《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷B卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷B卷含答案解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（B） 第六单元 硅、氯及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选择
2、题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸 铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是 A瓷器属于新型无机硅酸盐产品 B硅酸铜钡还可表示为 BaOCuO2SiO2 C石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料 D瓷器具有较高的强度与硬度 2陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列 说法错误的是 A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学
3、性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3下列物质，漂白原理不同于其他三者的是 A过氧化钠B新制氯水C二氧化硫D漂粉精 4硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4 B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2 D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为 12 5 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应， 所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35， 则参加反应的 Cl2与 NaOH 物质的量之
4、比为 A811B35C12D188 6将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论 A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 D淀粉KI 溶液变蓝色Cl2具有氧化性 7下列说法正确的是 A因为 HF 与 SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si CSiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 DSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 8如图所示，从 A 处通入
5、新制备 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，D 瓶中装的可以是 A稀硫酸BNaOH 溶液CH2OD饱和 NaCl 溶液 9下列叙述正确的是 ASiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和 HF 反应，所以 SiO2属于两性氧化物 B因为 Na2CO3+SiO2= 高温 Na2SiO3+CO2，所以 H2SiO3的酸性比 H2CO3强 CCO2和 SiO2都能与 C 反应 DCO2和 SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 10用来解释下列事实的方程式不正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O=4OH B将氯气
6、通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 C向 Na2SiO3溶液中通过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO23+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 D溶质物质的量比为 11 的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合：2SO24+2Ba2+Al3+4OH=AlO2+2 BaSO4+2H2O 11已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A和处B只有处C和处D、处 12水处理包括水的净化
7、、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、 活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是 A漂白粉长期露置在空气中会失效 B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D臭氧、活性炭处理水的原理相同 13高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算 机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是 A步骤的化学方程式为 SiO2+C= 高温 Si+CO2 B步骤
8、、中每生成或反应 1mol Si，转移 4mol 电子 C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 DSiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl3 14实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热 B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气 D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O 15用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I形式存在）的工艺流程如下：
9、下列说法不正确的是 A经和所得溶液中，c(I)后者大于前者 B的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C若和中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2)n(KClO3)=31 D由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 16Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成 次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为-116，沸点为 3.8，Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B通入干燥空气的目的
10、是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险 C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O D装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 二、二、非选择题非选择题（共（共 52 分分） 17在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所 示。 （1） 连接上述仪器的正确顺序 （填各接口处的字母） ： _接_； _接_； _接_； _接_。 （2）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH 溶液的作用是_。 （3） 化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。 如果有Cl2产生， 可观察到_， 反应的化学方程式为_。 （4）写出下列反应的离子方程式： 气体发
11、生装置中进行的反应：。 NaOH 溶液中发生的反应：。 18碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 _（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温 熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。 A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚 （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路 线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占
12、85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸 点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4 沸点/235557.631.88.230.484.9111.9 SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。 （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪 器已略去，气密性已检验），实验操作步骤： .打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。 .A 中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，关闭活塞 a。 B 中
13、反应的离子方程式是_。 通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。 A挥发性B还原性C氧化性D酸性 C 装置中的试剂 X 是_（写化学式）。D 中反应的化学方程式是_。 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：。 19含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。 I某实验小组用如图装置制备家用消毒液。 （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式， 制氯气：_、制消毒液：_。此方法获得的消毒液的有效成分是_（填名称）。 （2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是_。 （3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是_。 a可以用于衣物消毒 b可以用于瓷砖、大理石地面的消毒 c
14、可以用于皮肤消毒 d与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好 （4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否 泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g)，若反应中消耗 Cl21.5mol，则 被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_L，该过程中电子转移的总数为_个。 II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌 消毒剂。氯酸钠与盐酸在 50的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制 50的加热方法 是_，写出该反应的化学方程式。 （6）目前已开发出用电解法
15、制取 ClO2的新工艺。 如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。写出阳极产生 ClO2的电极 反应式：_。 20实验室可利用 SO2与 Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。 所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知 SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为 69.1，遇水 能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价为_。 (2)仪器 D 的名称是_。 (3)乙、丙装置制取原料气 Cl2与 SO2。 乙装置 F 中充满 Cl2，则 E 中所盛放的溶液为_(填溶液的名称)。 丙装置中试剂 X、Y 的组合最好是_。 A98%浓硫酸+CuB70%H2SO4+Na2SO3C浓 HNO3+Na2SO3 (4)上述装置的正确连接顺序为_、_、丁、_、_(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。 (5)B 装置中从 a 口通入冷水的作用是_；C 装置的作用是_。 (6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则 SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为 _。 (7)若反应中消耗氯气的体积为 1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯净的 磺酰氯 5.13g，
