《2021届高三化学一轮复习第七单元硫、氮及其化合物训练卷 A卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第七单元硫、氮及其化合物训练卷 A卷 教师版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B次氯酸钠具有漂白性漂白剂C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故答案为C。2化学与生活密切相关，下列说法错误的是A推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果C红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用D作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料【答案】B【解析】消毒液长时间敞开保存会挥发、分解、变质等，故其消毒效果会减弱，故选B。3如图是实验室
3、进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压【答案】C【解析】将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，选C。4硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【
4、答案】D【解析】能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色。故选D。5下列说法正确的是A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COD将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成【答案】A【解析】SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明
5、其中存在CO，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2+、Fe2+等，故C错误；苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水无沉淀，故D错误；故选A。6某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的AN2、NO、Br2BNO、NO2、N2CNO2、O2、NODN2、O2、Br2【答案】A【解析】溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，故A符合；是因
6、二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，但溶液呈无色，故B不符；O2、NO不共存，故C不符；溴水溶液为橙色溶液，含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体不再变为红棕色，故D不符；故选A。7下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO【答案】C【解析】S
7、燃烧产生SO2，不能产生SO3，A错误；酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐、亚硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；煅烧石灰石会产生CaO，CaO是碱性氧化物，与酸性氧化物反应产生盐，使硫进入到炉渣中，从而减少了SO2的排放，C正确；溶液中含有Ag+、SO都会产生上述现象，因此不能确定一定含有SO，D错误。8气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液【答案】D【解析】二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧
8、化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合题意；.氨气极易溶于水生成氨水，氨水与硫酸铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合题意；氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以氨水能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合题意；CO2和SO2通入到CaCl2溶液中都不发生反应，无沉淀生成，故D符合题意；故选D。9“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用
9、图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D【答案】B【解析】图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故不符合题意；图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化
10、学”，故符合题意；故符合“绿色化学”的为。故选B。10下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量【答案】D【解析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2NH3属于氮的固定，NH3NO不属于氮的固定，故A错误；催化剂a作用下，N2NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生还原反应，故B错误；催化剂a作用下，N2NH3，断裂非极性共价键NN键，催化剂b作用下，NH3NO，断裂极性共价键N-H键，故C错误；
11、催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故D正确；故答案为D。11分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SOB蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X可能为浓盐酸C将甲烷与氯气按体积比14混合于试管中光照反应后混合气体能使润湿的石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3【答案】B【解析】A熔融状态下NaHSO4可以导电，但是电离出的是Na+和HSO，故A错误；B浓氨水可以挥发出氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出
12、HCl，二者反应生成固态氯化铵，产生白烟，故B正确；C反应后混合气体能使湿润的石蕊试纸变红是因为甲烷和氯气的取代反应过程中有HCl生成，并不是氯代甲烷有酸性，故C错误；D氯化铝溶液中存在铝离子的水解平衡，水解过程为吸热反应，且水解产生的HCl易挥发，所以加热蒸发过程中氯化铝会完全水解，最终得到氢氧化铝，故D错误；故答案为B。12实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是A反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色B反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3C可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶
13、盛装制得的硝酸D曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质【答案】C【解析】A硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，方程式为4HNO3=4NO2+O2+2H2O，NO2溶于水呈黄褐色，A正确；B该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3，B正确；C浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；D若沸点过低的物质，用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确；答案选C。13同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C D不能确定【答案】C【解析】设圆底烧瓶的
14、体积为VL，则开始n(NH3)=n(NO2)=VVmmol；NH3极易溶于水，最终圆底烧瓶中充满溶液，所得氨水溶液物质的量浓度为VVmmolVL=1Vmmol/L；NO2与H2O发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，所得HNO3溶液的体积为2V3L，生成HNO3物质的量n(HNO3)=23n(NO2)=2V3Vmmol，所得HNO3溶液物质的量浓度为2V3Vmmol2V3L=1Vmmol/L；则=，答案选C。14将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A516 B11 C23 D32【答案】A【解析】，相同，所以该溶液中，设反应生成的Fe(NO3)3的物质的量为2mol，Fe(NO3)2的物质的量为3mol，参加反应的Fe的总物质的量为5mol，未被还原的硝酸的物质的量：，根据氧化还原反应中得失电子数相等，Fe被氧化成Fe3+，失去，被氧化成Fe2+，失去，总的失去的电子数为：，设被还原的硝酸的物质的量为x，HNO3被还原成NO气体，得到的电子数为：，则，得出x=4mol，所以参加反应的HNO3的总物质的量为，参加反应
