑材料。 CaCO3=CaO+CO2。 酸性。 24 3、4 . 110g 25 NH 3， CO2 NaHCO3。 26 （1）糖类 （2）肉类（任填一种） 。 三、实验题（ 2 分7=14分） 27 （1） Na 2CO3、BaCl2、NaCl ； （2） Na
15、 2SO4、Na2CO3、BaCl2、； （3） Na2SO4、BaCl2、 NaCl ； （4） NaCl 。 28 （1）。 （2） 2 H 2O2=2H2O+O2。 （3）略 四、计算题（ 3 分5 分=8分） 29、（1） C、 H、 O ；（2） 6 ： 1： 8 ；（3） 40 。 30、 解：设原混合物中BaCl2质量为 x, 生成 MgCl2的质量为y，则 BaCl2+ MgSO4=BaSO4+MgCl2 208 233 95 x 23.3g y 208:x= 233: 23.3g = 95:y 解得 x=20.8g y=9.5g （1）原混合物中MgCl2的质量 =36.3g-20.8g=15.5g 15.5g+9.5g （2）滤液中溶质MgCl2的质量分数 = -100 36.3g+87g+100g-23.3g =12.5 答（略）
