《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷解析版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷解析版(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷(A) 第十八单元 物质结构及性质 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题(每小题一、
2、选择题(每小题 3 分,共分,共 48 分)分) 1若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2,则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3 个电子B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 8 个电子D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 【答案】B 【 解 析 】 根 据 核 外 电 子 排 布 规 律 , 该 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,由此可见:该元素原子中共有 39 个电子,分 5 个电子层,其中 M 能层上有 18 个电子,最外层上有 2 个电子;该元素基态原子中共有 39
3、个电子,故 A 错误;该元素 原子核外有 5 个电子层,故 B 正确;该元素原子最外层上有 2 个电子,故 C 错误;该元素原子 M 能 层共有 18 个电子,故 D 错误;故答案为 B。 2下列说法正确的是 A含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 C根据键的成键特征判断 C=C 键能是 CC 键能的 2 倍 DH2O 中心原子采取 sp 杂化 【答案】A 【解析】A氧气分子间存在非极性共价键,但氧气是单质,不是化合物,故 A 正确;B化学 键是指分子或晶体中,直接相邻的原子之间的强烈相互作用,分子间作用力是指
4、分子间存在着将分 子聚集在一起的作用力,分子间作用力比化学键弱得多,化学键影响物质的化学性质和物理性质, 分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性,影响着物质的溶解度,故 B 错误;C已知碳碳双键中含 有 1 个键和 1 个键,C-C 中只含有 1 个键,而且键不稳定键能比键小,所以碳碳双键的键能比 碳碳单键键能的 2 倍要小,故 B 错误;DH2O 中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4, 所以采取 sp3杂化,故 D 错误;答案:A。 32019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学 院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素
5、相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径:InAl D碱性:In(OH)3RbOH 【答案】D 【解析】根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,因此 In 位于元素周期 表第五周期第 IIIA 族,故 A 不符合题意;质量数质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、 左下角为质子数,因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为 115-49=66,所以中子数与电子数之 差为 66-49=17,故 B 不符合题意;Al 位于元素周期表的三周期 IIIA
6、族,In 位于元素周期表第五周 期 IIIA 族,同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,因此原子半径 In Al,故 C 不符合题意;铷(Rb)位于元素周期表第五周期第 IA 族,同周期元素,核电荷数越大, 金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,因此碱性:In(OH)3RbOH,故 D 符合题意; 综上所述,本题应选 D。 4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和 Z 位于同一周期,可组成中学 常见的共价化合物 YZ 和 YZ2, X 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同, 25 0.01molL1 X 和 W 形成化合物的水溶
7、液 pH 为 2,下列说法正确的是 AY 元素的非金属性大于 W 元素 BX 和 Y 可以形成既含极性键又含非极性键的分子 CYZ 和 YZ2均可以被 NaOH 溶液直接吸收 DX 和 W 形成的化合物中各原子均为 8 电子稳定结构 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,25时 0.01mol/L X 和 W 形成 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 化合物的水溶液 pH 为 2,则二者形成的化合物是一元强酸,则 X 是 H 元素、W 是 Cl 元素;Y 和 Z 位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物 YZ 和 YZ2,X 和 Z 的原子最外
8、层电子数之和等于 W 的原子最外层电子数,则 Z 最外层电子数是 6,Z 为 O 元素,Y 为 C 元素;AY 是 C、W 是 Cl 元 素,Cl 元素的非金属性比 C 元素强,故 A 错误;BX 为 H、Y 为 C,同种非金属元素之间易形成 非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键,X 和 Y 能形成既含极性键又含非极性键的分子,如 含有多个碳原子的烃,故 B 正确;CY 是 C、Z 是 O 元素,CO2能被 NaOH 溶液吸收,而 CO 不与 NaOH 溶液反应,故 C 错误;DX 是 H、W 是 Cl 元素,两者形成的化合物 HCl 的电子式为, 可知 H 元素形成的是 2 个电子的稳定
9、结构,故 D 错误;故答案为 B。 5230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是 ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转换成 233U 是化学变化 D230Th 和 232Th 的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 的质量数是 232,故 A 错误;Th 元素的相对原子质量是 Th 各种同位素相对原子 质量的平均值,故 B 错误;232Th 转换成 233U 是原子核变属于物理变化,故 C 错误;230Th 和232Th 核外电子排布相同,所以化学性质相同,故 D 正确;故
