《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物训练卷A卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物训练卷A卷含答案解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（A） 第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选择
2、题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同 B苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多 C我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 D用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链 2下列说法正确的是 A过氧化钠属于碱性氧化物 B能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐 DCuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O 均属于混合物 3下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质
3、的出较中，正确的是 A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3 B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D可以用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 4向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是 A氯化铁溶液B饱和碳酸氢钠溶液 C硫化钠溶液D饱和氢氧化钙溶液 5下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭过氧化氢 ABCD 6在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg
4、2+)r(Mg) C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能 7某溶液中含有 HCO3、SO23、CO23、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COOBSO23CCO23DHCO3 81mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后 冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3 9镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤
5、液中加入过量烧碱溶 液，再过滤，滤液中(除 Na+、Cl外)存在大量离子有 AMg2+BCu2+CAl3+DAlO2 10下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A除去 Na2CO3溶液中的 Na2SO4，加入适量 Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+SO24=BaSO4 B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO23+2H2O
6、 11下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是 金属钠投入到 CuSO4溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液混合过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液 金属钠投入 NH4Cl 溶液中 ABCD 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 12过碳酸钠 2Na2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、 清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2，下列说法不正确 的 是 A过碳酸钠具有强氧化性 B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C在生产过程中
7、酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合， 发生的反应为 2Na2CO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+ 3NaHSO4+3H2O 13在一定条件下，使 H2和 O2的混合气体 26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量 的固体 Na2O2反应，使固体增重 2g。原混合气体中 H2和 O2的物质的量之比为 A110B91C41D43 14由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 AMgMg(NO3)2 BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 CMgMgOMg(NO3)2 DMgMgSO4Mg(N
8、O3)2 15过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ANa2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 16向 100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2molL1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是 A通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL B原 NaOH 溶液的浓度为 0.2molL1 C所得溶液的溶质成分
9、的物质的量之比为 n(NaOH)n(Na2CO3)13 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)11 二、非选择题二、非选择题（共（共 52 分分） 17海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产 品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下： 已知：MgO 的熔点为 2800，MgCl2的熔点为 712。 回答下列问题： （1）操作 2 的方法是_，操作 3 具体指_。 （2）操作 1 粗盐精制主要是要除掉粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2 4离子，以下试剂合理的组合是 _。 稀盐酸NaOHNa2CO3BaCl2 abc
10、d （3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是_。 （4）写出电解 MgCl2制取 Mg 的化学方程式_。 （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_（填 “同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由_。 18Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 （1）某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气 泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪
11、去；此 时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。 使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入 MnO2反应的化学方程式为_。 （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想， 该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 步骤 2：打开 K1、K2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。 步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变 成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
12、步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。 添加稀盐酸的仪器名称是_；B 装置的作用是_。 必须检验氢气纯度的原因是_。 设置装置 D 的目的是_。 你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。 19中学化学常见物质 AI 的转化关系如框图所示，其中 A 为化合物，B 为常见金属单质，H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去) (1)反应、的离子方程式_、_。 (2)现有含 0.10mol H 的溶液，要使其转化成含 0.10mol F 的溶液，则： 若只能加入 0.050mol 的某物质，该物质可能是_(填化学式，写 1 种)。 若只能
13、加入 0.10mol 的某物质，该物质可能是_(填化学式，写 1 种)。 20现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发 生下列反应： 2Mg+O2= 点燃 2MgO3Mg+N2= Mg3N2 2Mg+CO2= 点燃 2MgO+CMg+H2O(蒸气)=MgO+H2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置 内所发生的反应是完全的。 试回答下列问题： (1)实验开始时，先点燃_装置中的酒精灯，原因是_；再将与 g 连接的自来水龙 头打开，形成自 h 导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填
14、字母代号)：h_。 (2)你是否选择了 B 装置，理由是什么_。 (3)你是否选择了 C 装置，理由是什么_。 (4)如果同时点燃 A、E 装置的酒精灯，对实验结果产生的影响_，为什么_。 21 将一定质量 Na2CO3和 NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份， 将其中的一份直接加热至恒 重，质量减轻了 1.24g：另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下 2.241L 气体，消耗盐酸 40.0mL，试计算： （1）原均匀混合物中 NaHCO3的物质的量 n(NaHCO3)=_mol。 （2）盐酸的浓度 c（HCl）=_mol/L。 单元训练金卷高三化学卷（A） 第四单元
15、 钠、镁及其化合物 答答 案案 1【答案】D 【解析】A“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分不同，故 A 错 误；B用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故 B 错误；C我国自主研发的 “龙芯一号”CPU 芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故 C 错误； D聚丙烯中的甲基处在支链上，故 D 正确。 2【答案】C 【解析】A过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误；B能与碱反应生成盐和水 的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧 化氮不是酸性氧化物，故 B 错误；DCuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O 是纯净物，故 D 错误；故答 案为 C。 3【答案】A 【解析】A浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO
