《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构 元素周期训练卷 B卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构 元素周期训练卷 B卷 教师版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O+和OH BCO和N2 CHNO2和NO DCH和NH【答案】D【解析】H3O+和OH均含有10个电子，CO和N2均含有14个电子，HNO2和NO均含有24个电子，CH中含有8个电子，而NH含有10个电子，答案选D。2用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+ =C2H6+4Fe2+3Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为30，质量数为56的铁原子：FeBCl的结构示意图：CC2H6的结构式：DC2HCl3的电子式：【答案】C【解析】根据原子构成，该核素为5626Fe，Cl结构示意图正确的是，C2H6
3、的结构简式为CH3CH3，其结构式为，没有表示C和Cl最外层所有的电子，答案选C。3已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡中【答案】B【解析】利用Li及化合物的性质与镁相似，MgCO3受热分解，则Li2CO3受热也分解，B错误。故选B。4下列说法正确的是AH2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定BHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键CPCl5中各微粒最外层均达
4、到8电子稳定结构DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【解析】H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；答案选D。5已知A、B、C、
5、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A单质还原性：BA，单质氧化性：DCB原子序数：abcdC离子还原性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)DnD离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)Dn【答案】A【解析】aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，原子序数abdc；同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：BA，单质氧化性：DC，A正确；原子序数：abdc，B错误；金属性越强，则对应阳离子的还原
6、性越弱，非金属性越强，对应阴离子的氧化性越弱，氧化性：A(n+1)+Bn+，离子还原性：C(n+1)Dn，C错误；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，则离子半径：C(n+1)DnBn+A(n+1)+，D错误；答案为A。6全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质N10(其中含有N和N两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有5个原子核C每N中含有36个质子DN10结构中含非极性共价键和离子键【答案】C【解析】根据题意全氮类物质具有
7、高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A正确；每个N中含有5个氮原子，含有 5个原子核，故B正确；每个氮原子含有7个质子，则每个N中含有35个质子，36个电子，故C错误；N10结构中含N和N，含有离子键，每个离子内部含有非极性共价键，故D正确；答案选C。7下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r：D原子的最外层电子数n：【答案】A【解析】金属性NaMg，则碱性NaOHMg(OH)2，故A正确；非金属性ClBr，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；电子层数越
8、多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。综上所述，答案为A。8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是AX与W属于不同周期、不同主族元素B简单离子半径：XZC简单氢化物的沸点：YWZDZ和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W【答案】A【解析】根据题干，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，若X为第二周期元素，则X 为O元素，若X
9、为第三周期元素则不满足题意，故X为O元素；Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，则W为Cl元素；Y为F元素。相同结构的离子，原子序数越大半径越小，O的原子序数小于Na，则简单离子半径O2Na+，B错误；HF、HCl为共价化合物，且HF存在分子间氢键，NaH为离子化合物，离子化合物的沸点高于共价化合物的沸点，则三种简单氢化物的沸点从大到小为NaHHFHCl，C错误；Z和W可以形成化合物NaCl，F2在NaCl的水溶液中可以与水发生反应生成O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，并不能把Cl置换出来，D错误；故选A。9元素周期表和元素周期律可以指导人们进
10、行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】B【解析】若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；Cs和Ba分别位于第六周期IA和II
11、A族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，故D正确；故选B。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应DX与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素
12、，则X是O元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y是Na元素；X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10，则Z为Al元素、W为Cl元素。X是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；Z为Al元素、W为Cl元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径ZW，故B错误；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故C正确；X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故D错误。11铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2
13、Be(OH)2，则下列判断错误的是A将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成BBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液CNa2BeO2溶液的pH7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be【答案】D【解析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2，可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，
14、溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be，故D错误；答案选D。12短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是AR 的氧化物是酸性氧化物B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ
15、D含T的盐溶液可能显酸性【答案】A【解析】根据图示，由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。R的氧化物中NO、N2O等不是酸性氧化物，A错误；同周期自左而右非金属性增强，非金属性SiS，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO3H2SO4，B正确；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性CSi，同周期自左而右非金属性增强，非金属性CN，所以氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨(NH3)的热稳定性比硅烷(SiH4)强，C正确；铝盐溶液Al3+水解使溶液呈酸性，偏铝酸盐溶液AlO水解使溶液呈碱性，D正确。答案选A。13下图是部分短周
