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1、高考有机题目的特点,在高考试题中约占20分左右 试题形式变化不大，但内容丰富，信息量大，综合性强，生长点多 试题难度相对稳定，但稳中有变，灵活性和发散性强，注重考查能力，体现高考的选拔功能,有机化学基础,（1）、分子式为C3H6O2的链状有机物，若在1H-NMR谱上观察到氢原子峰的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为： 33 321 3111 2211。请分别推出可能的结构简式。,（2）在测得 化合物的1H-NMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH=CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH=CHCl分子的空间异构体_。,1、
2、组成元素： 除C、H元素外(95%以上) ， 还含有少量的 O、N、S 等元素,2、组成化合物：主要是由各种烃类 【烷烃（主）、环烷烃、芳香烃】所组成的混合物,3、状态：黑褐色粘稠液体，大部分是液态烃， 同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.,石油工业,4、石油加工的方法：,分馏,裂化和裂解,重整,注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。,石油的炼制,2、蒸馏装置：,3、温度计的位置和作用,1、分馏原理,仪器名称,水的流向,裂化和裂解,1、裂化,原料 重油、石蜡等长链烃,目的 是为了提高汽油等轻质油
3、的产量,类型：热裂化 催化裂化,2、裂解(深度裂化),原料:是轻质油,乙烯产量是衡量石油化工发展水平的标志,目的：获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯),3. 重整,异构化：,芳构化：,直链支链,直链苯环,催化重整是获得芳香烃的主要途径 P45,煤的综合利用,把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏,有机化工知识网络,二溴乙烷 乙二醇,石油 C2H4 溴乙烷 C2H5OH CH3CHO CH3COOH,CaC2 C2H2 CH2=CHCl 聚氯乙烯,煤 煤焦油 苯 硝基苯、溴苯、苯磺酸等,烃单元有机实验,1、制乙烯,（1）原理：,（2）药品：,（3）装置：,铁架台、酒精灯、石棉网、温
4、度计,（4）收集法：,排水法,（5）碎瓷片作用：,防止暴沸,（6）浓硫酸作用：,催化剂、脱水剂,（7）温度计位置与作用：,位置：液面下,作用：测反应混合液温度,无水乙醇、浓硫酸,2、制乙炔,（1）原理：,（2）药品：,（3）装置：,（4）收集法：,电石、水（可用饱和食盐水代替）,平底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）,排水法,(5) 除杂：,硫酸铜 或氢氧化钠,3、制溴苯,（1）原理：,（2）药品：,（3）装置：,按添加顺序依次为： 铁屑、 苯、 液溴,注意：也可能生成二卤代苯 主要是邻位和对位 P51原话,铁粉的作用是什么？ 长导管的作用是什么？ 为什么锥形瓶中导管末端不插入液面以下？ 什么
5、现象说明发生了取代反应？ 实验后得到的褐色液体是什么？如何才能得到无色的溴苯？,催化剂,冷凝回流、导气,锥形瓶中产生白雾及淡黄色沉淀,溶有Br2的溴苯、用NaOH溶液 分液,HBr极易溶于水，会发生倒吸现象,对苯与溴的反应实验，注意下列几点：,4、制硝基苯,（1）原理：,（2）药品：,（3）装置：,按添加顺序依次为：浓硝酸、浓硫酸、苯,（4）长导管作用：,（5）产物：,冷凝回流,试管底部有不溶于水的黄色油状液体。,产物为无色的硝基苯，因溶解了杂质NO2而呈黄色。,除杂： 试剂： ；操作方法：,NaOH溶液,分液,注意：当温度升高到100度，生成间二硝基苯 P51,可燃性是烃和碳、氢、氧化合物的
6、共性,烃燃烧问题,烃燃烧问题一： 耗氧量比较,烃（CXHY）燃烧耗氧量规律 1. 物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧量与烃的（x+y/4）成正比。,如：C7H16 C8H12,如：C2H4 C2H6O C3H4O2,消耗O2的量： C4H,C+O2=CO2 4H+O2=2H2O,（1）混合物总物质的量一定时（各组分任意比）,生成CO2为定值，,生成H2O为定值，,生成CO2和H2O都为定值，,消耗O2为定值，则组分要满足：,生成CO2和消耗O2为定值，则组分满足：,生成H2O和消耗O2为定值，则组分满足：,如：C2H4 C2H6O,如：CH4 C2H4O2,CnHm (H2O)x,CnHm(CO
7、2)x,各组分1mol的耗氧量都一样,则各组分的C原子数相同 ：如 C2H4与C2H6,则各组分的H原子数相同 ：如 CH4与C2H4,则各组分的C、H 原子数相同 ： 如 C2H4与C2H4O,烃（CXHY）燃烧耗氧量规律 2. 质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量决定于 的值,如：CH4C2H6C2H4C2H2,（2）混合物总质量一定时（组分任意比）,若最简式相同，则完全燃烧后，生成H2、CO2、耗O2均为定值， 如：C2H2、 C6H6、 C8H8,生成H2O为定值，则各组分的H%相同 ：,生成CO2和H2O为定值，,生成CO2为定值，则各组分的C%相同 ：,最简式相同如：C2H2 C6H6,
8、最简式不同如：CH4 C10H8O2,最简式相同如：C2H2 C6H6,最简式不同如：C7H8 C3H8O3,则各组分的C%相同，H%也相同,写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧,这些物质是_、_、 _、_、 _、_,、,还有： 葡萄糖 环丙醇 羟基乙醛,下列各组有机物以任意比混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后，生成的CO2和消耗的O2为定值的是 A、C2H2 C6H6 B、 C3H6 C4H8 C、C2H4O2 C6H12O6 D、 CH2O C2H4O2,ABCD,A,A,D,烃燃烧问题二：燃烧前后差量,例： 常温常压下，10ml某气态烃和
9、50ml足量O2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35ml（同温、同压下测定），试推断该烃不可能的分子式为 A.C2H6 B.C2H4 C.C3H6 D.C4H6,BD,例：150时，1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器中充分 燃烧，当恢复到150时容器内压强增大8%，则该混合 烃组成是（ ） A、n(甲烷) n(乙烷)=11 B、n(丙炔) n(乙炔)=14 C、n(乙烯) n(丁烷)=14 D、n(乙烯) n(丁烯)=14,D,例：下列说法中不正确的是（ ） A、乙醛和乙酸乙酯可以任意比混合，只需混合物的总 质量不变，完全燃烧后产生CO2的量也不变。 B、某有机物完全燃烧所消耗的O2和
10、生成CO2的体积比 为32，则该物质不可能含有氧元素。 C、若乙烯和乙醇可以任意比混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧消耗的氧气也不变。 D、若CH4和甲酸甲酯可以任意比混合，只要混合物的总物质的量不变，完全燃烧时消耗的O2也不变。,B C,生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式 生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质的量的情况若CO2和O2体积比为43 ,其通式为 若CO2和O2体积比为21 ，其通式为,Cn(H2O)m,(C2O)n (H2O)m。,(CO)n (H2O)m。,生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况,若CO2和O2体积比为23 ,其通式为,(CH2)n (H2O)m。,
