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1、化学计量在实验中的应用(第三课时),溶液的物质的量浓度及配制,我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢?,导入新课:,用浓度,在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。,溶质的质量分数是如何定义的,你能写出溶质质量分数的表达式吗?,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比, 表达式: 溶质的质量分数= 100%,质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的物质的量相同吗?请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液为例说明。,溶质的物质的量不同。因为100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl,即含有0
2、.342 mol NaCl,而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3,但溶质的物质的量却为0.198 mol。,在科学实验和工农业生产中,人们使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系要简单多 。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。,物质的量浓度,什么是物质的量浓度呢? 【请同学们阅读课本上的有关内容】,定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示,单位molL1(或mol/L)。 表达式:c(B) =,讨论:1.
3、如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL1吗?,不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后,所得溶液的体积不是1 L。,讨论:(2)1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 molL1?,不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。,讨论(3)从1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?哪些量变了,哪些量没变?,还是1 molL 1 。因为溶液是均一的。 溶液的物质的量浓度没变,但溶质的物质的量减少了。,讨论(4)若两种不同溶质的溶液,体积相同,浓度也相同,溶质的物质的量
4、如何?质量如何?以1 L 1 molL1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。,溶质的物质的量相同,而质量不同。,注意要点:,1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积,并非溶剂的体积。 3.单位:molL1或molL1。 4.从某溶液取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的),溶质的质量分数与物质的量浓度比较:,溶质的质量分数与物质的量浓度比较:,练习,1. 用40 g NaOH配成2 L溶液,其物质的量浓度_molL1。 答案 0.5 molL1 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液,其物质的量浓度_
5、 molL1。 答案 2 molL1 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液,其物质的量浓度为_ molL1。 答案 10molL1 4. 物质的量浓度为2 molL1的硫酸溶液250 mL,含硫酸的物质的量为_mol。 答案 0.5molL1,【例】配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少?,解:500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH (aq)=0.1 molL10.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为: m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0
6、.05 mol40 gmol1= 2g (aq表示某种物质的水溶液),讨论:2 g的NaOH可以用天平来称量,但是500 mL溶液的体积怎么量呢? 用什么仪器呢?烧杯行吗?,不行,烧杯是粗略测量体积的仪器。 要想准确量取溶液的体积,我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。,容量瓶的使用,1.容量瓶的体积固定,有不同规格 (100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等)。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致 时,所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线12 cm时 ,须用胶头滴管加水至刻度线。,讨论:如何检查容量瓶是否漏水?,加水至刻度线附近,盖
7、好瓶塞,瓶外水珠用布擦拭干净,一手手指按住瓶塞,另一手手指按住瓶底,把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出,将瓶直立,把瓶塞转动180度后,倒过来再试一次,如果均无水渗出,则证明容量瓶不漏水。,讨论:能否直接在容量瓶中溶解?,不能,NaOH溶于水后放热,会引起测量溶液体积不准。,【实验15】配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液。,(1)计算需要NaCl固体的质量:5.9g。 (2)根据计算结果,称量NaCl固体。 (3)将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶。轻
8、轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。 (5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。,点击视频难看溶液配制的演示视频,实验操作步骤图示:,【学与问】,1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶? 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 3.你是用什么仪器称量NaCl固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?,实验做完了,请同学们小结: 配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗?,配制步骤: (1)计算 (5)洗涤 (
9、2)称量 (6)定容 (3)溶解 (7)摇匀 (4)移液 (8)装瓶,贴标签,讨论: 若在配制操作中有以下行为,将会对配制结果造成什么样的影响呢?,方法指导: 分析误差时,要根据c n / V 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,不变,不变,不变,不变,不变,减小,不变,增大,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,减小,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,【思考与交流】,1.以硫酸为例,讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。 2.如果将5 mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物
10、质的量相等吗?能说出你的理由吗? 在用浓溶液配制稀溶液时,常用下面的式子计算有关的量: C(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),请同学们思考,如何用18 molL1浓硫酸配制100 mL 1 molL1稀硫酸溶液?,实验中注意事项: 计算浓H2SO4的体积V。 浓H2SO4的正确稀释方法。 向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行。,【课堂小结】,配制一定物质的量浓度的溶液,最主要的仪器是容量瓶,其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。,物质的量浓度 1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示,单位mol/L(或molL1) 表达式:c(B)= n(B)/ V 2.配制步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解(4)移液 (5)洗涤 (6)定容(7)摇匀。 3.误差分析,