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1、天 津 一 中 李 金 华,金属及其化合物 (复习课),知识回顾,各 显 其 能,Na,Na2O2,+H2O,+O2 点燃,钠及其化合物,+CO2,NaOH,Na2O,+ O2,+H2O,+H2O,铝及其化合物,Fe(OH)2,FeO,Fe3O4,Fe2O3,Fe(OH)3,Fe2+,Fe3+,Fe,白色沉淀，不稳定，易转化为Fe(OH)3。与非氧化性酸反应生成Fe2+，与氧化性酸反应生成Fe3+。,黑色粉末，不稳定，在空气中加热迅速变成Fe3O4。是碱性氧化物。与非氧化性酸反应生成Fe2+，与氧化性酸反应生成Fe3+。,红褐色沉淀，加热生成 Fe2O3。与酸反应生成Fe3+。,红棕色粉末，不
2、溶于水，俗称铁红。常用作油漆和涂料。是碱性氧化物。赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）,是炼铁原料。,磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。,+2价为中间价态，具有氧化性和强还原性。可与碱反应生成氢氧化亚铁,价为最高价态，具有较强氧化性可 以与碱反应生成Fe(OH)3，与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3.,铁和铁的化合物,动 手 动 脑 ！,某种未知液，由下列离子中的某几种 组成:Fe3+、Al3+、Mg2+ 、Ag+、Na+ 、CO32-、 SO42-、OH-。试通过所学知识设计实验 利用较简单的方法确定未知液的成分。,答案： Al3+、Mg2+、Na+、SO42-,实验过程,无色,无Fe3+
3、,无Ag+,观察未知液颜色,由于阴离子只有CO32-、 SO42-、OH-三种,产生白色 沉淀,含有Al3+、Mg2+中的 一种或两种,沉淀部分 溶解,含有Al3+、Mg2+.由离 子共存可知无OH-、 CO32-。则一定有 SO42-。,酒精灯火焰 呈黄色,含有Na+,、砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝 空气 烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用 淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性 气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在， 因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办 法，砖就变成了红色。从化学角度看，砖瓦 呈红色的物质是什么？,解释：捅开窑顶时，空气进入窑内，铁元素 被氧化成Fe2O3而呈红
4、色。,身边的化学,请根据已学知识设计实验检验其中的铝元素。,2. 胃酸过多在胃内发生腐蚀作用，会出现吞酸、反胃、吐酸的现象，甚至造成胃溃疡或十 二指肠溃疡的严重后果，是不可忽略的。 其医疗方法，一般可服用复方氢氧化铝片(胃舒平片).,1. 将药片研成粉末,并放入烧杯中。,2.向烧杯中加入适量20%的盐酸,搅拌,直到样品 几乎全部溶解。,3.过滤,取少量滤液转移入试管中。,4. 向试管中逐滴加入20%的NaOH，边加边振 荡，,3. 在油性较大的袋装食品袋中，有一小袋脱酸 素剂，用来防止油脂被氧化而变质，其原理 就是用其中某种含铁的物质来除袋内的氧气。 能否根据已有知识探究出含铁物质是什么呢？,
5、某种含铁的物质来除袋内的氧气。,分 析 过 程,脱酸素剂用来除氧,说明有还原性,2. 从外观看为黑色粉末,3. 取少量脱酸素剂于试管中加少量稀盐酸,观 察现象.,可能为单质铁或含二价铁的物质.,则可能是FeO或铁粉.,提出问题,构想假设,实验验证,理论分析,得出结论,拓展应用,科学探究的方法,在某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液不 显血红色；若再滴加数滴盐酸，溶液呈血红色，则原溶液是什么？,Fe(NO3)2,问题一,用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式,若想从废液中回收铜,应如何操作?,问题二,问题三,铁是人体合成血红蛋的 必需元素，缺铁时，人体便 无法充分将氧气输送到大脑 或全身，影响了人体健康或儿童 生长发育及智力开发，导致人的记忆能力、免疫能力下降和食欲减退、疲乏无力等现象发生。 我国约有亿人患有缺铁性贫血和铁营养不良症。缺铁就需要补充铁元素。 常见补铁试剂有： 天然铁质（维C锌营养片）； 维铁缓释片；铁质叶酸片 ； 品雪红妍 ,实验探究：维铁缓释片中铁元素的检验并判断铁元素的价态。,（已知维铁缓释片中的铁元素以某种硫酸盐形式存在）,探究思路：方案一：用水溶解，加KSCN溶液，观察现 象。若无现象，再滴加少量氯水， 再观察现象。方案二：用水溶解，加NaOH溶液，观察现 象。,谢谢！,
