2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷解析版

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1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第十八单元 物质结构及性质 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、

2、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3 个电子B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 8 个电子D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 【答案】B 【 解 析 】 根 据 核 外 电 子 排 布 规 律 ， 该 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有 39 个电子，分 5 个电子层，其中 M 能层上有 18 个电子，最外层上有 2 个电子；该元素基态原子中共有 39

3、个电子，故 A 错误；该元素 原子核外有 5 个电子层，故 B 正确；该元素原子最外层上有 2 个电子，故 C 错误；该元素原子 M 能 层共有 18 个电子，故 D 错误；故答案为 B。 2下列说法正确的是 A含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C根据键的成键特征判断 C=C 键能是 CC 键能的 2 倍 DH2O 中心原子采取 sp 杂化 【答案】A 【解析】A氧气分子间存在非极性共价键，但氧气是单质，不是化合物，故 A 正确；B化学 键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指

4、分子间存在着将分 子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质， 分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故 B 错误；C已知碳碳双键中含 有 1 个键和 1 个键，C-C 中只含有 1 个键，而且键不稳定键能比键小，所以碳碳双键的键能比 碳碳单键键能的 2 倍要小，故 B 错误；DH2O 中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4， 所以采取 sp3杂化，故 D 错误；答案：A。 32019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学 院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素

5、相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 【答案】D 【解析】根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此 In 位于元素周期 表第五周期第 IIIA 族，故 A 不符合题意；质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、 左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为 115-49=66，所以中子数与电子数之 差为 66-49=17，故 B 不符合题意；Al 位于元素周期表的三周期 IIIA

6、族，In 位于元素周期表第五周 期 IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 In Al，故 C 不符合题意；铷（Rb）位于元素周期表第五周期第 IA 族，同周期元素，核电荷数越大， 金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故 D 符合题意； 综上所述，本题应选 D。 4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和 Z 位于同一周期，可组成中学 常见的共价化合物 YZ 和 YZ2， X 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同， 25 0.01molL1 X 和 W 形成化合物的水溶

7、液 pH 为 2，下列说法正确的是 AY 元素的非金属性大于 W 元素 BX 和 Y 可以形成既含极性键又含非极性键的分子 CYZ 和 YZ2均可以被 NaOH 溶液直接吸收 DX 和 W 形成的化合物中各原子均为 8 电子稳定结构 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，25时 0.01mol/L X 和 W 形成 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 化合物的水溶液 pH 为 2，则二者形成的化合物是一元强酸，则 X 是 H 元素、W 是 Cl 元素；Y 和 Z 位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物 YZ 和 YZ2，X 和 Z 的原子最外

8、层电子数之和等于 W 的原子最外层电子数，则 Z 最外层电子数是 6，Z 为 O 元素，Y 为 C 元素；AY 是 C、W 是 Cl 元 素，Cl 元素的非金属性比 C 元素强，故 A 错误；BX 为 H、Y 为 C，同种非金属元素之间易形成 非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，X 和 Y 能形成既含极性键又含非极性键的分子，如 含有多个碳原子的烃，故 B 正确；CY 是 C、Z 是 O 元素，CO2能被 NaOH 溶液吸收，而 CO 不与 NaOH 溶液反应，故 C 错误；DX 是 H、W 是 Cl 元素，两者形成的化合物 HCl 的电子式为， 可知 H 元素形成的是 2 个电子的稳定

9、结构，故 D 错误；故答案为 B。 5230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是 ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转换成 233U 是化学变化 D230Th 和 232Th 的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 的质量数是 232，故 A 错误；Th 元素的相对原子质量是 Th 各种同位素相对原子 质量的平均值，故 B 错误；232Th 转换成 233U 是原子核变属于物理变化，故 C 错误；230Th 和232Th 核外电子排布相同，所以化学性质相同，故 D 正确；故

