《2021届高三化学一轮复习第七单元硫、氮及其化合物训练卷B卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第七单元硫、氮及其化合物训练卷B卷解析版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（B） 第七单元硫、氮及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选
2、择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A氨水B硝酸C醋D卤水 【答案】B 【解析】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项 B 最符合，该强水为硝酸，硝酸具有 强氧化性，可溶解大部分金属；答案选 B。 2下列说法不涉及氧化还原反应的是 A雷雨肥庄稼自然固氮 B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅 C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存 D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】A雷雨肥庄稼自然固氮，
3、氮气氧化成 NO，再氧化成 NO2，最后变成 HNO3等， 有元素化合价变化，故 A 不选；B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅，硅由+4 价变成 0 价， 有元素化合价变化，故 B 不选；C干千年，湿万年，不干不湿就半年说明青铜器、铁器在不 干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故 C 不选； D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相 遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故 D 选。 3下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中
4、变质 C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色 【答案】C 【解析】A浓硝酸和氯水均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A 不符合题意；B硫化钠 和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B 不符合题意；C常温下铁遇浓硝酸钝化， 铂与浓硝酸不反应，原理不同，C 符合题意；DSO2和 Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水 褪色，D 不符合题意；答案选 C。 4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是 A若有白烟产生则管道漏气B该反应中 NH4Cl 是还原产物 C反应中
5、NH3只显还原性D生成 1.4g N2时转移 0.3mol 电子 【答案】C 【解析】A反应生成 HCl，NH3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故 A 正确；BCl 元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以 NH4Cl 是还原产物，故 B 正确；C反应中 NH3中氮 元素是-3 价处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故 C 错误；DN 元素 化合价由-3 价升高到 0 价，则生成 1mol N2时有 6mol 电子转移，生成 1.4g N2物质的量为 0.05mol， 转移 0.05 1 6=0.3mol 电子，故 D 正确；故选 C。 5下列气体去除杂质的方
6、法中，不能实现目的的是 选项气体(杂质)方法 ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液 BCl2(HCl)通过饱和食盐水 CN2(O2)通过灼热的铜丝网 DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】SO2和 H2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高 锰酸钾溶液除杂质 H2S 时，SO2也会被吸收，故 A 项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解， 故 B 项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，
7、氧气可以与之发生反应： 2 2CuO =2CuO ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故 C 项能实现除 杂目的；NO2可以与 NaOH 发生反应： 2322 2NO2NaOH=NaNONaNOH O，NO 与 NaOH 溶液不 能发生反应；尽管 NO 可以与 NO2一同跟 NaOH 发生反应： 222 NONO2NaOH=2NaNOH O， 但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对 NO 的量产生较大的影响，故 D 项能实现除杂的目的； 答案选 A。 6利用 N2NH3NONO2HNO3这一过程制备 HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的 是 A上述转化过程中某些气体会发
8、生颜色变化 B可利用 Cu 与硝酸的反应，将 N 元素转化为 NO 或 NO2 C为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D实验室中可以利用 Ca(OH)2固体与 NH4Cl 固体混合加热制备 NH3 【答案】C 【解析】N2转化为 NH3时，需要加入 H2做还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与 H2O 反应生成 HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂，故 C 错误；故答案为 C。 7“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是 A证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2，可用湿润的淀粉KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 B验证淀粉的水解产物
