《2020届高三上学期五调(12月)理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三上学期五调(12月)理综化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题 7.汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水” 的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于 上文的下列说法中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油 C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨 8. NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA 4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA 标况下， 3.36 LSO3含有的电子数为 1.5NA 常温下， 1 L0.5 mol/L
2、 NH4Cl 溶液与 2 L0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同 常温下， 4.6g NO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NA 在 KClO3 + 6HCl( 浓 )=KCl + 3Cl2+3H2O 反应中，每生成 1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA 1 mol 铁粉在 1 mol 氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA 高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A. 3 个B. 4 个C. 5 个D. 6 个 9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（） 选项离子组加人试
3、剂加人试剂后发生反应的离子方程式 A. NH4+、Fe 2+、SO 42-少量 Ba(OH)2溶液 2NH4+ SO42- + 2OH - = BaSO4 + 2NH 3? H2O B. Na+、OH -、Cl- 少量 Mg(HCO3)2溶液 Mg 2+2HCO 3-+4OH -=2H 2O+Mg(OH)2+2CO32- C. K +、NH 3H2O、CO32-通人少量 CO22OH -+CO 2=CO32-+H2O D. Fe 2+、NO 3 -、HSO 3-NaHSO4溶液HSO3- +H + = SO2+H 2O 10. 下列有关实验的说法不正确的是（） A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有
4、使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使 用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B.在 4 mL0.1 mol/L 的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L 的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 C.探究化学反应的限度：取 5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液 56 滴，充分反应，可根 据溶液中既含I2又含 I -的实验事实判断该反应是可逆反应 D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止 加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体 11. 我国科学家在天然气脱硫研究
5、方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲 池中发生的反应为 下列说法正确的是（） A.该装置中电能转化为光能B.H +从甲池移向乙池 C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H + - 2e- = H 2AQ D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- = 3I - + S + 2H+ 12. 25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3 H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L 的混合溶液。溶液中 c(NH3H2O)、c(NH4+)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（） A.W 点表示的溶液中c(NH4+)+c(H +
6、)=c(OH-) B.pH= 10.5 的溶液中： c(Cl -)+c(OH-)+c(NH 3? H2O)c(NH4+)c(OH -)c(H+) D.向 W 点所表示的1L 溶液中加人0.05 mol NaOH 固体（忽略溶液体积变化）： c(Cl -)c(Na+ )c(OH- )c(NH 4+)c(H +) 13. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C 相邻， A 元索可以与B、C、E 元素分 别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10 电子化合物，丙为18 电子化合物。 D 元索的最外层电子 数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲 +丙=丁，下列说法
7、中正确的是 ( ) A.离子半径： DCB B.A 与 B 两种元素共同形成的10 电子粒子有3 种 C.D 元素在周期表中的位置是第二周期第A 族 D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键 26.(14 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝：已知：H2的热值为 142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)； N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/mol H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol
8、 催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 _。 .脱碳：向2L 密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) 。 (1)该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”） 。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。 a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和 H2的体积分数保持不变 c.CO2和 H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H H 键断裂 CO2的浓度随时间 (0t2)的变化如图所示，在t
9、2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温 度， t5时达到平衡，请画出 t2t6的浓度随时间的变化。 (2)改变温度， 使反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H” “” “”或“ =”)。若 30 min 时只 向容器中再充入1 mol CO2(g)和 1mol H2O(g)，则平衡 _移动 (填“正向”、 “逆向”或“不”)。 27. (14 分)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备CeO2的一种 工艺流程如下： 已知： Ce4+能与 F-结合成 CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成 C
10、eSO42+； 在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂 (HA)2 萃取，而 Ce3+不能。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。 (2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_；为避免产生上述 污染，请提出一种解决方案：_。 (3)“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H +。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器 名称为 _；下图中 D 时分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之 比( )( )( 2 4 242 ? CeSOc AHCec D nn )。保持其它条件不变，在起始料
11、液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中 的 c(SO42-)，D 随起始料液中 c(SO42-)变化的原因：_。 (4)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为 Ce3+。H2O2在该反应中作_(填“催化 剂” “氧化剂”或“还原剂”)，每有 1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为 _。 (5)“氧化”步骤的化学方程式为_。 (6)取上述流程中得到的CeO2产品 0.4500 g，加硫酸溶解后， 用 0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点 时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为 _。 28.
12、 (15 分)甲乙两同学分别对含+4 价硫元素的物质性质进行了探究。 (1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D 中都 出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。 A 中反应的化学方程式是_。 为探究SO2在 D 中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中， D 溶液中 NO3-浓度 几乎不变。甲据此得出结论：D 中出现白色沉淀的主要原因是_。 (2)乙用如下实验对含+4 价疏元素的物质性质继续进行探究。 序兮 实验搡作实聆现象 1 取 0.3g 纯净 Na2SO3固体，向其 中加人 10mL 2 mol/L 盐酸，再滴 入 4 滴
13、 BaCl2溶液 产生无色气泡，滴入BaCl2 溶液后， 开始无现象， 4 min 后，溶液变浑浊 2 取 0.3g 纯净 Na2SO3固体，向其 中加入 10mL 2 mol/L HNO3，再 滴入 4 滴 BaCl2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl2 溶液后，开始无现象，2 h 后，溶液变浑浊 3 取 0.3g 纯净 Na2SO3固体，向其 中加入 10mL 浓 HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2溶液 产生红棕色气体；滴入 BaCl2溶液后，溶液立即产 生大量白色沉淀 用离子方程式解释实验1 中产生现象的原因：_。 由实验 1、2、 3 对比，可以得到推论:_。 乙通过査阅资料发现.Na
14、+对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl -和 NO 3-对其的 影响： 序 号 实验操作实验现象 4 取_固体混合物，向其中 加入 10mL2 mol /LHNO3， 再 滴入 4 滴 BaCl2溶液 产生无色气泡； ：滴入 BaCl2溶液后，开始无现 象， 20 min 后，溶液变浑 浊 i.实验 2 和 4 对比，乙获得推论:C1 -的存在可以加快溶液中 +4 价硫元索的氧化； ii.实验 I 和 4 对比，乙获得推论: _。 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案： 取待测液，向其中先滴加_ (填字母序号 )。 a. 2 mol/L 盐酸
15、，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b.2 mol/L 盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 c.2 mol/L 硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 d.2 mol/L 硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 35.【化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分) T、W、X、Y、 Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。 元 索 相关信息 T T 元素可形成自然界硬度最大的单质 W W 与 T 同周期，核外有一个未成对电子 X X 原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol ； I2= l817 kJ/mol ；I3=2745 kJ/mol ； I4=11575kJ/mol Y 常温常压下，Y 单质是固体，其氧化物是形成酸雨 的主要物质 Z Z 的一种同位素的质量数为63，中子数为34 (1) TY2是一种常用的溶剂，是_ (填“ 极性分子 ” 或“ 非极性分子 ” ） ，分子中存在_个 键。 W 的最简单氢化物容易液化，理由是_，.放热 419 kJ，该反应的热化学方程式为 _。 (3)基态 Y 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为 _、电子数为 _