10、选 D。 6观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCNS8SF6B12结构单元 结构模型示意图 备注易溶于 CS2熔点 1873K AHCN 的结构式为 HCN，分子中“CN”键含有 1 个键和 2 个键 B固态硫 S8属于原子晶体，分子中 S 原子采用 sp3杂化 CSF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D单质硼属于原子晶体 【答案】B 【解析】 由比例模型可以看出分子中有 1个碳原子、 1 个氮原子和1个氢原子， 原子半径： CNH， 所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为 HCN， 分子中“CN”键含有 1 个键和

11、 2 个键，故 A 正确；固态 S 是由 S8构成的，根据其溶解性可知，该 晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故 B 错误；SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消， 正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故 C 正确；根据 B12的熔点 1873K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故 D 正确。 7根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 APCl3BHCHOCH3O+DPH3 【答案】B 【解析】PCl3分子中，价层电子对数3+1 2(531)4，且含有一个孤电子对，所以其空间构 型是三角锥形，故 A 不符合；H

12、CHO 分子中，价层电子对数3+1 2(42112)3，且不含孤电 子对，所以其空间构型是平面三角形，故 B 符合；H3O+中，价层电子对数3+1 2(6131)4， 且含有一个孤电子对， 所以其空间构型是三角锥形， 故 C 不符合； PH3分子中， 价层电子对数3+1 2(5 31)4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故 D 不符合。 8以下有关元素性质的说法不正确的是 A 具有下列电子排布式的原子中： 1s22s22p63s23p2， 1s22s22p3， 1s22s22p2， 1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，

13、3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最 大的是 CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大 而递增的是 D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ 【答案】D 【解析】A核外电子排布：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4， 则为 Si，为 N、为 C、为 S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半 径增大，故原子半径：SiSCN，故 Si

14、 原子半径最大，即的原子半径最大，故 A 选项是正确的； B由价电子排布式3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，分别为：Al、Si、P、S 元素。同周期 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第 VA 族 3p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能 高于同周期相邻元素，故第一电离能，故 B 选项是正确的；C同周期自左而右电负 性增大，同主族自上而下电负性减小，故(1)Na、K、Rb 电负性依次减小，(2)N、P、As 的电负性依 次减小， (3)O、 S、 Se 的电负性依次减小， (4)Na、 P、 Cl 的电负性依次增大， 故 C 选项是正确的； D 该 元素第三电离能

15、剧增，最外层应有 2 个电子，表现+2 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+，故 D 错误；所以 D 选项是正确的。 9亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe(CN)6= 灼烧 12KCN+Fe3C +2(CN)2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是 3 AFe2+的最高能层电子排布为 3d6 B配合物 K4Fe(CN)6中配位原子是碳原子 C(CN)2分子中键和键数目比为 34 D已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2 【答案】A 【解析】Fe 为 26 号元素，其原子核外共有 26 个电子，Fe 原子失去 4s 轨道上

16、的 2 个电子得到 Fe2+， 则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6， 其最高能层电子排布为 3s23p63d6， A 选项错误； 配合物 K4Fe(CN)6中配体为 CN，由于电负性 NC，所以 C 原子提供孤对电子，即配位原子是碳 原子，B 选项正确；(CN)2分子的结构式为 NCCN，单键为键，三键含有 1 个键和 2 个键， 因此(CN)2分子中键和键数目比为 34，C 选项正确；Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6， 与碳原子紧邻的铁原子，以 C 原子为原点建立三维坐标系，Fe 原子位于坐标轴上且关于原点(碳原 子)对称，6 个 Fe 形成的空间结构为正八面体，故 C 原子的配位数为 6，配位数之比等于相应原子数 目反比，则 Fe 原子配位数为 1 62 3 ，D 选项正确；答案选 A。 10下列说法正确的是 A鉴别晶体与非晶体可用 X-射线衍射实验 B钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 C元素周期表 s 区、d 区及 ds 区一定都是金属元素 D两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物 【答案】A 【