2017年高考北京卷理综化学试题(解析版)

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1、1 2017 年高考北京卷理综化学 参考解析 6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A瓷器B丝绸C茶叶D中草药 【参考答案】 A 【参考解析】瓷器是硅酸盐产品，是无机物。 7.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS（中文名“” ，tin） ， TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法 不正确的是 A TS是第七周期第A 族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数 C TS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176 的 TS核素符号是 176 117Ts 【参考答案】 D 【参考解析】 A、117 号元素 TS的原子核外最外层电子数是 7，可知 TS是第七周期第A

2、族元素， 正确； B、 同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此TS的同位素原子具有相同的电子数，正确； C、TS是卤 族元素，卤族元素从上往下非金属性依次减弱，所以TS在同族元素中非金属性最弱，正确； D、中子 数为 176 的 TS核素符号是 293 117Ts. 8.下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使NA2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【参考答案】 B 【参考解析】 A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发 生改变； B、氯气使KBr

3、溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br2，Cl2化合价降低，被还原；C、.乙 烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应； D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧 化铝，化合价没有改变。 2 9.我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式 C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中 a的名称是2-甲基丁烷 【参考答案】 B 【参考解析】 A、根据原子守恒，可知，CO2+H2=CO+H2O，正确； B、反应中含有碳氢键的形成，错误； C、汽油主要是C5C11的烃类混合物，

4、正确；D、图中 a的名称是2-甲基丁烷，正确。 10.根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验现象结论 A 含 HCl 、BaCl2的 3 FeCl溶液 产生白色沉淀SO2有还原性 BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 【参考答案】 C 【参考解析】A、SO2被 FeCl3氧化生成 SO42-，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性； B、 SO2与 H2S 溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了 SO2的氧化性； C、SO2

5、使酸性 KMnO4溶液褪 色，体现了SO2的还原性； D、SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性： H2SO3H2SiO3 11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示 如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确的是 A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C聚维酮碘是一种水溶性物质 3 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应 【参考答案】 B 12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产

6、生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【参考答案】 D 【参考解析】中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化 氮和氧气，对比，红热的木炭可能是与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是受热分解产生的二氧 化氮。故选D。 25.（17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 已知： RCOOR+ROH H RCOOR + ROH（R、R、R代表烃基） （1）A 属于芳香烃，其结构简式是_。B 中所含的官能团是_。 （2）CD的反应类型是 _。 （3） E

7、 属于脂类。 仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E， 写出有关化学方程式：_。 （4）已知： 2E 一定条件 F+C2H5OH。F 所含官能团有和_。 （5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： 【参考答案】 （1），硝基；（2）取代；（3， ）CH3CH2OHCH3COOH 2O5 催化剂 浓硫酸 催化剂放电 CH3COOCH2CH3 4 H2O； （4）;（5）D： OH OH ,F 的结构简式为：CH3CH2OOCCH2COCH3，中间产物1 为： ，中间产物2： 【参考解析】 （1）A 是芳香烃，根据 C 的结构简式， 推出 A 中应含

8、6 个碳原子，即 A 为苯环，结构简式为： ，AB 发生取代反应，引入NO2，因此 B 中官能团是硝基；（2）根据 C 和 D 的分子 式，两个羟基取代硝基的位置，发生的反应是取代反应；（3）E 属于酯，是乙酸乙酯，由乙醇 和乙酸通过酯化反应得到，即乙醇被氧化成乙酸，发生酯化反应的方程式为：CH3CH2OH CH3COOH 2O5 催化剂 浓硫酸 催化剂放电充电 CH3COOCH2CH3H2O；（4）根据原子守恒，推出 F 的 分子式为 C6H10O3，根据信息，以及羟甲香豆素的结构简式，推出 F 的结构 简 式为 CH3CH2OOCCH2COCH3，除含有C O ，还含有； （5）根据 羟基

9、香豆素的结构简式，以及信息，推出D 的结构简式为：，根据上述分析，F 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2COCH3， 中间产物 1 的结构简式为间产物1为：， 中间产物 2：。 26.（13 分） TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（ Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： O 5 资料： TiCl4及所含杂质氯化物的性质 （1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知： TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJ mol -1 2C(s)+O2(g)=2C

10、O(g) H2=-220.9 kJ mol -1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式： _。 氯化过程中CO 和 CO2可以相互转化， 根据如图判断： CO2生成 CO 反应的 H_0 （填 “ ”“” 或“ =” ） ， 判断依据： _。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、 FeCl3溶液，则尾气的吸收液依 次是 _ 。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 _。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下： 物质 a 是_，T2应控制在 _。 【参考答案】 （1） TiO2

11、(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)H=-45.5kJ/mol 温度越高， CO 的物质的量越多而CO2的物质的量越少，说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应，所以 H0 。 饱和食盐水氯化亚铁溶液 TiO2和 C （2）四氯化硅，136左右 27.（12 分） SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素 CO(NH 2)2水溶液热分解为NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 6 反应器中NH3还原 CO2的化学方程式： _。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在 O2作用下会

12、形成 (NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH4)2SO4的形成： _。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（ M=60 mgL -1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将 所含氮完全转化为NH3，所得 NH3用过量的 v1mL c1mol L -1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用 v2mL c2 mol L -1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实验 NOx的储存和还原。储存NOx的物质

13、是 _。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关 物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 _。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO 。将该反应的化学方程式补充完整： _ 催化剂 15NNO+ H2O 【参考答案】（1） CO(NH 2)2+H2O= 2NH3 +CO2 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(

14、NH4)2SO4 1 122 63 % c vc v a （2） BaO 81 415NO+4NH3+3O2 4 15NNO+6H 2O 【参考解析】 （ 1） 尿 素 CO(NH2)2 水 溶 液 热 分 解 为 NH3 和 CO2， 结 合 原 子 守 恒 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO(NH2)2+H2O= 2NH3 +CO 2 ； NH3在催化剂作用下还原 NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 8NH3+6NO27N2+12H2O； 7 SO2在 O2作用下与 NH3、H2O 反应形成 (NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气

15、是氧化剂，结合电子守 恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH 4)2SO4； 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（ M=60 mgL -1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将 所含氮完全转化为NH3，所得 NH3用过量的 v1mL c1mol L -1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用 v2mL c2 mol L -1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。 吸收 NH3的硫酸的物质的量为v110-3L c1mol L -1 -v210-3L c2mol L -1 =（ v1c1- v2c2） 10-3mol， 尿素的物质的量为（v1c1- v2c2） 10-3mol， 则尿素溶液中溶质的质量分数是 （v1c1- v2c2） 10-3mol60g/mol a g100%= 1 122 63 % c vc v a ； 28.（16 分）某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸 酸化的 0.05molL -1 硝酸银溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄 色。