9、是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液， 加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑 色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D将 SO2通入足量稀 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假 设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，逸出的 NO 气体和 SO2的体积比为 23 【答案】D 【解析】二者均具有氧化性，均使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，则观察试纸变色不能检验，故 A 错误；水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，淀粉水解后没有加碱至碱性
10、，就加入新制氢氧化铜悬浊 液，加热煮沸，不能检验葡萄糖的还原性，故 B 错误；银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于 银，铝为负极，失电子，电极反应式为 Al-3e=Al3+，银为正极，银表面的 Ag2S 得电子，析出单质 银，电极反应式为 Ag2S+2e+2H2O=2Ag+2OH+H2S，Al 和 Ag2S 反应最终生成物应该是 Ag、H2S 和 Al(OH)3，故 C 错误；SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原 反应，逸出气体为 NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和 SO2的体积比为 64 52 =23， 故 D 正确；故选：D。 8下列实验
11、操作能达到实验目的的是 A用装置甲验证 NH3极易溶于水 B用 50mL 量筒量取 10molL1硫酸 2mL，加水稀释至 20mL，配制 1molL1稀硫酸 C用 pH 试纸测量氯水的 pH D用装置乙制取无水 FeCl3 【答案】A 【解析】将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可 以达到实验目的，故 A 正确；稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故 B 错误； 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用 pH 试纸测其 pH 值，故 C 错误；氯化铁易水解生成氢氧化铁和 HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故
12、 D 错误；故 答案为 A。 9已知某物质 X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A若 X 为 N2或 NH3，则 A 为硝酸 B若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】若 X 为 N2或 NH3，则 Y 为 NO、Z 为 NO2，A 为硝酸，A 选项正确；若 X 为 S 或 H2S， 则 Y 为 SO2、 Z 为 SO3， A 为硫酸， B 选项正确； 若 X 为非金属单质或非金属氢化物， 比如 C 或 C
13、H4， 则 Y 为 CO、Z 为 CO2，A 为 H2CO3，它不能与金属铜反应生成 CO；若 X 为 S 或 N2或它们的氢化 物，则 A 能与金属铜反应生成 SO2(NO)，C 选项正确；若 X 为钠，反应和一定为氧化还原反应， 反应是 Na2O2与 H2O 的反应，为氧化还原反应，D 选项错误。 3 10下列实验现象预测正确的是 A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：滴入 FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 【答案】B 【解析】苯的密
14、度比水小，位于上层，苯中的 Br2与 NaOH 溶液发生反应，因此振荡后静置， 上层溶液褪色， 故A项错误； 浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2， CO2不与酸性KMnO4 溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故 B 项正确；微热 稀 HNO3片刻，铜与稀 HNO3发生反应生成 NO，NO 与广口瓶内的 O2反应生成红棕色的 NO2，故 C 项错误。FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电， 故 D 项错误。 11科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所
15、示。下 列说法不正确的是 A过程得到的 Li3N 中 N 元素为3 价 B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C过程中能量转化的形式：电能转变为化学能 D过程涉及到反应：2H2O-4e=O2+4H+ 【答案】D 【解析】由图可知，过程是 Li 和 N2生成 Li3N，Li 元素为+1 价，N 元素为3 价，A 正确； W 是 LiOH， 过程 II 的反应为： Li3N+3H2O=3LiOH+NH3， B 正确； 过程是 4LiOH4Li+2H2O+O2， 该反应需要电解，所以是电能转变为化学能，C 正确；由于该过程为了合成 NH3，故电解质环境为 碱性，过程涉及到反
16、应为：4OH-4e=O2+2H2O，D 错误；故选 D。 12下列评价及离子方程式书写正确的是 选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因 AH+、Fe2+、NO3、Cl 发生了氧化还原反应：4Fe2+2NO3+6H+ =4Fe3+2NO+3H2O BNa+、CO23、Cl、Al3+ 发生了互促水解反应：2Al3+3CO23+3H2O =2Al(OH)3+3CO2 CFe3+、K+、SCN、Br有红色沉淀生成：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 DHCO3、OH、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3+OH=CO23+H2O 【答案】B 【解析】离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A 错误；Al3+与 CO 2 3发生互促水解反 应，离子方程式正确，B 正确；Fe3+与 SCN反应生成络合物，不是沉淀，C 错误；生成的 CO 2 3与 Ca2+结合生成碳酸钙沉淀：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，D 错误。故选 B。 13将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是 A试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性 B试管 b 中溶液褪色，说明
