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1、1 2017 年高考北京卷理综化学 参考解析 6.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A瓷器B丝绸C茶叶D中草药 【参考答案】 A 【参考解析】瓷器是硅酸盐产品,是无机物。 7.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS(中文名“” ,tin) , TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法 不正确的是 A TS是第七周期第A 族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数 C TS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176 的 TS核素符号是 176 117Ts 【参考答案】 D 【参考解析】 A、117 号元素 TS的原子核外最外层电子数是 7,可知 TS是第七周期第A
2、族元素, 正确; B、 同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此TS的同位素原子具有相同的电子数,正确; C、TS是卤 族元素,卤族元素从上往下非金属性依次减弱,所以TS在同族元素中非金属性最弱,正确; D、中子 数为 176 的 TS核素符号是 293 117Ts. 8.下列变化中,气体被还原的是 A二氧化碳使NA2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【参考答案】 B 【参考解析】 A、二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发 生改变; B、氯气使KBr
3、溶液变黄,发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br2,Cl2化合价降低,被还原;C、.乙 烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应; D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧 化铝,化合价没有改变。 2 9.我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下: 下列说法不正确的是 A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式 C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中 a的名称是2-甲基丁烷 【参考答案】 B 【参考解析】 A、根据原子守恒,可知,CO2+H2=CO+H2O,正确; B、反应中含有碳氢键的形成,错误; C、汽油主要是C5C11的烃类混合物,
4、正确;D、图中 a的名称是2-甲基丁烷,正确。 10.根据 SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是 实验现象结论 A 含 HCl 、BaCl2的 3 FeCl溶液 产生白色沉淀SO2有还原性 BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性: H2SO3H2SiO3 【参考答案】 C 【参考解析】A、SO2被 FeCl3氧化生成 SO42-,再与 BaCl2反应产生白色沉淀,体现了 SO2的还原性; B、 SO2与 H2S 溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,体现了 SO2的氧化性; C、SO2
5、使酸性 KMnO4溶液褪 色,体现了SO2的还原性; D、SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论酸性: H2SO3H2SiO3 11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示 如下: (图中虚线表示氢键) 下列说法不正确的是 A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 C聚维酮碘是一种水溶性物质 3 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应 【参考答案】 B 12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是 A由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产
6、生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【参考答案】 D 【参考解析】中的碎玻璃不与浓硝酸反应,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸受热分解产生了二氧化 氮和氧气,对比,红热的木炭可能是与硝酸发生反应生成了二氧化氮,也可能是受热分解产生的二氧 化氮。故选D。 25.(17 分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示: 已知: RCOOR+ROH H RCOOR + ROH(R、R、R代表烃基) (1)A 属于芳香烃,其结构简式是_。B 中所含的官能团是_。 (2)CD的反应类型是 _。 (3) E
7、 属于脂类。 仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E, 写出有关化学方程式:_。 (4)已知: 2E 一定条件 F+C2H5OH。F 所含官能团有和_。 (5)以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式: 【参考答案】 (1),硝基;(2)取代;(3, )CH3CH2OHCH3COOH 2O5 催化剂 浓硫酸 催化剂放电 CH3COOCH2CH3 4 H2O; (4);(5)D: OH OH ,F 的结构简式为:CH3CH2OOCCH2COCH3,中间产物1 为: ,中间产物2: 【参考解析】 (1)A 是芳香烃,根据 C 的结构简式, 推出 A 中应含
8、6 个碳原子,即 A 为苯环,结构简式为: ,AB 发生取代反应,引入NO2,因此 B 中官能团是硝基;(2)根据 C 和 D 的分子 式,两个羟基取代硝基的位置,发生的反应是取代反应;(3)E 属于酯,是乙酸乙酯,由乙醇 和乙酸通过酯化反应得到,即乙醇被氧化成乙酸,发生酯化反应的方程式为:CH3CH2OH CH3COOH 2O5 催化剂 浓硫酸 催化剂放电充电 CH3COOCH2CH3H2O;(4)根据原子守恒,推出 F 的 分子式为 C6H10O3,根据信息,以及羟甲香豆素的结构简式,推出 F 的结构 简 式为 CH3CH2OOCCH2COCH3,除含有C O ,还含有; (5)根据 羟基
9、香豆素的结构简式,以及信息,推出D 的结构简式为:,根据上述分析,F 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2COCH3, 中间产物 1 的结构简式为间产物1为:, 中间产物 2:。 26.(13 分) TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛( Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下: O 5 资料: TiCl4及所含杂质氯化物的性质 (1)氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知: TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJ mol -1 2C(s)+O2(g)=2C
10、O(g) H2=-220.9 kJ mol -1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式: _。 氯化过程中CO 和 CO2可以相互转化, 根据如图判断: CO2生成 CO 反应的 H_0 (填 “ ”“” 或“ =” ) , 判断依据: _。 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、 FeCl3溶液,则尾气的吸收液依 次是 _ 。 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 _。 (2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下: 物质 a 是_,T2应控制在 _。 【参考答案】 (1) TiO2
11、(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)H=-45.5kJ/mol 温度越高, CO 的物质的量越多而CO2的物质的量越少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应,所以 H0 。 饱和食盐水氯化亚铁溶液 TiO2和 C (2)四氯化硅,136左右 27.(12 分) SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理: 尿素 CO(NH 2)2水溶液热分解为NH3和 CO2,该反应的化学方程式:_。 6 反应器中NH3还原 CO2的化学方程式: _。 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在 O2作用下会
12、形成 (NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH4)2SO4的形成: _。 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素( M=60 mgL -1)含量的方法如下:取 a g 尿素溶液,将 所含氮完全转化为NH3,所得 NH3用过量的 v1mL c1mol L -1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用 v2mL c2 mol L -1 NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实验 NOx的储存和还原。储存NOx的物质
13、是 _。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图 b 表示该过程相关 物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 _。 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是 15NNO 。将该反应的化学方程式补充完整: _ 催化剂 15NNO+ H2O 【参考答案】(1) CO(NH 2)2+H2O= 2NH3 +CO2 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(
14、NH4)2SO4 1 122 63 % c vc v a (2) BaO 81 415NO+4NH3+3O2 4 15NNO+6H 2O 【参考解析】 ( 1) 尿 素 CO(NH2)2 水 溶 液 热 分 解 为 NH3 和 CO2, 结 合 原 子 守 恒 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO(NH2)2+H2O= 2NH3 +CO 2 ; NH3在催化剂作用下还原 NO2生成氮气和水,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 8NH3+6NO27N2+12H2O; 7 SO2在 O2作用下与 NH3、H2O 反应形成 (NH4)2SO4,此反应中SO2是还原剂,氧气
15、是氧化剂,结合电子守 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH 4)2SO4; 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素( M=60 mgL -1)含量的方法如下:取 a g 尿素溶液,将 所含氮完全转化为NH3,所得 NH3用过量的 v1mL c1mol L -1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用 v2mL c2 mol L -1 NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_。 吸收 NH3的硫酸的物质的量为v110-3L c1mol L -1 -v210-3L c2mol L -1 =( v1c1- v2c2) 10-3mol, 尿素的物质的量为(v1c1- v2c2) 10-3mol, 则尿素溶液中溶质的质量分数是 (v1c1- v2c2) 10-3mol60g/mol a g100%= 1 122 63 % c vc v a ; 28.(16 分)某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸 酸化的 0.05molL -1 硝酸银溶液( pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄 色。