《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物训练卷 A卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物训练卷 A卷 教师版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第四单元 钠、镁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料D用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链【答案】D【解析】A“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分不同，故A错误；B用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故B错误；C我国自主研发的“龙芯一号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故C错误；
3、D聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确。2下列说法正确的是A过氧化钠属于碱性氧化物B能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐DCuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O均属于混合物【答案】C【解析】A过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；DCuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O是纯净物，故D错误；故答案为C。3下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，
4、放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】A【解析】A浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3，选项A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，选项B错误；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答
5、案选A。4向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A氯化铁溶液 B饱和碳酸氢钠溶液 C硫化钠溶液 D饱和氢氧化钙溶液【答案】B【解析】过氧化钠固体与饱和碳酸氢钠溶液的水反应，生成的NaOH与碳酸氢钠反应生成Na2CO3溶液，则不会出现浑浊，故选B。5下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭过氧化氢A B C D【答案】B【解析】二氧化硫能和有色物质反应生成不稳定的无色物质而具有漂白性；漂白粉中的次氯酸钙水解生成次氯酸具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质；过氧化钠具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质；活性
6、炭具有吸附性，将有色物质颗粒吸附在表面，能漂白某些有色物质；过氧化氢具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质；则其漂白原理相同的是，答案选B。6在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，答案选C。7某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种
7、阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)ACH3COO BSO CCO DHCO【答案】A【解析】Na2O2具有强氧化性，可与SO发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO反应生成碳酸根离子，则溶液中SO、HCO浓度减小，CO浓度增大，只有CH3COO离子浓度基本不变，A项正确，答案选A。81mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解
8、析】2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好与1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选：A。9镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl外)存在大量离子有AMg2+ BCu2+ CAl3+ DAlO【答案】D【解析】镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，滤液中主要
9、含有Cl、H+、Mg2+、Al3+，再加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要含有Na+、Cl、AlO。答案选D。10下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是A除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+SO=BaSO4B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2O【答案】B【解析】Na2SO4能与适量的Ba
10、(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不符合除杂原则，故A错误；B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl转化成更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故B正确；C过氧化钠在潮湿的空气中放置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，从而变成白色黏稠物，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故C错误；D氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D错误；故选B。11下列各组物质相互混合，既有气体放
11、出又有沉淀生成的是金属钠投入到CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 过量的Na2O2投入FeCl2溶液金属钠投入NH4Cl溶液中A B C D【答案】A【解析】金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故正确；过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故错误；NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故错误；过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故正确；金属钠投入NH4Cl溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故错误，答
12、案选A。12过碳酸钠2Na2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2，下列说法不正确的是A过碳酸钠具有强氧化性B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】D【解析】A过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B温度过高会导致
13、过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故B正确；C碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正确；D产物中Na2CO3的CO离子与NaHSO4中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故D错误；故选D。13在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为A110 B91 C41 D43【答案】D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2
14、O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量。分两种情况：（1）若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)n(O2)=；（2）若H2过量，根据化学反应方程式2H2+O2=2H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)n(O2)=；故选D。14由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2【答案】C【解析】A硝酸具有强的氧化性，会与Mg反应产生Mg(NO3)2，但同时产生NO、NO2等物质，导致环境污染，A错误；B反应步骤繁琐，不经济，B错误；C反应过程不产生大气污染物，步骤相对简单，操作易行，C正确；DMg与浓硫酸反应繁琐，反应产生MgSO4时会产生SO2导致环境污染，D错误；故答案选C。15
