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1、【2019最新】精选高二化学下期中试题平行班时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fe-56第卷（选择题，共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共
2、有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是()A.H、F B.K、O C.Na、Cl D.Ca、S 3.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为4向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()ACu(H2O)4SO4 BCu(OH) 2CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO45.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3
3、1s222s2p63s23p4原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中， 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大是C.Na、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500A.AlCl3晶体是离子晶体B.SiCl4晶体是分子晶体
4、C.晶体硼是原子晶体D.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500(1)R的最高正价为+3价(2)R元素位于元素周期表中第A族(3)R元素第一电离能大于同周期相邻元素(4)R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(1)(4)8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中
5、之间的夹角为120C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） AK3C60 中只有离子键 BK3C60 中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60 与 12 C互为同素异形体 10. 铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的
6、铁原子有6个C.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同11.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是()A.分子中有2个键和1个键B.可推测CS键的键能大于745 kJmol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高12.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是()A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排
7、布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形13下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅碳化硅C第一电离能：NaMgAl D空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方14. 亚硫酰氯(SOCl2 )是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140以上可发生：4SOCl2 3Cl2 2SO2 S2 Cl2 。有关说法不正确的是( ) A1mol SOCl2 受
8、热分解，转移2mol电子 BS2 Cl2 分子中各原子均达到8电子结构 C气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 D工业上用ZnCl26H 2 O与SOCl2 混合制无水氯化锌，是利用SOCl2 水解释放出HCl， 抑制氯化锌的水解 15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同，Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZWXYB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性16. 固体A的化学式为N
9、H5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) A.1 mol NH5 中含有5NA 个N-H键(N A 表示阿伏加德罗常数) B. NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5 +H2 O NH3 H2 O+H2 17.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 下列相关说法中，正确的是 （填序号）。 AN4是N2的同分异构体 B1 m
10、ol N4分解生成N2，形成了4 mol 键 C白磷的沸点比N4高，是因为PP键键能比NN键大 D白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强18.某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少的条件是（）X中碳的质量分数X中氢的质量分数X在标准状况下的体积X对氢气的相对密度X的质量A. 和B. C. D. 19.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有CH键、OH键、CO键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是( )A.CH3CH(OH)CH3 B.CH3CH2CH2CH2OH C.CH3CH2CH2OH D.CH
11、3CH2OCH2CH3 20.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯互为同系物21. 的一氯代物有几种（ ）A.5 B.6 C.7 D.8第II 卷（选择题，共58分）二、填空题(本大题含4小题，共58分)22.（14分）a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d的单质是一种常见的半导体材料；e的电负性在同周期主族元素中最大；f的基态原子最外层只有
12、一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。(1)b元素基态原子的价电子轨道排布图为 。(2)c的氢化物中，电子总数为18的分子是 ，中心原子的杂化方式为 ，它是 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)a、b、c、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号回答，下同)(4)b与c组成的一种分子中有16个价电子（c原子仅与一个b相连），其结构式为 。(5)d与e形成的化合物和足量水反应，生成两种酸，该反应的化学方程式 。(6)已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为 ，乙的化学式为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 。23.（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 回答下
13、列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为 堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知TiCl4为 晶体。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：解释KCl晶格能小于CaO的原因： 。离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401 (4)硫酸
14、氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子的化学式为 。 (5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为 。24.（14分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。(2)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是 。(3)某配合物的分子结构如
