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1、第三课时化学平衡常数,一、化学平衡常数的含义及其表达式 1含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一 个常数，简称 ，用符号 表示,平衡常数,温度,浓度幂之积,化学平衡,浓度幂之积,K,二、化学平衡常数的意义 1化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标 志它能够表示可逆反应进行的完全程度可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现 2K值越大，说明反应进行得程度越 ，反应物转化 率 ；反之，反应进行的程度 ，转化率 ,越大,完全,就越不完全,就越小,3K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化 4对只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水
2、的浓 度视为“1”,温度,无关,在平衡常数的表达式中，表示出的浓度幂是什么状态下的物质？,提示：由于固体或纯液体，其浓度可视为不变的值，故在平衡常数的表达式中只表达出气体或溶液中溶质的浓度，而不体现固体或纯液体.,1对于一个可逆反应，升高温度，平衡常数一定增大 () 提示：错误因为升高温度，放热和吸热反应的平衡移动方向相反，故升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小,2对于一个可逆反应，平衡正移时，平衡常数一定增 大() 提示：错误因为平衡常数只与温度有关，当改变温度使平衡正移时平衡常数增大当只改变浓度或压强使平衡正移时，平衡常数不变,3对于一个可逆反应，只要平衡常数增大，平衡
3、一定 正移() 提示：正确因为平衡常数的大小只受温度的影响，对于放热反应，降低温度，平衡正移此时平衡常数增大；对于吸热反应，升高温度，平衡正移，平衡常数也增大,一、化学平衡常数的应用 1判断反应进行的程度 K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应物转化率越小,2判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应 3计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率,当QK时，反应处于平衡状态； 当Q
4、K时，反应逆向进行,特别关注 (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态 下的浓度，不能用任一时刻的浓度值 (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快， K值不一定大 (3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数,使用化学平衡常数应注意的问题,(1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作 “1”而不代入公式(联想化学反应速率中固体和纯液体的处理)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 (3)化学平衡常数只与温度有关，与反应物
5、或生成物的浓度,无关。,(4)平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不,表现达到平衡所需的时间，即现实性问题。,二、化学平衡的计算 1浓度关系 对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定条件下达到平衡状态后，其浓度关系为： 反应物：起始浓度变化浓度平衡浓度 生成物：起始浓度变化浓度平衡浓度 各物质变化浓度之比等于化学方程式中计量数之比： c(A)c(B)c(C)c(D)mnpq,考查点一化学平衡常数及其应用,例1(2010金华质检)在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得
6、n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是() A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关 CCO的转化率为50% D其他条件不变改变压强平衡不移动,解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始(mol) 1 1 0 0 反应(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确平衡常数与反应温度有关，B项错,答案 B,答案： D,考查点二化学平衡的计算,例2黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe3O4. (1)将0.050 mol SO2(g)
7、和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L.该条件下反应的平衡常数K_，SO2的平衡转化率为_,(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_(填字母) A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D移出氧气,答案 (1)1.610380%(2)B,(2)所给反应是放热反应，在体积不变时，若要提高SO2 的平衡转化率，需使化学平衡正向移动，升高温度、移出氧气平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，降低温度平衡正向移动,2某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) N(g)2E(g)，若开始时，只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 () A20%B40% C60% D80%,解析：开始时向容器中充入2 mol E与充入2 mol M和1 mol N的混合气体，最终达到的平衡状态完全相同，即两种情况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等 若开始时向容器中充入2 mol E，则,答案： C,