10、选 D。 6观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是 HCNS8SF6B12结构单元 结构模型示意图 备注易溶于 CS2熔点 1873K AHCN 的结构式为 HCN,分子中“CN”键含有 1 个键和 2 个键 B固态硫 S8属于原子晶体,分子中 S 原子采用 sp3杂化 CSF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型 D单质硼属于原子晶体 【答案】B 【解析】 由比例模型可以看出分子中有 1个碳原子、 1 个氮原子和1个氢原子, 原子半径: CNH, 所以该比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结构式为 HCN, 分子中“CN”键含有 1 个键和
11、 2 个键,故 A 正确;固态 S 是由 S8构成的,根据其溶解性可知,该 晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故 B 错误;SF6空间构型为对称结构,分子的极性抵消, 正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,根据图示,分子构型为八面体型,故 C 正确;根据 B12的熔点 1873K,该晶体熔点较高,属于原子晶体,故 D 正确。 7根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 APCl3BHCHOCH3O+DPH3 【答案】B 【解析】PCl3分子中,价层电子对数3+1 2(531)4,且含有一个孤电子对,所以其空间构 型是三角锥形,故 A 不符合;H
12、CHO 分子中,价层电子对数3+1 2(42112)3,且不含孤电 子对,所以其空间构型是平面三角形,故 B 符合;H3O+中,价层电子对数3+1 2(6131)4, 且含有一个孤电子对, 所以其空间构型是三角锥形, 故 C 不符合; PH3分子中, 价层电子对数3+1 2(5 31)4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥形,故 D 不符合。 8以下有关元素性质的说法不正确的是 A 具有下列电子排布式的原子中: 1s22s22p63s23p2, 1s22s22p3, 1s22s22p2, 1s22s22p63s23p4, 原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,
13、3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最 大的是 CNa、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大 而递增的是 D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ 【答案】D 【解析】A核外电子排布:1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4, 则为 Si,为 N、为 C、为 S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半 径增大,故原子半径:SiSCN,故 Si
14、 原子半径最大,即的原子半径最大,故 A 选项是正确的; B由价电子排布式3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,分别为:Al、Si、P、S 元素。同周期 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第 VA 族 3p 能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能 高于同周期相邻元素,故第一电离能,故 B 选项是正确的;C同周期自左而右电负 性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb 电负性依次减小,(2)N、P、As 的电负性依 次减小, (3)O、 S、 Se 的电负性依次减小, (4)Na、 P、 Cl 的电负性依次增大, 故 C 选项是正确的; D 该 元素第三电离能
15、剧增,最外层应有 2 个电子,表现+2 价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+,故 D 错误;所以 D 选项是正确的。 9亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂,受热易分解:3K4Fe(CN)6= 灼烧 12KCN+Fe3C +2(CN)2+N2+C,下列关于该反应说法错误的是 3 AFe2+的最高能层电子排布为 3d6 B配合物 K4Fe(CN)6中配位原子是碳原子 C(CN)2分子中键和键数目比为 34 D已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围,则铁的配位数是 2 【答案】A 【解析】Fe 为 26 号元素,其原子核外共有 26 个电子,Fe 原子失去 4s 轨道上
16、的 2 个电子得到 Fe2+, 则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6, 其最高能层电子排布为 3s23p63d6, A 选项错误; 配合物 K4Fe(CN)6中配体为 CN,由于电负性 NC,所以 C 原子提供孤对电子,即配位原子是碳 原子,B 选项正确;(CN)2分子的结构式为 NCCN,单键为键,三键含有 1 个键和 2 个键, 因此(CN)2分子中键和键数目比为 34,C 选项正确;Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6, 与碳原子紧邻的铁原子,以 C 原子为原点建立三维坐标系,Fe 原子位于坐标轴上且关于原点(碳原 子)对称,6 个 Fe 形成的空间结构为正八面体,故 C 原子的配位数为 6,配位数之比等于相应原子数 目反比,则 Fe 原子配位数为 1 62 3 ,D 选项正确;答案选 A。 10下列说法正确的是 A鉴别晶体与非晶体可用 X-射线衍射实验 B钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 C元素周期表 s 区、d 区及 ds 区一定都是金属元素 D两种元素的电负性相差越大,越易形成共价化合物 【答案】A 【