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1、【2019最新】精选高二化学下开学考试第一次测试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 第I卷（选择题,共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)1我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ）A铝合金是应用最广泛的合金材料B目前太阳能电池的主要材料是硅单质C光导纤维的材料是硅单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2正确掌握化学用语是学好化学的基础
2、，下列有关表述正确的是 ()AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式： DS2的结构示意图：3下列说法正确的是 ()A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B丙烷的球棍模型为C乙醇含有的官能团是OH，带一个单位负电荷D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才
3、能转移到容量瓶中5阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为127下列关于有机物的说法正确的是 ()A乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪
4、色，二者反应原理不相同B交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应8以下有关物质结构的描述正确的是 ()甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯分子中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结构乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A B C D9苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 ()A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C1
5、 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO310. 下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 ()甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇(催化剂)B油脂水解(催化剂、加热)苯与氢气(催化剂、加热)C淀粉水解制葡萄糖(催化剂)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气(光照)11在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ()AMg2、Na、SO BK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO12下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC
6、O3-OH= CO32- + H2OB Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClD Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O13常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物14元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ()A同周期元素
7、中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15. 现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是 ( )A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液16室温下，将1.00 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.00 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)
8、c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热17. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( )A 石墨极为正极，石墨极为负极B Y的化学式可能为NOC 石墨极的电极反应式为NO2 + NO3-e=N2O5D 石墨极上发生氧化反应18. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是 ()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Z
9、n(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S第II卷（非选择题,共46分）19(9分) (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质
10、的量之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_。20(9分) 在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是_(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)写出BED的反应方程式：_。(4)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该反应消耗了
11、1 mol C，则转移的电子数为_。21（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2
12、排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）a温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图电解饱和食盐水的化学方程式是 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 22(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_
